1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Los iones S^2- y Cl^- son especies isoelectrónicas.
b) El aluminio tiene menor energía de ionización que el azufre.
c) El ${}^{1}_{1}$$\text{H}$ y el ${}^{4}_{2}$$\text{He}$ son isótopos.
d) Los iones O^2- y S^2- tienen el mismo número de protones.

1B. Dadas las moléculas NF₃ y BF₃:
a) Razone si en ambas moléculas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Explique según la TRPECV si la molécula de NF₃ presenta geometría tetraédrica.
c) Justifique si ambas moléculas son polares.
d) Indique la hibridación del átomo central en la molécula de NF₃.

2A.
a) Razone qué sucede con el pH de una disolución de CH₃COOH al agregar CH₃COONa.
b) Escriba la reacción de neutralización Ca(OH)₂ + HCl.
c) Justifique si NH₄Cl tiene pH ácido, básico o neutro.
d) Explique qué ácido es más fuerte: CH₃COOH (Ka=1,8·10⁻⁵), HCN (Ka=4,9·10⁻¹⁰), HF (Ka=3,6·10⁻⁴).

2B. Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr fundido para generar Na y Br₂.
a) Escriba las semirreacciones en el ánodo y el cátodo.
b) Indique el signo del potencial de la celda.
c) Explique por qué el NaBr debe estar fundido.
d) Razone en qué sentido fluyen los electrones.

3A.
a) Una disolución saturada de Ca(OH)₂ contiene 0,296 g en 200 mL. Calcule el Kps.
b) Razone si se formará precipitado de Mg(OH)₂ al añadir 0,05 g de Mg²⁺ a 100 mL de disolución con pH = 11.
Datos: Kps(Mg(OH)₂) = 5,61·10⁻¹²; Masas: Ca=40, O=16, H=1, Mg=24.

3B. Platear una tetera con 15 g de Ag usando I = 5 A con AgNO₃.
a) Escriba la semirreacción de reducción y calcule el tiempo necesario.
b) Determine la cantidad de oro depositada desde AuCl₃ con la misma corriente durante 45 min.
Datos: F = 96500 C/mol; Ag = 108; Au = 197.

4A. Nombre o formule:
a) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CO-NH₂
b) CH₃-C₆H₄-OH (p-cresol)
c) Butanodial
d) 6-Bromohex-2-ino

4B. Dado el compuesto CH₃CH=CHCH₃ (but-2-eno):
a) Dibuje su isómero cis.
b) Escriba su reacción de hidrogenación.
c) Justifique si puede formar enlaces de hidrógeno.

5. EL ALUMINIO: UN METAL MULTIUSOS.
a) Ajuste la reacción del aluminio con ácido sulfúrico por el método del ion-electrón [1 pt].
b) Calcule el volumen de HCl 10⁻⁵ M para neutralizar 5 L de disolución saturada de Al(OH)₃ (s = 1,72·10⁻⁹ mol/L) [1 pt].

5c. Nombre o formule los cuatro compuestos en negrita: óxido de titanio(IV), óxido de hierro(II), AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.