Plan de Estudio Selectividad
Química PAU
Una hoja de ruta clara: clases, controles y simulacros.
Todo el temario cubierto, sin improvisar.
El calendario se ajusta automáticamente a tu punto de partida.
Marzo
Dominar los cálculos estequiométricos: mol, masa molar, reactivo limitante, rendimiento, pureza y concentración de disoluciones.
Lo que debes dominar
- Concepto de mol, masa molar y número de Avogadro
- Ajuste de reacciones y cálculos mol-mol con reactivo limitante
- Rendimiento, pureza y molaridad de disoluciones
Los problemas de estequiometría suelen combinarse con otros bloques (redox, ácido-base); dominar el cálculo mol-mol es imprescindible.
No identificar el reactivo limitante y calcular con el reactivo en exceso, obteniendo un resultado mayor al real.
Problema estequiométrico con reactivo limitante y rendimiento + cálculo de concentración de disolución.
Comprender la evolución de los modelos atómicos, dominar los números cuánticos y escribir configuraciones electrónicas.
Lo que debes dominar
- Modelos atómicos: Thomson, Rutherford, Bohr y modelo cuántico
- Números cuánticos: significado físico y valores permitidos
- Configuración electrónica: Aufbau, Pauli, Hund y excepciones (Cr, Cu)
Para iones de metales de transición, quita electrones del subnivel s externo primero, no del d.
Al formar cationes de metales de transición, quitar electrones del subnivel d en vez del subnivel s externo.
Configuración electrónica del Fe, Fe²⁺ y Fe³⁺ + justificación de qué subnivel se extraen los electrones.
Predecir y justificar la variación de las propiedades periódicas a partir de la posición en la tabla periódica.
Lo que debes dominar
- Radio atómico e iónico: tendencias en grupos y periodos
- Energía de ionización y afinidad electrónica: justificación de tendencias
- Electronegatividad y su relación con el tipo de enlace
En la PAU piden frecuentemente ordenar elementos según una propiedad periódica; justifica siempre con la posición en la tabla.
No tener en cuenta que el radio de un catión es menor que el del átomo neutro, y el de un anión es mayor.
Ordena de mayor a menor radio atómico: Na, Mg, K, Ca y justifica con configuración electrónica.
Describir el enlace iónico y covalente, dibujar estructuras de Lewis y predecir la geometría molecular con RPECV.
Lo que debes dominar
- Enlace iónico: transferencia electrónica, energía reticular y ciclo de Born-Haber
- Enlace covalente: estructuras de Lewis con pares enlazantes y no enlazantes
- RPECV: geometría molecular, ángulos de enlace y polaridad de moléculas
La PAU pide con frecuencia Lewis + geometría RPECV + polaridad; practícalo como un bloque completo.
Olvidar los pares de electrones no enlazantes del átomo central al aplicar la RPECV.
Lewis, geometría y polaridad de H₂O, CO₂, NH₃ y BF₃ + comparación de energía reticular NaCl vs MgO.
Explicar el enlace metálico, identificar las fuerzas intermoleculares y justificar las propiedades físicas de las sustancias.
Lo que debes dominar
- Enlace metálico: modelo del mar de electrones, conductividad y maleabilidad
- Fuerzas intermoleculares: Van der Waals, dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno
- Justificación de puntos de fusión/ebullición y solubilidad según tipo de enlace
Cuando comparen puntos de ebullición de sustancias covalentes, identifica primero si hay enlaces de hidrógeno.
Confundir las fuerzas intermoleculares (entre moléculas) con los enlaces intramoleculares (dentro de la molécula).
Ordena de mayor a menor punto de ebullición: CH₄, H₂O, H₂S y justifica según fuerzas intermoleculares.
Calcular variaciones de entalpía usando entalpías de formación, la ley de Hess y diagramas entálpicos.
Lo que debes dominar
- ΔH de reacción a partir de entalpías estándar de formación
- Ley de Hess: combinación de ecuaciones termoquímicas
- Procesos exotérmicos y endotérmicos: interpretación de diagramas entálpicos
En la PAU dan varias ecuaciones termoquímicas y piden obtener ΔH combinándolas; practica invertir y multiplicar ecuaciones.
Olvidar invertir el signo de ΔH cuando se invierte una ecuación termoquímica, o no multiplicarlo al cambiar coeficientes.
Cálculo de entalpía de formación del etanol a partir de entalpías de combustión aplicando Hess.
