Para la reacción en equilibrio $2\,$$\text{NOCl(g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NO(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)}$, $K_P = 0$$\text{,}0168$ a $240\,°$$\text{C}$. En un recipiente de 2 L a $240\,°$$\text{C}$ se introduce una cantidad indeterminada de NOCl. En el equilibrio, la presión parcial del NOCl es $0$$\text{,}16\,\text{atm}$.
a) Calcular $K_C$ y las presiones parciales de NO y Cl$_2$ en el equilibrio.
b) Calcular los moles de NOCl introducidos inicialmente.

El ácido benzoico, ${\text{C}}_7{\text{H}}_6{\text{O}}_2$$\text{C}_7\text{H}_6\text{O}_2$, es un ácido monoprótico usado como conservante (E-210). Se prepara una disolución de concentración $0$$\text{,}01\,\text{mol·L}^{-1}$.
a) El ácido está ionizado en un 7,6 %. Calcular $K_a$ y el pH.
b) La legislación fija un máximo de 0,5 g de ácido benzoico por kg de olivas. Calcular el volumen de disolución 0,01 M necesario para un bote de 2 kg de olivas.

El dióxido de cloro, ${\text{ClO}}_2$$\text{ClO}_2$, se obtiene haciendo reaccionar clorato de sodio, ${\text{NaClO}}_3$$\text{NaClO}_3$, con peróxido de hidrógeno, ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$$\text{H}_2\text{O}_2$, en medio ácido:
${\text{NaClO}}_3\text{(aq)}+{\text{H}}_2{\text{O}}_2\text{(aq)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{(aq)}\to {\text{ClO}}_2\text{(g)}+{\text{O}}_2\text{(g)}+{\text{H}}_2\text{O(l)}+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\text{(aq)}$$\text{NaClO}_3\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{SO}_4\text{(aq)} \to \text{ClO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{Na}_2\text{SO}_4\text{(aq)}$
a) Escribir las semirreacciones y la ecuación global ajustada (iónica y molecular).
b) Calcular el volumen de ${\text{ClO}}_2$$\text{ClO}_2$ (a 20 °C y 790 mmHg) al mezclar 250 mL de ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$$\text{H}_2\text{O}_2$ 0,08 M con 200 mL de ${\text{NaClO}}_3$$\text{NaClO}_3$ 0,15 M (ambos en exceso de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$\text{H}_2\text{SO}_4$).

La reacción de la hidrazina con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes:
${\text{N}}_2{\text{H}}_4\text{(l)}+2{\text{H}}_2{\text{O}}_2\text{(l)}\to {\text{N}}_2\text{(g)}+4{\text{H}}_2\text{O(g)}$$\text{N}_2\text{H}_4\text{(l)} + 2\text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} \to \text{N}_2\text{(g)} + 4\text{H}_2\text{O(g)}$, $\Delta H = -642$$\text{,}2\,\text{kJ}$
a) Calcular la entalpía de formación estándar de la hidrazina.
b) Calcular el volumen total de gases formados cuando reaccionan 320 g de hidrazina a 600 °C y 650 mmHg.

Considere los elementos A (Z=12), B (Z=15), C (Z=17) y D (Z=19).
a) Configuración electrónica de cada elemento.
b) Grupo y período de cada uno.
c) Elegir dos que formen compuesto iónico y obtener su fórmula.
d) Fórmula del compuesto entre B y C aplicando la regla del octeto y tipo de enlace.

Considere las especies químicas ${\text{F}}_2\text{CO}$$\text{F}_2\text{CO}$, $\text{HCN}$$\text{HCN}$ y ${\text{NBr}}_3$$\text{NBr}_3$.
a) Dibujar la estructura de Lewis de cada molécula.
b) Deducir la disposición geométrica de los pares electrónicos alrededor del átomo central.
c) Geometría de HCN y NBr$_3$.
d) Discutir si HCN y NBr$_3$ son polares o apolares.

Para el equilibrio heterogéneo ${\text{NH}}_4\text{HS(s)}\rightleftharpoons {\text{NH}}_3\text{(g)}+{\text{H}}_2\text{S(g)}$$\text{NH}_4\text{HS(s)} \rightleftharpoons \text{NH}_3\text{(g)} + \text{H}_2\text{S(g)}$, $\Delta H = 103\,$$\text{kJ}$, deducir si las afirmaciones son verdaderas o falsas.

Razonar si las afirmaciones son verdaderas o falsas (datos: $K_b($$\text{NH}_3) = 1\text{,}8 \times 10^{-5}$; $K_w = 10^{-14}$).

Para la reacción $\text{A(g)}+2\text{B(g)}\to \text{C(g)}$$\text{A(g)} + 2\text{B(g)} \to \text{C(g)}$: al duplicar [A] la velocidad se cuadruplica; al reducir [B] a la mitad, la velocidad se reduce a la mitad.

a) Completar las reacciones orgánicas y nombrar reactivos y productos.
b) Indicar el tipo de polimerización y el polímero obtenido.