Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2025
Aragón5 Preguntas100% Resuelto
1
Cinética química
Cinética de reacciones químicas fusionadas: orden de reacción y constante de velocidad
a) 0,75b) 0,5c) 0,75
La reacción NH₄⁺(aq) + NO₂⁻(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l) es de orden 1 respecto a los cationes amonio. Se dan dos experimentos con distintas concentraciones de NO₂⁻ para determinar el orden respecto a los nitritos.
a)
Determine el orden de reacción respecto a los aniones nitrito, el orden total y escriba la ecuación de velocidad.
(0,75 ptos)b)
Calcule la constante de velocidad k y especifique sus unidades.
(0,5 ptos)c)
Calcule la velocidad cuando [NH₄⁺] = 5·10⁻³ M y [NO₂⁻] = 0,1 M. ¿Cómo afecta la disminución de concentraciones? ¿Y un catalizador?
(0,75 ptos)2
Equilibrio químico
Principio de Le Chatelier: presión, temperatura, catalizador y constantes Kp/Kc
a) 0,4b) 0,4c) 0,4d) 0,4e) 0,4
Dadas cinco reacciones con sus ΔH, seleccione razonadamente cuáles cumplen cada condición sobre desplazamiento de equilibrio.
a)
La posición de equilibrio no se verá afectada al duplicar el volumen del recipiente.
(0,4 ptos)b)
Se cumple que Kp = Kc / (RT).
(0,4 ptos)c)
El rendimiento será el mismo al añadir más cantidad de todos los reactivos.
(0,4 ptos)d)
El rendimiento se reducirá al disminuir la temperatura.
(0,4 ptos)e)
El rendimiento aumentará al añadir un catalizador.
(0,4 ptos)✓
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3
Termodinámica química
Entalpía de formación del amoniaco, entropía y espontaneidad (+ cuestión teórica)
a) 1,53B) 0,53C) 0,5
La entalpía de formación de un mol de NH₃(g) es −46 kJ a 298 K. Calcular la entropía de reacción y razonar si es espontáneo. Elegir entre 3B y 3C.
a)
Escriba y ajuste la reacción de formación del amoniaco, calcule la entropía y razone si es espontáneo a 298 K.
(1,5 ptos)3B)
Si una reacción solo es espontánea a temperaturas muy bajas, ¿qué signos tienen ΔH y ΔS?
(0,5 ptos)3C)
Si ΔH > 0 al disolver un sólido, ¿se absorbe calor? ¿El vaso se sentirá caliente?
(0,5 ptos)4
Equilibrio ácido-base / Redox
Opción 4A: Disociación de ácido débil (pH, Ka, Kb) — Opción 4B: Redox permanganato-hierro
4A: a) 0,5 + b) 0,5 + c) 1,04B: a) 1,0 + b) 1,0
4A) Ácido monoprótico HA de concentración 5,9×10⁻³ M con pH = 3,45. 4B) Ajuste redox de MnO₄⁻ + Fe²⁺ y cálculo del porcentaje de hierro en un mineral.
4A-a)
Calcule la concentración de todas las especies en disolución.
(0,5 ptos)4A-b)
Calcule el grado de disociación del ácido HA.
(0,5 ptos)4A-c)
Calcule Ka y Kb de su base conjugada.
(1,0 ptos)4B-a)
Ajuste por ion-electrón e identifique oxidante y reductor.
(1,0 ptos)4B-b)
Determine el porcentaje de hierro en el mineral.
(1,0 ptos)📊
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5
Estructura atómica y enlace
Opción 5A: Ciclo de Born-Haber del CaO — Opción 5B: Enlace, hibridación y números cuánticos
5A: a) 1,5 + b) 0,55B: a) 0,5 + b) 0,5 + c) 0,5 + d) 0,5
5A) Ciclo de Born-Haber para CaO y cálculo de la entalpía de disociación del O₂. 5B) Punto de ebullición NH₃ vs PH₃, hibridación del PH₃, números cuánticos y configuración electrónica del Z=32.
5A-a)
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del CaO(s).
(1,5 ptos)5A-b)
Determine la entalpía de disociación del O₂(g).
(0,5 ptos)5B-a)
¿Por qué el punto de ebullición del NH₃ es mucho mayor que el del PH₃?
(0,5 ptos)5B-b)
Deduzca la hibridación del átomo central de PH₃.
(0,5 ptos)5B-c)
¿Son correctos los conjuntos de números cuánticos (2,2,1) y (2,1,0)?
(0,5 ptos)5B-d)
Configuración electrónica del Z=32, grupo, periodo y comparación de radio con Br.
(0,5 ptos)Ver más exámenes de QuímicaEl mayor directorio de España
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