Calcular ΔH por energías de enlace, comprender la entropía y aplicar la energía libre de Gibbs para predecir espontaneidad.
Lo que debes dominar
- Cálculo de ΔH a partir de energías de enlace
- Entropía S: concepto y predicción del signo de ΔS
- Energía libre de Gibbs: ΔG = ΔH − TΔS y criterio de espontaneidad
El corrector valora que justifiques la espontaneidad con ΔG y analices cómo varía con la temperatura.
Afirmar que toda reacción exotérmica es espontánea sin considerar el término entrópico TΔS.
Problema de espontaneidad: calcula ΔG a dos temperaturas y determina a partir de qué T la reacción es espontánea.
Definir la velocidad de reacción, escribir su expresión cinética y analizar los factores que la afectan.
Lo que debes dominar
- Velocidad de reacción: expresión y relación con coeficientes estequiométricos
- Factores: concentración, temperatura, superficie de contacto y catalizadores
- Ecuación de Arrhenius: relación entre velocidad y temperatura
El corrector pide justificar cómo afecta cada factor a la velocidad; usa la teoría de colisiones para argumentar.
Confundir el efecto de un catalizador (baja Ea) con un aumento de temperatura (aumenta la energía media).
Problema de Arrhenius: calcula Ea a partir de datos de velocidad a dos temperaturas.
Determinar el orden de reacción experimentalmente, comprender los mecanismos de reacción y la etapa limitante.
Lo que debes dominar
- Orden de reacción: determinación experimental a partir de datos de velocidad
- Mecanismos de reacción y etapa determinante de la velocidad
- Teoría de colisiones y del estado de transición: perfil energético
Para determinar el orden, compara experimentos donde solo varía una concentración y observa cómo cambia la velocidad.
Confundir los coeficientes estequiométricos con el orden de reacción; el orden se determina experimentalmente.
Determinación del orden de reacción a partir de tabla de datos experimentales + dibujo del perfil energético.
Abril
Comprender el equilibrio dinámico, escribir expresiones de Kc y Kp, y resolver problemas con la tabla ICE.
Lo que debes dominar
- Expresiones de Kc y Kp excluyendo sólidos y líquidos puros
- Relación Kp = Kc·(RT)^Δn
- Tabla ICE para calcular concentraciones en el equilibrio
Plantea siempre la tabla ICE con las concentraciones iniciales, el cambio (±x) y las de equilibrio antes de sustituir en Kc.
Incluir sólidos o líquidos puros en la expresión de la constante de equilibrio.
Problema ICE completo: a partir de concentraciones iniciales y Kc, calcula las concentraciones en el equilibrio.
Aplicar Le Chatelier para predecir desplazamientos del equilibrio y calcular el grado de disociación.
Lo que debes dominar
- Principio de Le Chatelier: efecto de concentración, presión y temperatura
- Efecto de un catalizador: no modifica Kc, solo acelera el equilibrio
- Grado de disociación α y su cálculo a partir de Kc
En la PAU preguntan mucho qué ocurre al cambiar una variable; justifica siempre hacia dónde se desplaza y por qué.
Afirmar que un catalizador desplaza el equilibrio; solo acelera el alcance del equilibrio sin modificar Kc.
Le Chatelier aplicado a la síntesis del amoniaco + cálculo de grado de disociación del N₂O₄.
Aplicar la teoría de Brønsted-Lowry, identificar pares conjugados y calcular el pH de ácidos y bases fuertes y débiles.
Lo que debes dominar
- Brønsted-Lowry: ácidos, bases y pares conjugados
- Autoionización del agua: Kw = Ka·Kb = 10⁻¹⁴
- Cálculo de pH: ácidos/bases fuertes (disociación total) y débiles (usando Ka o Kb)
Para ácidos débiles, plantea siempre el equilibrio de disociación y resuelve con Ka; nunca uses la concentración inicial directamente.
Asumir que un ácido débil se disocia completamente y usar la concentración inicial como [H₃O⁺].
pH de HCl 0,1 M vs ácido acético 0,1 M (Ka = 1,8×10⁻⁵): cálculo y comparación.
Predecir el pH de disoluciones de sales por hidrólisis y comprender el funcionamiento de las disoluciones reguladoras.
