Una bombona de butano, ${\text{C}}_4{\text{H}}_{10}(g)$$\text{C}_4\text{H}_{10}(g)$, contiene 13,6 kg. La combustión del butano genera ${\text{CO}}_2(g)$$\text{CO}_2(g)$ y ${\text{H}}_2\text{O}(l)$$\text{H}_2\text{O}(l)$.
a) Ajuste la ecuación química de combustión. Calcule el volumen teórico de aire (79% ${\text{N}}_2$$\text{N}_2$, 21% ${\text{O}}_2$$\text{O}_2$, en volumen), medido a 1 atm y 25 °C, necesario para la combustión completa del butano contenido en una bombona. (1 punto)
b) Si la combustión del gas contenido en la bombona completa transcurre con un rendimiento del 85%, calcule la cantidad de energía generada. (1 punto)
Datos: masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. $R = 0{,}082\;$$\text{atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$. Entalpías de formación estándar, $\Delta H_f^\circ$ (kJ·mol$^{-1}$): ${\text{C}}_4{\text{H}}_{10}(g)=-\mathrm{125,7}$$\text{C}_4\text{H}_{10}(g) = -125{,}7$; ${\text{CO}}_2(g)=-\mathrm{393,5}$$\text{CO}_2(g) = -393{,}5$; ${\text{H}}_2\text{O}(l)=-\mathrm{285,8}$$\text{H}_2\text{O}(l) = -285{,}8$.

El óxido de nitrógeno(II), $\text{NO}(g)$$\text{NO}(g)$, se obtiene por reacción: ${\text{N}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2\text{NO}(g)$$\text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}(g)$, $K_c = 1{,}7$$\times 10^{-3}$ a 2300 K. En un recipiente de 10 L se introducen 0,25 mol de ${\text{O}}_2$$\text{O}_2$, 0,25 mol de ${\text{N}}_2$$\text{N}_2$ y 0,06 mol de $\text{NO}$$\text{NO}$.
a) Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos. (1,2 puntos)
b) Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente. (0,8 puntos)

Se dispone de una disolución de ácido acético, $K_a = 1{,}78$$\times 10^{-5}$, de concentración desconocida. El pH de la disolución es 3,11.
a) Calcule la concentración, en mol·L$^{-1}$, de la disolución de ácido acético. (1 punto)
b) Si 20 mL de la disolución de ácido acético se diluyen con agua hasta alcanzar un volumen de 100 mL, ¿cuál será el pH de la disolución resultante? (1 punto)

$\text{Sn}(s)+{\text{HNO}}_3(ac)\to {\text{SnO}}_2(s)+{\text{NO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$$\text{Sn}(s) + \text{HNO}_3(ac) \rightarrow \text{SnO}_2(s) + \text{NO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l)$
a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada. (1,2 puntos)
b) ¿Cuántos gramos de ${\text{SnO}}_2$$\text{SnO}_2$ se obtendrán al reaccionar completamente 5,0 g de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de ${\text{NO}}_2$$\text{NO}_2$, medido a 23 °C y 790 mmHg, se generará? (0,8 puntos)
Datos: masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16,0; Sn = 118,7. $R = 0{,}082\;$$\text{atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$. 760 mmHg = 1 atm.

Considere los elementos A, B, C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20 y sus números másicos son 27, 37 y 42, respectivamente.
a) Indique a qué grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenece cada uno. (0,6 puntos)
b) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de las especies: ${\text{A}}^{3+}$$\text{A}^{3+}$, ${\text{B}}^{-}$$\text{B}^-$ y ${\text{C}}^{2+}$$\text{C}^{2+}$. (0,3 puntos)
c) Determine el número de protones, neutrones y electrones para las tres especies del apartado b). (0,6 puntos)
d) Aplicando la regla del octeto, justifique el compuesto más probable entre B y C. (0,5 puntos)

Sean las moléculas ${\text{SiF}}_4$$\text{SiF}_4$, ${\text{PCl}}_3$$\text{PCl}_3$ y ${\text{SO}}_2$$\text{SO}_2$.
a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de las tres especies. (0,9 puntos)
b) Deduzca la geometría de las tres moléculas y justifique si son polares o apolares. (0,9 puntos)
c) Deduzca si el ángulo de enlace O–S–O del ${\text{SO}}_2$$\text{SO}_2$ es mayor o menor que el Cl–P–Cl del ${\text{PCl}}_3$$\text{PCl}_3$. (0,2 puntos)

