PREGUNTA COMPETENCIAL Nº 1. La dependencia europea de los combustibles gaseosos rusos (metano, propano, butano) ha aumentado tras la guerra de Ucrania. Datos:

Bombona = 12,5 kg de gas. Datos: M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16. ΔH°_f(CO₂) = −393,5 kJ/mol; ΔH°_f(H₂O,l) = −285,8 kJ/mol.

a) ¿Qué gas produce mayor calor de combustión por bombona? b) Razone por qué propano y metano se usan en zonas frías y el butano en zonas templadas. c) Enuncie la ley de Hess; calcule ΔH°_f del propano y del butano.

PREGUNTA Nº 2. Elija A o B.

2A.- a) Para el ion X²⁺ con Z=20 y A=43: indique p, n, e, grupo y periodo de X; b) Configuración electrónica de ³⁴Z⁷³ y posible valencia iónica; c) Razone quién (X o Z) tiene mayor EI; d) Nombre/formule: NaHSO₄, H₃BO₃, K₂Se, pentacloruro de antimonio, nitrato de zinc.

2B.- Disulfuro de silicio (SiS₂) y tribromuro de fósforo (PBr₃). a) Lewis y pares no compartidos en átomo central; b) Geometría; c) Polaridad; d) Nombre/formule: KHSO₃, SnO, ácido brómico, arsano, Pd(OH)₄. Z(S)=16, Si=14, Br=35, P=15.

PREGUNTA Nº 3. Elija A o B.

3A.- a) Nombre/formule: a.1) CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CO-CH₃; a.2) CH₃-CH₂-CHCl-COOH; a.3) Butanonitrilo; a.4) 2,3-dihidroxipentanamida; a.5) 2-oxobutanoato de etilo. b) 2 isómeros de función C₃H₆O₂; c) Isomería óptica del ácido láctico; d) Reactivos para sintetizar metanoato de etilo.

3B.- a) Nombre/formule: a.1) CH₃-CH(CH₃)-COOH; a.2) CH₃-(CH₂)₃-OH; a.3) CH₃-CH(Cl)-CONH₂; a.4) etilmetil éter; a.5) 3-metilpent-3-en-1-al; b) Isomería geométrica de a.5; c) Reacción entre a.1 y a.2; d) Isomería óptica en a).

PREGUNTA Nº 4. Elija A o B.

4A.- 0,38 g de ácido glicólico (CH₂OH-COOH, M=76) en 50 mL de disolución; α = 0,038. a) K_a; b) pH; c) Justifique cómo cambia K_a si se duplica la cantidad disuelta.

4B.- Disolución (A): HNO₃ 0,25 M. Disolución (B): KOH con pH = 13. a) Masa de KOH para preparar 500 mL de (B); b) Reacciones ácido-base conjugadas (Brönsted) y reacción de neutralización; c) pH al mezclar 50 mL de (A) con 80 mL de (B). (M: K=39, O=16, H=1).

PREGUNTA Nº 5. Elija A o B.

5A.- Na₂Cr₂O₇ + HCl + KI → CrCl₃ + I₂ + KCl + NaCl + H₂O. a) Oxidante/reductor; b) Ajuste iónico (ion-electrón); c) Ajuste molecular.

5B.- Electrólisis de NaCl fundido con I = 15 A durante 30 min. a) Reacciones en ánodo y cátodo; polos (+) y (−); b) Masa de Na obtenido; c) Moles de Cl₂ y volumen a 25 °C y 1 atm. (F = 96.485 C/mol; M(Na)=23, M(Cl)=35,5).