Lo que debes dominar
- Hidrólisis de sales: ácida, básica o neutra según la fuerza del ácido/base de procedencia
- Predicción del pH de disoluciones de sales sin cálculo
- Disoluciones reguladoras: composición y mecanismo de acción
Para predecir si una sal da pH ácido o básico, identifica si procede de ácido fuerte/base débil o viceversa.
Afirmar que todas las sales tienen pH neutro sin considerar la hidrólisis del ion procedente del ácido/base débil.
Predice el pH (ácido/básico/neutro) de NaCl, CH₃COONa, NH₄Cl y CH₃COONH₄ y justifica cada caso.
Resolver problemas de valoraciones ácido-base, interpretar curvas de valoración y elegir el indicador adecuado.
Lo que debes dominar
- Volumetrías: relación estequiométrica en el punto de equivalencia
- Curvas de valoración: interpretación del punto de equivalencia y zona tampón
- Elección del indicador según el pH en el punto de equivalencia
Escribe siempre la reacción ajustada entre ácido y base antes de aplicar la relación estequiométrica.
Confundir el punto de equivalencia con pH = 7; solo es 7 si se valora ácido fuerte con base fuerte.
Volumetría NaOH/HCl + interpretación de curva de valoración de ácido débil con base fuerte.
Ajustar reacciones redox por el método del ion-electrón en medio ácido y básico, y realizar cálculos estequiométricos asociados.
Lo que debes dominar
- Números de oxidación y su variación en reacciones redox
- Método del ion-electrón: ajuste en medio ácido y en medio básico paso a paso
- Cálculos estequiométricos con reacciones redox ajustadas
El ajuste por ion-electrón sale siempre en la PAU; practica el procedimiento paso a paso hasta que sea automático.
No equilibrar correctamente las cargas con electrones antes de sumar las semirreacciones.
Ajusta en medio ácido: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ y calcula gramos de Fe²⁺ para reducir 50 mL de KMnO₄ 0,1 M.
Describir pilas galvánicas y cubas electrolíticas, calcular la fem y aplicar las leyes de Faraday.
Lo que debes dominar
- Pilas galvánicas: ánodo, cátodo, fem = E°cátodo − E°ánodo
- Electrólisis: diferencias con pilas, ánodo y cátodo invertidos
- Leyes de Faraday: cálculo de masa depositada a partir de intensidad y tiempo
En una pila el ánodo tiene el potencial de reducción menor; no inviertas los signos de los potenciales estándar.
Invertir los signos de los potenciales al escribir la semirreacción de oxidación o confundir ánodo/cátodo entre pila y electrólisis.
Fem de la pila Zn/Zn²⁺ || Cu²⁺/Cu + gramos de Cu depositados con 2 A durante 30 min por electrólisis.
Identificar los principales grupos funcionales orgánicos, dominar la nomenclatura IUPAC y reconocer isomerías.
Lo que debes dominar
- Grupos funcionales: alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico, éster, amina, amida
- Nomenclatura IUPAC: cadena principal, sustituyentes y localizadores
- Isomería: de cadena, posición, función y geométrica (cis-trans)
El ejercicio de formulación orgánica es puntuación casi regalada en la PAU si has practicado suficiente.
No elegir la cadena principal más larga que contenga el grupo funcional prioritario.
Nombra y formula 6 compuestos orgánicos tipo PAU + identifica todos los isómeros de C₃H₆O.
Conocer los tipos de reacciones orgánicas, predecir productos y comprender la polimerización.
Lo que debes dominar
- Reacciones de sustitución, adición, eliminación y condensación (esterificación)
- Regla de Markovnikov en adiciones a alquenos
- Polímeros de adición y condensación: monómero y unidad repetitiva
La PAU puede pedir la reacción de obtención de un éster; recuerda que es ácido + alcohol → éster + agua.
Confundir reacciones de adición (alquenos/alquinos) con sustitución (alcanos/aromáticos).
Adición de HBr al propeno (Markovnikov) + esterificación de ácido acético con etanol + monómero del PVC.
Mayo
Resolver ejercicios reales de PAU de estequiometría, modelos atómicos, configuración electrónica y propiedades periódicas.
Lo que debes dominar
- Problemas de estequiometría con reactivo limitante de exámenes oficiales
- Configuraciones electrónicas y propiedades periódicas bajo formato PAU
- Criterios de corrección del corrector para el bloque de estructura
En estructura atómica, el corrector exige justificar las tendencias de propiedades periódicas, no solo enunciarlas.