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La mezcla de 80 mL de HCl(ac) 0,1 M con 20 mL de Ca(OH)₂(ac) 0,2 M da lugar a una disolución neutra.
b) El pH de una disolución acuosa de (NH₄)₂SO₄ es 7.
c) El pH de una disolución de NH₃ 0,5 M es el mismo que el de una disolución de NaOH 0,5 M.
d) La mezcla de 50 mL de CH₃COOH(ac) 0,1 M con 50 mL de KOH(ac) 0,1 M da lugar a una disolución neutra.
Datos: $K_a($$\text{CH}_3\text{COOH}) = 1{,}8 \times 10^{-5}$; $K_b($$\text{NH}_3) = 1{,}8 \times 10^{-5}$. $K_w = 10^{-14}$.

Se dispone de cuatro disoluciones 1 M: A: HCl(ac); B: AgNO₃(ac); C: Fe(NO₃)₂(ac); D: AlCl₃(ac). Además, láminas de Ag, Fe y Al.
a) ¿Es posible obtener Al(s) a partir de la disolución D haciendo que reaccione con alguno de los tres metales? (0,5 puntos)
b) ¿Se producirá alguna reacción al introducir Ag(s) en la disolución A? (0,5 puntos)
c.1) Indique qué disoluciones y metales usaría para construir la pila con el potencial más elevado. (0,5 puntos)
c.2) Escriba las semirreacciones y calcule el potencial de la pila. (0,5 puntos)
Datos: $E^\circ$ (V): ${\text{Al}}^{3+}\mathrm{\mid }\text{Al}:-\mathrm{1,66}$$\text{Al}^{3+}|\text{Al}: -1{,}66$; ${\text{Fe}}^{2+}\mathrm{\mid }\text{Fe}:-\mathrm{0,44}$$\text{Fe}^{2+}|\text{Fe}: -0{,}44$; ${\text{H}}^{+}\mathrm{\mid }{\text{H}}_2:\mathrm{0,00}$$\text{H}^+|\text{H}_2: 0{,}00$; ${\text{Ag}}^{+}\mathrm{\mid }\text{Ag}:+\mathrm{0,80}$$\text{Ag}^+|\text{Ag}: +0{,}80$.

La reacción entre A y B para formar C es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Con $[A]_0 = 0{,}15\;$$\text{mol·L}^{-1}$, $[B]_0 = 0{,}50\;$$\text{mol·L}^{-1}$, la velocidad inicial es $2{,}5$$\times 10^{-3}\;\text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}$.
a) Determine la constante de velocidad. (0,6 puntos)
b) Determine la velocidad si las concentraciones iniciales se duplican. (0,7 puntos)
c) Con un catalizador, $k$ aumenta ×10. Determine la velocidad con $[A]_0 = 0{,}15$ M, $[B]_0 = 0{,}50$ M. (0,7 puntos)

Indique qué compuestos son A, B, C, D y E en las siguientes reacciones. Identifique el tipo de reacción.
a) ${\text{CH}}_3{\text{-CH(Br)-CH}}_3+{\text{OH}}^{-}\to A$$\text{CH}_3\text{-CH(Br)-CH}_3 + \text{OH}^- \rightarrow A$
b) ${\text{CH}}_3{\text{-CH=CH}}_2+{\text{Cl}}_2\to B$$\text{CH}_3\text{-CH=CH}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow B$
c) ${\text{CH}}_3{\text{-CH=CH}}_2+{\text{O}}_2\to C+D$$\text{CH}_3\text{-CH=CH}_2 + \text{O}_2 \rightarrow C + D$
d) ${\text{CH}}_3{\text{-CH}}_2\text{OH}+{\text{CH}}_3{\text{-CH}}_2\text{-COOH}\stackrel{{\text{H}}^{+}}{\to }E+{\text{H}}_2\text{O}$$\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{OH} + \text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-COOH} \xrightarrow{\text{H}^+} E + \text{H}_2\text{O}$