Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Tricloruro de cromo; b) Carbonato de bario; c) Óxido de vanadio(V); d) PbH₄; e) Fe₃(PO₄)₂; f) HNO₃

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Bromato de potasio; b) Hidróxido de aluminio; c) 4-Metilfenol; d) H₂SO₃; e) TiO₂; f) (CH₃)₂CHCH₂CHO

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z= 7 y A= 14.
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
c) Razone cuál es el número máximo de electrones para los que n= 2, l= 0 y m= 0.

Dada la reacción a 25 ºC y 1 atm de presión N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO(g); ΔH= 180,2 kJ, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio Kp se duplica si se duplica la presión.
b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.

Sean las moléculas: BF₃, PH₃ y CH₄
a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifique la geometría que presentan las moléculas BF₃ y PH₃ según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en CH₄

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.
c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.

Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: NH₃, NaCl, NaOH y NH₄Cl, todas ellas de igual concentración, justifique:
a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.
b) Cuál de ellas tendrá una [OH⁻] < 10⁻⁷ M.
c) En cuál de ellas [OH⁻] = [H₃O⁺]

Para el compuesto CH₂=CH-CH₂-CH₂OH, escriba la fórmula de:
a) Un isómero que contenga un grupo carbonilo.
b) Un isómero que presente isomería óptica.
c) Un isómero que presente isomería geométrica.

Para la reacción de disociación del N₂O₄ gaseoso, N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g), la constante de equilibrio Kp vale 2,49 a 60 ºC.
a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del N₂O₄ a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
b) Determine el valor de Kc.
Dato: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (PbI₂) en agua tiene una concentración de 0,56 g·L⁻¹. Calcule:
a) El producto de solubilidad, Ks, del yoduro de plomo(II).
b) La solubilidad del PbI₂, a la misma temperatura, en una disolución 0,5 M de yoduro de potasio (KI).
Datos: Masas atómicas relativas: I= 127; Pb= 207

Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de HCl a partir de 2 mL de una disolución de HCl comercial de densidad 1,38 g·mL⁻¹ y 33% de riqueza en masa.
a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?
b) ¿Qué volumen de una disolución de Ca(OH)₂ 0,02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?
Datos: Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; H= 1

Una muestra de 3,25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:
KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule la riqueza en KNO₂ de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de KMnO₄ 0,2 M.
Datos: Masas atómicas relativas: K= 39; O= 16; N= 14