1A. Para la especie química $^{35}_{17}$$\text{Cl}^-$:

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Teniendo en cuenta la posición de X e Y en la tabla periódica, razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (X) e (Y) y escriba la fórmula del compuesto resultante.

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) CH$_4$; 2) Sb$_2$O$_3$; 3) Co(OH)$_3$; 4) selenato de cobalto(III); 5) yodato de potasio.

1B. Para las moléculas trifluoruro de fósforo (PF$_3$) y trifluoruro de boro (BF$_3$):

a) Escriba las estructuras de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos en el átomo central.

b) Razone la geometría de ambas moléculas.

c) Justifique la posible polaridad de cada una.

d) Formule: 1) KHSO$_4$; 2) Na$_2$O; 3) ácido fosfórico; 4) borano (trihidruro de boro); 5) Hg(OH)$_2$.

Datos: $Z($$\text{B})=5$, $Z($$\text{F})=9$, $Z($$\text{P})=15$.

2A. a) Nombre o formule: 1) CH$_3$Br; 2) CH$_3$–CH$_2$–COOH; 3) butanonitrilo; 4) 3,5-dimetilhexan-3-ol; 5) $N$-etiletanamina.

b) Escriba y nombre los isómeros de fórmula molecular C$_3$H$_8$O.

c) El fenol – [hidroxibenceno] – reacciona en medio ácido con el ácido acético – [ácido etanoico]. Escriba la reacción y diga qué tipo de reacción es.

2B. a) Nombre o formule: 1) CH$_3$–CH(CH$_3$)–CH(CH$_2$CH$_3$)–CH$_2$–CH$_3$; 2) CH$_3$–NH–CH$_2$–CH$_3$; 3) ácido 2-oxobutanoico; 4) 2-metilpentanamida; 5) 1,2-dimetilciclohexano.

b) Razone si alguno de los compuestos anteriores presenta isomería geométrica y nombre los isómeros.

c) Razone si alguno de los compuestos del apartado a) con HCl, en caso de ser afirmativa la respuesta escriba la/s reacciones correspondientes.

d) ¿Presentará isomería óptica alguno de los compuestos del apartado a)? Justifique su respuesta.

3A. En un recipiente de 5 litros se introducen 1{,}25 mol de amoníaco estableciéndose el equilibrio:

$$2\,$$$\text{NH}_3(g) \rightleftharpoons 3\,\text{H}_2(g) + \text{N}_2(g)$

Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio quedan 0{,}31 mol de amoníaco.

a) Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.

b) Determine el valor de la constante Kc.

c) Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoníaco son 46{,}2 kJ·mol$^{-1}$ y +193 J·mol$^{-1}$·K$^{-1}$$\text{,} justifique numéricamente si la reacción será espontánea a 25 °C.$

3B. Se prepara una disolución saturada de sulfuro de plata Ag$_2$S\text{,} cuya constante del producto de solubilidad es $K_{ps} = 2{,}1$$\cdot 10^{-49}$. Calcule:

a) Su solubilidad molar.

b) La concentración de iones Ag$^+$ presentes en la disolución expresada en g/L.

c) Si accidentalmente introducimos\text{,} en esa disolución saturada\text{,} un ion venenoso H$_2$S ¿se disolverá más sulfuro de plata? Razone su respuesta.

Datos: masa atómica Ag = 107{,}8.

4A. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de amonio que contiene 0{,}68 g de este compuesto en 2 litros. La constante de basicidad del amoníaco es $K_b = 1{,}8$$\cdot 10^{-5}$. Calcule:

a) El grado de disociación.

b) La concentración molar de iones NH$_4^+$ presentes en la disolución.

c) El pH de la disolución.

Datos: $M($$\text{N}) = 14$; $M($$\text{H}) = 1$; $M($$\text{Cl}) = 35{,}5$.

4B. Calcule el pH de las siguientes disoluciones:

a) Una disolución de 10{,}95 g de ácido clorhídrico – [cloruro de hidrógeno] – en agua hasta preparar 5 litros.

b) Una disolución de hidróxido de potasio 0{,}075 M.

c) Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH de la disolución obtenida cuando se mezclan 50 mL de la disolución del apartado a) con 30 mL de la disolución de hidróxido de potasio del apartado b).

Datos: $M($$\text{Cl}) = 35{,}5$; $M($$\text{H}) = 1$.

5A. Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$${\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7+{\text{FeCl}}_2+\text{HCl}⟶{\text{CrCl}}_3+{\text{FeCl}}_3+\text{KCl}+{\text{H}}_2\text{O}$$$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{FeCl}_2 + \text{HCl} \longrightarrow \text{CrCl}_3 + \text{FeCl}_3 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

c) Ajuste la reacción molecular.

5B. Se desea construir en un laboratorio una pila que proporcione la máxima fuerza electromotriz posible\text{,} y se dispone de varillas de plata, cobre y estaño, así como disoluciones 1 M de Ag$^+$, Cu$^{2+}$ y Sn$^{2+}$.

a) Justifique qué tendría que usar como ánodo y cátodo. Indique la reacción ajustada de la pila.

b) Escriba la notación de la pila que ha construido y calcule el valor o el potencial o fuerza electromotriz.

c) Razone si reaccionarán con un ácido las varillas de cobre o estaño.

Datos: $E^{\circ}($$\text{Ag}^+/\text{Ag}) = +0{,}80$ V; $E^{\circ}($$\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34$ V; $E^{\circ}($$\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}) = -0{,}14$ V; $E^{\circ}($$\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00$ V.