Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Bromato de aluminio; b) Sulfuro de antimonio(V); c) 1,1-Dicloro-2-metilciclohexano; d) PtO₂; e) Cr(OH)₃; f) CH₃NO₂

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Nitrato de hierro(III); b) Hidróxido de estaño(IV); c) Tricloroetanamida; d) CaCl₂; e) HClO₃; f) CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z= 17 y A= 35.
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
c) Indique una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo.

La reacción A + B → C + D es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B.
a) Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción.
b) Determine el orden total de la reacción.
c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.

Dados los siguientes compuestos: NaF, CH₄ y CH₃OH
a) Justifique el tipo de enlace interatómico que presentan.
b) Ordénelos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.
c) Justifique la solubilidad de estos compuestos en agua.

Dados los compuestos: CH₃CH(OH)COOH, CH₂=CHCH₂OH y CH₃CH=CHOH, justifique:
a) Cuál o cuáles presentan isomería óptica.
b) Cuáles son isómeros entre sí.
c) Cuál o cuáles presentan isomería geométrica.

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cómo será el pH de una disolución acuosa de NH₄Cl?
b) En el equilibrio: HSO₄⁻ + H₂O ⇄ SO₄²⁻ + H₃O⁺, la especie HSO₄⁻ ¿actúa como un ácido o una base según la teoría de Brönsted-Lowry?
c) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución de NH₃ si se le añade agua?

El hidróxido de cobre(II), Cu(OH)₂, es una sal muy poco soluble en agua.
a) Escriba su equilibrio de solubilidad.
b) Exprese Ks en función de la solubilidad.
c) Razone cómo afectará al equilibrio la adición de NaOH.

En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH₄I) sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:
NH₄I(s) ⇄ NH₃(g) + HI(g) Kc= 7,6×10⁻⁵
Calcule una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de NH₄I que quedan en el matraz.
Datos: R= 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1

La solubilidad del BaF₂ en agua es 1,30 g·L⁻¹. Calcule:
a) El producto de solubilidad de la sal.
b) La solubilidad del BaF₂ en una disolución acuosa de concentración 1 M de BaCl₂, considerando que esta última sal está totalmente disociada.
Datos: Masas atómicas relativas: Ba= 137,3; F= 19

Se tiene una disolución de KOH de 2,4% de riqueza en masa y 1,05 g·mL⁻¹ de densidad. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a) La molaridad y el pH de la disolución.
b) Los gramos de KOH que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de H₂SO₄ 0,5 M.
Datos: Masas atómicas relativas: H= 1; K= 39; O= 16

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1,25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0,5 M de H₂SO₄, calcule su riqueza en hierro.
Dato: Masa atómica relativa: Fe= 55,8