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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2025
C. ValencianaOpciones en ejercicios 2, 3, 4, 5100% Resuelto
1
1
Equilibrio químico
Síntesis de amoníaco: Kc, Kp, efecto de la temperatura y entalpía
a) 1b) 0,5c) 0,5
El amoníaco se obtiene según el equilibrio: N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g). En un reactor de 10 L se depositan 0,25 mol de N₂ y 0,75 mol de H₂. A 450 °C se transforma el 21,1 % de N₂. Calcular Kp y Kc, deducir si la reacción es exotérmica o endotérmica comparando con 550 °C (17,5 % conversión), y calcular la energía al obtener 20,0 g de NH₃.
a)
Calcular Kp y Kc a 450 °C.
(1 pto)b)
A 550 °C el 17,5 % de N₂ se transforma. Deducir si la reacción es exotérmica o endotérmica.
(0,5 pto)c)
Calcular la energía absorbida o liberada al obtener 20,0 g de NH₃. Dato: ΔHf°(NH₃) = −46,1 kJ/mol.
(0,5 pto)2
2
Reacciones redox
Reacción del ácido sulfúrico con cobre: ajuste redox, volumen de disolución y de SO₂
a) 1b) 0,5c) 0,5
El H₂SO₄ diluido reacciona con Cu: H₂SO₄(ac) + Cu(s) → CuSO₄(ac) + SO₂(g) + H₂O(l). Escribir semirreacciones, ajustar la ecuación, calcular el volumen de H₂SO₄ (96 %, d = 1,84 g/mL) para reaccionar con 5,0 g de Cu, y el volumen de SO₂ a 20 °C y 740 mmHg.
a)
Escribir semirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación global ajustada (iónica y molecular).
(1 pto)b)
Volumen de disolución de H₂SO₄ (96 %, d = 1,84 g/mL) para 5,0 g de Cu.
(0,5 pto)c)
Volumen de SO₂ a 20 °C y 740 mmHg.
(0,5 pto)3
3
Ácido-base
[2B] Disolución doméstica de amoníaco: concentración, pH y grado de ionización
a) 0,6b) 1c) 0,4
Una botella de amoníaco doméstico tiene 8 % en masa de NH₃ y densidad 0,97 kg/L. Calcular la concentración en mol/L, el pH y el grado de ionización. Dato: Kb(NH₃) = 1,78·10⁻⁵.
a)
Concentración en mol/L de la disolución.
(0,6 pto)b)
pH de la disolución.
(1 pto)c)
Grado de ionización del amoníaco.
(0,4 pto)4
4
Estructura atómica y enlace
Isótopos del cloro, abundancia, y enlace (Cl₂O o SiCl₄/SCl₂)
a) 0,5b) 0,5c1) 1 / c2) 1
El cloro tiene dos isótopos: ³⁵Cl (75,8 %) y ³⁷Cl (24,2 %). Deducir protones, neutrones y electrones de cada isótopo. Calcular el número de átomos de cada isótopo en 10 L de Cl₂ a 25 °C y 1 atm. Opción c1: fórmula del compuesto Cl+O por regla del octeto. Opción c2: Lewis, geometría y polaridad de SiCl₄ y SCl₂.
a)
Número de protones, neutrones y electrones de cada isótopo.
(0,5 pto)b)
Número de átomos de cada isótopo en 10 L de Cl₂(g) a 25 °C y 1 atm.
(0,5 pto)c1)
Fórmula empírica del compuesto de Cl y O por regla del octeto. ¿Es soluble en agua?
(1 pto)c2)
Lewis, geometría y polaridad de SiCl₄ y SCl₂.
(1 pto)5
5
Electroquímica
Pila galvánica Zn-Ni: semirreacciones, fem y funcionamiento
a) 1b1) 1 / b2) 1
Pila galvánica con electrodo de Ni en NiSO₄ 1 M y electrodo de Zn en ZnSO₄ 1 M. Escribir semirreacciones, calcular la fem. Explicar qué electrodo se disuelve y cuál aumenta su masa, o justificar la espontaneidad y el papel del puente salino.
a)
Semirreacciones, ecuación global y diferencia de potencial.
(1 pto)b1)
Justificar qué electrodo se disuelve y cuál aumenta su masa.
(1 pto)b2)
Justificar la espontaneidad y explicar el papel del puente salino.
(1 pto)6
6
Química orgánica y cinética
Sustitución nucleófila, oxidación con KMnO₄, isomería y cinética
a.1) 0,5a.2) 0,5b1) 1 / b2) 1
Completar reacciones orgánicas: a.1) CH₃-CHBr-CH₃ + OH⁻; a.2) CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₂-CH₃ con KMnO₄/calor. Opción b1: dos isómeros de la molécula del a.2). Opción b2: ley de velocidad y unidades de k para la reacción del a.1).
a.1)
CH₃-CHBr-CH₃ + OH⁻ → A + B. Nombrar compuestos y tipo de reacción.
(0,5 pto)a.2)
CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₂-CH₃ con KMnO₄/calor → C. Nombrar y tipo de reacción.
(0,5 pto)b1)
Dos isómeros de CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₂-CH₃.
(1 pto)b2)
Ley de velocidad (orden 1 en cada reactivo) y unidades de k.
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