PREGUNTA COMPETENCIAL Nº 1. El ácido láctico [ácido 2-hidroxipropanoico] es un compuesto químico que interviene en diversos procesos bioquímicos, como por ejemplo, la fermentación láctica. Fue refinado por primera vez por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1.780 a partir de leche agria. Existen dos enantiómeros: L-ácido láctico y D-ácido láctico, y uno de sus polímeros (PLA) se utiliza para fabricar suturas quirúrgicas que se disuelven gradualmente en el cuerpo. El ácido láctico se produce en el cuerpo humano durante el ejercicio intenso, cuando la demanda de oxígeno supera el suministro. La acumulación de ácido láctico en los músculos es responsable de la sensación de fatiga y dolor muscular. El ácido láctico también tiene aplicaciones en cosmética, alimentación y procesamiento de la carne.

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Escriba la fórmula del ácido láctico y justifique la existencia de enantiómeros en el ácido láctico.
b) Escriba las reacciones de neutralización del ácido láctico con hidróxido de sodio y de esterificación con etanol. Nombre los productos obtenidos.
c) ¿Qué producto se obtendría al oxidar el ácido láctico? Escriba la correspondiente reacción de oxidación y formule y nombre el producto que se obtiene. ¿Qué tipo de agente oxidante se podría utilizar?
d) Formule o nombre según corresponda: 1) CH₃-CH₂OCH₃; 2) CH₃-CO-CO-CH₃; 3) N-etil-N-metilpropanamina; 4) Benzoato de etilo; 5) Etanodial.

PREGUNTA Nº 2. Elija UNA de las dos propuestas (A o B).

2A.- Dadas las especies ⁷⁵₃₃X y ⁴¹₂₀Y²⁺: a) Escriba las configuraciones electrónicas; b) Indique periodo y grupo de X e Y y justifique cuál tendrá mayor energía de ionización; c) Razone si podrá existir un electrón con números cuánticos (3, 0, 1, +1/2); d) Nombre o formule: 1) Sulfuro de cadmio; 2) Dibromuro de trioxígeno; 3) Hidróxido de amonio; 4) Fe₂(SO₄)₃; 5) K₂CrO₄.

2B.- Dadas las moléculas BF₃ y PH₃: a) Razone en cuál el átomo central presenta pares no compartidos; b) Justifique la geometría; c) Justifique su polaridad; d) Nombre o formule: 1) Sulfuro de sodio (Sulfuro de disodio); 2) Peróxido de calcio (Dióxido de calcio); 3) Hidróxido de amonio; 4) FeSeO₄; 5) KMnO₄.

PREGUNTA Nº 3. Elija UNA de las dos propuestas (A o B).

3A.- Equilibrio N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). Se introducen 0,5 mol de N₂O₄ en 750 mL a 25 °C; K_p = 3,66. a) Calcule K_c; b) Si P_total(eq) = 21,0 atm, halle los moles de cada gas; c) Efecto de un aumento de presión sobre el equilibrio.

3B.- 4 NH₃(g) + 5 O₂(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H₂O(g) a 25 °C. Datos: ΔH°_f(kJ/mol): NH₃=−46,11; O₂=0; NO=+90,25; H₂O(g)=−241,82. S°(J/mol·K): NH₃=192,45; O₂=205,14; NO=210,76; H₂O=188,83. a) ΔH°; b) ΔS°; c) ¿espontaneidad a 25 °C?; d) ¿efecto del aumento de presión?

PREGUNTA Nº 4. Elija UNA de las dos propuestas (A o B).

4A.- Se disuelven 0,23 g de ácido fórmico (HCOOH) en agua obteniéndose 50 mL de disolución de pH 2,3. Calcule: a) K_a; b) Grado de disociación; c) carácter ácido/básico/neutro tras neutralizar con NaOH. (M: C=12, O=16, H=1).

4B.- Se disuelven 1,68 g de KOH en 100 mL de disolución. a) pH; b) Volumen de HCl 0,6 M necesario para neutralizar 50 mL; c) pH al añadir 250 mL de agua a 50 mL de la disolución inicial de KOH. (M: K=39, O=16, H=1).

PREGUNTA Nº 5. Elija UNA de las dos propuestas (A o B).

5A.- Reacción redox: Na₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + NaCl + H₂O. a) Oxidante/reductor y elementos que se oxidan/reducen; b) Ajuste iónico (ion-electrón); c) Ajuste molecular.

5B.- Potenciales: E°(F₂/F⁻)=+2,87 V; E°(Cl₂/Cl⁻)=+1,36 V; E°(Br₂/Br⁻)=+1,07 V; E°(I₂/I⁻)=+0,54 V; E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V. a) Especie más oxidante y más reductora; b) Reducción de Cl₂ por Br⁻ y de Br₂ por F⁻ ajustadas y espontaneidad; c) ¿Sirve un recipiente de Cu para contener Br₂?