El ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico) es un compuesto químico que interviene en diversos procesos bioquímicos. Se pide:
a) Escriba la fórmula del ácido láctico y justifique la existencia de enantiómeros.
b) Escriba las reacciones de neutralización del ácido láctico con hidróxido de sodio y de esterificación con etanol. Nombre los productos obtenidos.
c) ¿Qué producto se obtendría al oxidar el ácido láctico? Escriba la correspondiente reacción de oxidación y formule o nombre el producto que se obtiene. ¿Qué tipo de agente oxidante se podría utilizar? Formule o nombre según corresponda.

Dadas las especies ¹⁹X y ³¹Y³⁻:
a) Escriba las configuraciones electrónicas de cada una de ellas.
b) Indique el periodo y el grupo al que pertenecen los elementos X e Y, y justifique cuál de ellos tendrá un mayor valor de energía de ionización.
c) Razone si podría existir, en alguno de los dos elementos, un electrón cuyos números cuánticos sean (3, 0, 1, +1/2).
d) Nombre o formule los siguientes compuestos:
1) Sulfuro de cadmio 2) Ditromuro de trioxígeno 3) Hidróxido de amonio 4) Fe₂(SO₄)₃ 5) KClO₄

Dadas las siguientes moléculas: BF₃ y PH₃:
a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifique la geometría que presentan dichas moléculas.
c) Justifique su polaridad.
d) Nombre o formule los siguientes compuestos:
1) Sulfuro de disodio 2) Peróxido de calcio 3) Dióxido de calcio 4) Hidróxido de amonio 5) KMnO₄

Se introducen 0,5 moles de N₂O₄ en un recipiente de 750 mL, y se alcanza el equilibrio:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Kp = 3,66 a 25°C.
a) ¿Cuál será el valor de la constante de concentraciones (Kc) a esa temperatura?
b) Si la presión de la mezcla gaseosa en el equilibrio es de 21,0 atm, ¿cuántos moles de cada uno de los dos componentes estarán presentes en el equilibrio?
c) Justifique el efecto que tendría sobre el equilibrio un aumento de la presión.

La fabricación industrial de ácido nítrico requiere una oxidación catalítica previa del amoníaco:
4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 $\text{NO(g)}$$\text{NO}\text{(g)}$ + 6 H₂O(g)
a) Calcule la variación de entalpía estándar de esta reacción a 25°C.
b) Calcule la variación de entropía estándar de la reacción a 25°C.
c) Justifique, a partir de qué temperatura, la reacción tendría lugar espontáneamente en el sentido indicado si todas las especies están en su estado estándar.
d) Justifique hacia dónde se desplazará el equilibrio si aumenta la presión total del sistema.
Datos: ΔHf°(kJ/mol): NH₃ = −46,1; O₂ = 0; NO = 90,25; H₂O = −241,82
S°(J/mol·K): NH₃ = 192,45; O₂ = 205,14; NO = 210,76; H₂O = 188,83

Se disuelven 0,23 g de ácido fórmico (ácido metanoico) en agua obteniéndose 50 mL de disolución de pH 2,3. Calcule:
a) La constante de acidez de dicho ácido fórmico.
b) El grado de disociación.
c) Se neutraliza totalmente la disolución de ácido fórmico con hidróxido de sodio. Escriba la reacción que tiene lugar. ¿La disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro? Justifique su respuesta.
Datos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

Se disuelven 1,68 g de hidróxido de potasio en agua para preparar 100 mL de disolución. Calcule:
a) El pH de la disolución obtenida.
b) Cuántos mL de ácido clorhídrico 0,6 M hacen falta para neutralizar 50 mL de la disolución de hidróxido de potasio del apartado anterior. Escriba la correspondiente reacción de neutralización.
c) Calcule el pH de la disolución obtenida cuando se añaden 250 mL de agua a 50 mL de la disolución inicial de KOH.
Datos: Masas atómicas: K=39; O=16; H=1.

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:
Na₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + NaCl + H₂O
a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.
b) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
c) Ajuste la reacción molecular.

Haciendo uso de los potenciales estándar de reducción de los halógenos que se proporcionan:
a) Justifique cuál, de las diferentes especies de este grupo, es la más oxidante y cuál la más reductora.
b) Escriba las siguientes reacciones ajustadas y razone si serán espontáneas o no:
- Reacción de reducción de cloro por el ion bromuro → [ion bromo(1-)]
- Reacción de reducción de dibromo por el ion fluoruro → [ion fluor(1-)]
c) ¿Será un recipiente de cobre un buen material para contener dibromo? Justifique su respuesta.
Datos: E°(F₂/F⁻) = +2,87 V; E°(Cl₂/Cl⁻) = +1,36 V; E°(Br₂/Br⁻) = +1,07 V; E°(I₂/I⁻) = +0,54 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.