Dar resultados estequiométricos sin mostrar el cálculo mol-mol paso a paso.
Resolución de 3 ejercicios de estequiometría y estructura de PAU con criterios de corrección.
Resolver ejercicios reales de PAU de enlace (Lewis, RPECV, propiedades) y termoquímica (Hess, Gibbs).
Lo que debes dominar
- Lewis + RPECV + polaridad de exámenes oficiales
- Ley de Hess y espontaneidad con ΔG en formato PAU
- Justificación de propiedades físicas según tipo de enlace
En enlace, responde siempre Lewis → geometría → polaridad como un bloque; el corrector lo valora como desarrollo completo.
Olvidar los pares no enlazantes en Lewis o no justificar la polaridad con la geometría.
Resolución de 3 ejercicios de enlace y termoquímica de PAU con autocorrección.
Resolver ejercicios reales de PAU de cinética (velocidad, Arrhenius) y equilibrio (Kc, Kp, Le Chatelier).
Lo que debes dominar
- Problemas de cinética y Arrhenius de exámenes oficiales
- Tabla ICE y Le Chatelier bajo formato PAU
- Grado de disociación y cálculos de equilibrio tipo examen
En equilibrio, plantea siempre la tabla ICE antes de sustituir en Kc; el corrector valora el planteamiento ordenado.
No plantear la tabla ICE y sustituir directamente concentraciones iniciales en Kc.
Resolución de 3 ejercicios de cinética y equilibrio de PAU con criterios de corrección.
Resolver ejercicios reales de PAU de ácido-base: pH, hidrólisis, volumetrías y curvas de valoración.
Lo que debes dominar
- Cálculo de pH de ácidos/bases débiles de exámenes oficiales
- Hidrólisis de sales y volumetrías en formato PAU
- Interpretación de curvas de valoración tipo examen
En ácido-base, escribe siempre el equilibrio de disociación para ácidos/bases débiles antes de calcular pH.
Usar la concentración inicial como [H₃O⁺] para un ácido débil sin plantear el equilibrio.
Resolución de 3 ejercicios de ácido-base de PAU con autocorrección.
Resolver ejercicios reales de PAU de ajuste redox, pilas galvánicas y electrólisis.
Lo que debes dominar
- Ajuste por ion-electrón de exámenes oficiales
- Pilas y fem bajo formato PAU
- Electrólisis y Faraday tipo examen
En redox, practica el ajuste por ion-electrón hasta que sea automático; sale todos los años.
No equilibrar cargas con electrones o invertir ánodo/cátodo entre pila y electrólisis.
Resolución de 3 ejercicios de redox y electroquímica de PAU con criterios de corrección.
Realizar un examen completo de PAU bajo condiciones reales practicando la elección estratégica de opción.
Lo que debes dominar
- Lectura de las dos opciones antes de elegir
- Distribución del tiempo proporcional a la puntuación
- Justificación de cada respuesta con razonamientos completos
Lee las dos opciones completas antes de elegir: 30 segundos que pueden cambiar tu nota.
Elegir opción precipitadamente por reconocer un ejercicio sin ver que otro de la misma opción no se domina.
Simulacro completo PAU (90 min) + corrección con rúbrica oficial.
Segundo simulacro completo enfocado en optimizar la gestión del tiempo y minimizar errores recurrentes.
Lo que debes dominar
- Estrategia de reparto de tiempo entre ejercicios
- Detección y corrección de errores frecuentes propios
- Redacción ordenada con justificaciones completas
Reparte el tiempo proporcionalmente a la puntuación y deja 5 minutos finales para revisar.
Dedicar demasiado tiempo a una pregunta difícil y dejar sin responder preguntas que se dominan bien.
Simulacro completo PAU (90 min) + análisis de errores y plan de mejora.
Ensayo definitivo antes de la PAU: examen completo bajo condiciones reales y definición de la estrategia para el día del examen.
Lo que debes dominar
- Examen modelo completo con todos los bloques
- Gestión definitiva de tiempo y nervios
- Plan de repaso personalizado para los últimos días
Deja 5 minutos finales para repasar unidades, signos, ajustes de reacciones y que no falte justificación.
Intentar estudiar temas nuevos en las últimas 48 horas en vez de consolidar lo que ya se sabe.
Simulacro completo PAU (90 min) + corrección con rúbrica oficial y plan de repaso final.
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