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C1. En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1025 ºC, alcanzándose el siguiente equilibrio:
4CuO(s) ⇄ 2Cu2O(s) + ${\text{O}}_2\text{(g)}$$\text{O}_2\text{(g)}$
Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O2 que se han formado y la masa de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura.
Datos: R= 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; Masas atómicas relativas: Cu= 63,5; O= 16

C2. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a) El producto de solubilidad del ${\text{CaCO}}_3$$\text{CaCO}_3$, sabiendo que 100 mL de disolución saturada en agua de dicha sal contienen 6,93⋅10−6 mol de Ca2+
b) La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL de disolución acuosa saturada de Ag2SO4 al evaporar el agua de
la disolución.
Datos: Ks (Ag2SO4)= 7,7⋅10−5; Masas atómicas relativas: Ag= 107,9; S= 32; O= 16

C3. La etiqueta de una botella de HNO3 indica que la densidad es 1,014 g⋅L−1 y la riqueza en masa es 2,42 %. Calcule:
a) La molaridad y el pH de la disolución de HNO3
b) El volumen de Ba(OH)2 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de ese ácido.
Datos: Masas atómicas relativas: N= 14; O= 16; H= 1

C4. El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.
C + HNO3 → ${\text{CO}}_2$$\text{CO}_2$ + ${\text{NO}}_2$$\text{NO}_2$ + ${\text{H}}_2\text{O}$$\text{H}_2\text{O}$
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule el volumen de ${\text{CO}}_2$$\text{CO}_2$, medido a 25 ºC y 1 atm de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg de un carbón mineral de
riqueza en C del 60 % con exceso de HNO3
Datos: R= 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; Masa atómica relativa: C= 12