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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2025

Aragón5 problemas · Opciones100% Resuelto
Pregunta
1
Equilibrio químico
Equilibrio de eliminación de NOₓ con H₂: presiones parciales, Kp y Kc
a) 1,2b) 0,8
En una prueba de eliminación de NOₓ, se introdujeron en un recipiente un mol de monóxido de nitrógeno y otro mol de dihidrógeno, y se calentaron hasta 750 K, alcanzándose el siguiente equilibrio:2 NO (g)+2 H2 (g)⇌N2 (g)+2 H2O (g)2\,NO (g)+2 H2 (g)⇌N2 (g)+2 H2O (g)\text{NO}\,(g) + 2\,\text{H}_2\,(g) \rightleftharpoons \text{N}_2\,(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}\,(g)En el equilibrio, la presión total fue de 10,9 atm y el grado de disociación del NO fue 0,7.
Dato: R=0,082  atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\;atm⋅L⋅mol−1⋅K−1\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}.
a)
Calcule las presiones parciales de todos los componentes en dicho equilibrio.
(1,2 pts)
b)
Calcule los valores de KpK_p y KcK_c para ese equilibrio a 750 K.
(0,8 pts)
2
Ácido-base
pH de ácido débil (HClO) y neutralización ácido fuerte-base fuerte
a) 0,9b) 1,1
a) Calcule el pH de una disolución 0,4 M de ácido hipocloroso (HClO). (Ka=2,9⋅10−8K_a = 2{,}9 ⋅10−8\cdot 10^{-8})
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al añadir 90 cm³ de una disolución 0,2 M de NaOH a 60 cm³ de una disolución 0,5 M de HCl. Considere los volúmenes aditivos.
a)
Calcule el pH de una disolución 0,4 M de ácido hipocloroso (HClO). (Ka=2,9⋅10−8K_a = 2{,}9 ⋅10−8\cdot 10^{-8})
(0,9 pts)
b)
Calcule el pH de la disolución obtenida al añadir 90 cm³ de NaOH 0,2 M a 60 cm³ de HCl 0,5 M.
(1,1 pts)
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3
Estructura atómica y tabla periódica
Configuración electrónica, propiedades periódicas y números cuánticos
a) 0,5b) 0,5c) 0,53D) 0,53E) 0,5
Responda razonadamente a las cuestiones sobre los elementos A, B, C, D y E situados en la tabla periódica mostrada. Se incluyen opciones 3D y 3E (elegir una).
a)
Escriba la configuración electrónica de los elementos A y C, e indique de qué elementos se trata.
(0,5 pts)
b)
Ordene de menor a mayor electronegatividad los elementos A, B, C, D y E.
(0,5 pts)
c)
¿Qué elemento será el de mayor radio atómico? ¿Y el de mayor afinidad electrónica?
(0,5 pts)
3D)
¿Cuál será el ion más probable que formará el elemento B? Compare el radio del átomo B neutro con el de su ion.
(0,5 pts)
3E)
Indique las posibles combinaciones de números cuánticos (n, l, mₗ, mₛ) del electrón más energético del elemento D.
(0,5 pts)
4
Solubilidad y cinética
Producto de solubilidad del BaCO₃ y cinética química (opciones 4A y 4B)
4A-a) 14A-b) 0,54A-c) 0,54B-a) 0,54B-b) 0,54B-c) 0,54B-d) 0,5
Opción 4A: Solubilidad de BaCO₃, expresión de Kps de Pb(IO₃)₂ y solubilidad de Na₃PO₄.
Opción 4B: Ecuación de velocidad, efecto de volumen, temperatura y catalizador.
4A-a)
Se adicionan 5 mg de BaCO₃ en 400 mL de agua a 298 K, ¿se disolverá todo el sólido?
(1 pto)
4A-b)
¿La expresión del producto de solubilidad del Pb(IO₃)₂ es Kps = [Pb²⁺]² [IO₃⁻]?
(0,5 pts)
4A-c)
En una disolución saturada de Na₃PO₄, la [Na⁺] es 0,3 M, ¿cuál es la solubilidad molar?
(0,5 pts)
4B-a)
Expresión de la ecuación de velocidad y orden global.
(0,5 pts)
4B-b)
Efecto de reducir el volumen sobre la velocidad.
(0,5 pts)
4B-c)
Efecto de aumentar la temperatura sobre la velocidad.
(0,5 pts)
4B-d)
Efecto de un catalizador sobre velocidad y cantidad de productos.
(0,5 pts)
📊
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5
Redox y termoquímica
Espontaneidad de reacciones redox y termoquímica del N₂O₄ (opciones 5A y 5B)
5A-a) 0,55A-b) 0,55A-c) 0,55A-d) 0,55B-a) 0,755B-b) 0,755B-c) 0,5
Opción 5A: Justifique si los procesos redox son espontáneos.
Opción 5B: Termoquímica de la disociación del N₂O₄.
5A-a)
Zn + H⁺ → Zn²⁺ + H₂
(0,5 pts)
5A-b)
Cu²⁺ + Ag → Cu + Ag⁺
(0,5 pts)
5A-c)
I₂ + Fe²⁺ → I⁻ + Fe³⁺
(0,5 pts)
5A-d)
Cr + Fe³⁺ → Cr³⁺ + Fe²⁺
(0,5 pts)
5B-a)
Calcule la entalpía molar estándar y razone si es endotérmica o exotérmica.
(0,75 pts)
5B-b)
Calcule la variación de entropía y razone si aumenta o disminuye el desorden.
(0,75 pts)
5B-c)
Justifique si la reacción es espontánea a 25 °C.
(0,5 pts)
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