Examen resuelto de Química — Ordinaria 2021
A
A1
1,5 puntos
formulacion
Formulación y nomenclatura (opción 1)
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
A2
1,5 puntos
formulacion
Formulación y nomenclatura (opción 2)
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B
B1
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
tabla-periodica
Elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B2
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
equilibrio-quimico
Equilibrio NF₃/N₂/F₂
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B3
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
enlace-quimico
Verdadero o falso sobre propiedades
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B4
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
tabla-periodica
Propiedades periódicas: verdadero o falso
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B5
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
acido-base
Disolución acuosa básica y pH
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
B6
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
quimica-organica
Compuestos orgánicos: isómeros y reacción con H₂SO₄
[No se pudo localizar este problema en el PDF]
C
C1
2 puntos(1 + 1)
equilibrio-quimico
Equilibrio N₂O₄/NO₂ a 40°C
C1. En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de N2O4(g) y se calienta hasta 40 ºC, disociándose el N2O4(g) en un 42% al alcanzar el
siguiente equilibrio: N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
a) Calcule la constante Kc del equilibrio.
b) Determine la presión total en el sistema y el valor de Kp.
Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1; Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14
siguiente equilibrio: N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
a) Calcule la constante Kc del equilibrio.
b) Determine la presión total en el sistema y el valor de Kp.
Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1; Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14
C2
2 puntos(1 + 1)
solubilidad
Producto de solubilidad del NiS
C2. A 25 ºC el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es 3,2·10−19. Calcule:
a) La solubilidad del NiS en mol/L y en g/L.
b) La solubilidad del NiS en una disolución 0,05 M de Na2S
Datos: Masas atómicas relativas: Ni= 58,7; S= 32
a) La solubilidad del NiS en mol/L y en g/L.
b) La solubilidad del NiS en una disolución 0,05 M de Na2S
Datos: Masas atómicas relativas: Ni= 58,7; S= 32
C3
2 puntos(1 + 1)
acido-base
Ácido débil monoprótico y grado de disociación
C3. Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene el mismo pH que una disolución de HCl 5,49·10−3 M. Calcule:
a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil.
b) La constante de ionización del ácido débil.
a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil.
b) La constante de ionización del ácido débil.
C4
2 puntos(1 + 1)
redox
Reacción redox KMnO₄ + HCl
C4. La reacción entre KMnO4 y HCl en disolución permite obtener Cl2 gaseoso, además de MnCl2, KCl y agua:
KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl +H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) Calcule la masa de KMnO4 que reacciona con 25 mL de una disolución de HCl del 30% de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL−1.
Datos: Masas atómicas relativas: Mn= 55; K= 39; Cl= 35,5; O= 16; H= 1
KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl +H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) Calcule la masa de KMnO4 que reacciona con 25 mL de una disolución de HCl del 30% de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL−1.
Datos: Masas atómicas relativas: Mn= 55; K= 39; Cl= 35,5; O= 16; H= 1
Recursos para tu selectividad PAU
selectividad.academy
Academia líder en selectividad PAU online
Guía definitiva PAU 2026
Todo sobre la PAU: fechas, estructura y consejos
Calculadora nota PAU
Calcula tu nota de admisión en 30 segundos
Temario selectividad
Qué entra en cada asignatura y dónde ha caído
Nuestras asignaturas
Clases con profesor especialista en la PAU
Selectividad Academy
Aprueba la PAU con nota
Aprende los trucos que no vienen en los libros · Profesores especialistas en la PAU · Damos clase desde cero · Material incluido
Reservar clase gratis →