La guerra de Ucrania puso sobre la mesa la dependencia europea de los combustibles gaseosos procedentes de Rusia. Los principales combustibles gaseosos empleados en Europa son: el gas natural (compuesto mayoritariamente por metano), el propano y el butano (que son principalmente gases licuados del petróleo). Datos: ΔHᵣ(kJ/mol): metano −889,4; propano −2219,2; butano −2878,6. Punto de ebullición (°C): metano −162; propano −42; butano −1. Punto de inflamabilidad (°C): metano −188; propano −104; butano −60.

2A. a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que tendrá el ion X²⁺ de Z=20 y A=43, así como el grupo y periodo del elemento X en la tabla periódica. b) Escriba la configuración electrónica del elemento ₁₂Y y justifique su posible valencia iónica. c) Razone, cuál de los dos elementos X e Y, tendrá una mayor energía de ionización. d) Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) NaHSO₃; 2) H₃BO₃; 3) K₂Se; 4) Pentacloruro de antimonio; 5) Cloruro de antimonio(V); 6) Nitrato de Zinc. Datos: Z: S=16; Si=14; Br=35; P=15.

3A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CO-CH₃; a.2) CH₃-CH₂-CHCl-COOH; a.3) Butanonitrilo (1-Cianopropano); a.4) 2,3-Dihidroxipentanamida; a.5) 2-Oxobutanoato de etilo. b) Formule y nombre dos isómeros de función con fórmula molecular C₃H₆O₂. c) El ácido láctico (CH₃-CHOH-COOH), ¿presentará isomería óptica? Justifique su respuesta. d) El formiato de etilo (metanoato de etilo) es uno de los responsables del sabor de las frambuesas. Escriba las fórmulas y nombres de los compuestos orgánicos que nos permitan obtener este compuesto.

4A. El ácido glicólico (CH₂OH-COOH) es un ácido monoprótico débil. Se disuelven 0,38 g del ácido en agua hasta alcanzar 50 mL de disolución. En esas condiciones su grado de disociación (α) es 0,038. a) Calcule el valor de su constante de acidez. b) Determine el pH de la disolución. c) Justifique de qué modo se vería afectada la constante de acidez Kₐ si duplicamos la cantidad de ácido glicólico disuelto en ese mismo volumen. Datos: Masas atómicas: C=12 u; H=1 u; O=16 u.

5A. Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: Na₂Cr₂O₇ + HCl + KI → CrCl₃ + I₂ + KCl + NaCl + H₂O.

5B. Uno de los procedimientos para obtener sodio metálico (Na) es por medio de una electrólisis, en la que se utiliza cloruro de sodio fundido. Se hacen pasar una corriente de 15 A durante 30 minutos. a) Escribe las reacciones que ocurren en el ánodo y el cátodo. ¿Cuál será el polo (+) y el (-)? b) Calcula la masa en gramos de sodio metálico que se obtiene en ese tiempo. c) Calcula los moles de gas cloro (Cl₂) que se desprenden, y el volumen que ocupa medido a 25°C y 1 atm. Datos: 1 F = 96485 C·mol⁻¹. Masas atómicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u.

2B. Para las moléculas: disulfuro de silicio y tribromuro de fósforo. a) Escriba sus estructuras de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos en el átomo central. b) Razone la geometría de ambas moléculas. c) Justifique la posible polaridad de ambas moléculas. d) Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) KHSO₃; 2) SnO; 3) Ácido brómico (Hidrogenotrioxobromato(V)); 4) Arsano (Trihidruro de arsénico); 5) Pd(OH)₄. Datos: Números atómicos (Z): S=16; Si=14; Br=35; P=15.

3B. a) Formule o nombre los siguientes compuestos: a.1) CH₃-CH(CH₃)-COOH; a.2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH; a.3) CH₃-CH(Cl)-CONH₂; a.4) Etilmetil éter (Metoxietano); a.5) 3-Metil-3-pentenal (3-Metilpent-3-en-1-al). b) Justifique si el compuesto a.5) presenta isomería geométrica y, en su caso, formule y nombre los correspondientes isómeros. c) Cuando los compuestos a.1) y a.2) se hacen reaccionar en medio ácido se obtiene un único compuesto orgánico. Formule y nombre dicho compuesto. ¿Qué tipo de reacción tiene lugar? d) De los compuestos indicados en el apartado a), razone si alguno presenta isomería óptica, indicando en su caso el/los carbonos quirales o asimétricos con (*)

4B. Para una práctica de laboratorio disponemos de una disolución acuosa (A) de ácido nítrico 0,25 M, y necesitamos preparar otra disolución acuosa (B) de hidróxido de potasio (KOH) cuyo pH sea 13. a) Calcule la masa en gramos de KOH necesaria para preparar 500 mL de la disolución de ese pH. b.1) Escriba las reacciones ácido-base conjugadas, según la teoría de Brönsted-Lowry, para las disoluciones acuosas de (A) y de (B), indicando la naturaleza ácida o básica de cada sustancia. b.2) Escriba la reacción de neutralización que tiene lugar al mezclar las disoluciones (A) y (B). c) Si mezclamos 50 mL de la disolución (A) y 80 mL de una disolución de (B), calcule el pH de la mezcla. Datos: Masas atómicas K=39 u; O=16 u; H=1 u.