Examen resuelto de Química — Ordinaria 2025
Baleares9 problemas100% Resuelto
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quimica-organica-aminoacidos-ph-formulacion
Fenilalanina: masa molecular, pH, formulación y pictograma
Pregunta obligatoria sobre la fenilalanina (ácido 2-amino-3-fenilpropanoico): a) Masa molecular; b) pH de disolución 0,1 M (Ka = 5,75·10⁻¹⁰); c) Formulación de toluè y metilbencè / ciclohexà; d) Pictograma de seguridad del tolueno.
2A
enlace-quimico-halogenos-geometria-rpecv
Halógenos: CCl₄, enlaces C–Cl vs C–F, CHCl₃ vs CHBr₃
a) CCl₄ como disolvente apolar: geometría y modelo RPECV; b) Longitud de enlace C–Cl vs C–F; c) CHCl₃ líquido vs CHBr₃ sólido a la misma temperatura.
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2B
enlace-quimico-propiedades-periodicas-ionizacion
Na, Mg, S, Cl: energía de ionización, iones monoatómicos, enlace
Elementos Na, Mg, S, Cl (1, 2, 6, 7 electrones en capa de valencia): a) Energía de ionización más elevada; b) Iones monoatómicos más estables de Na y S; c) Compuesto MgCl₂ y tipo de enlace; d) Enlace S–Cl y SCl₂ polar o apolar.
3A
reacciones-acido-base-volumetria
Ácido acético: volumetría con KOH, pH y preparación
a) Volumen de KOH 1,0 M para neutralizar 20 mL de CH₃COOH 0,5 M; b) pH en el punto de equivalencia; c) Material y procedimiento para preparar 50 mL de CH₃COOH 0,04 M a partir de 0,5 M.
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3B
termoquimica-entalpia-combustion-vaporizacion
Benceno: entalpía de combustión y energía de vaporización
Reacción: C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l). Datos (ΔHf° en kJ/mol a 298 K): H₂O(l)=-286, CO₂(g)=-394, C₆H₆(l)=+49, C₆H₆(g)=+83. a) Entalpía de combustión y tipo de proceso; b) Energía para vaporizar 1 kg de benceno.
4A
electroquimica-pilas-potencial-espontaneidad
Pila Cd/Cu: montaje, reacciones, espontaneidad y funciones de sales
Pila: Cd(s) | Cd²⁺(aq, 1M) || Cu²⁺(aq, 1M) | Cu(s). E°(Cd²⁺/Cd)=-0,40 V; E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V. a) Dibujo; b) Reacciones en cada electrodo; c) Espontaneidad; d) Función del puente salino.
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4B
cinetica-quimica-velocidad-energia-activacion
Cinética química: verdadero o falso
Indicar V o F y justificar: a) La velocidad se expresa en mol·L⁻¹·s⁻¹; b) Ea disminuye al aumentar T; c) Un catalizador cambia ΔH; d) La velocidad depende del estado de agregación.
5A
equilibrio-quimico-constante-le-chatelier
Equilibrio del amoníaco: Kc, perturbaciones y efecto de la temperatura
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Gráfico con concentraciones en equilibrio. a) Calcular Kc; b) Explicar cambios tras adición de H₂; c) Efecto de aumentar T.
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5B
equilibrio-quimico-kp-presiones-parciales
Equilibrio N₂O₄ ⇌ 2NO₂: Kp, moles en equilibrio, efecto de T
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), ΔH = 59 kJ/mol. Recipiente 2 L a 298,15 K, P_total = 1,0 atm, P(N₂O₄) = 0,7 atm. a) Calcular Kp; b) Moles de NO₂ en equilibrio; c) Efecto de T sobre el equilibrio y contaminación.
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