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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2024

Cantabria10 problemas · elegir 5100% Resuelto
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Enlace químico
Molécula CCl$_4$: hibridación, polaridad, solubilidad y fuerzas intermoleculares
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Respecto a la molécula CCl4_4 (tetracloruro de carbono) indique razonadamente: a) hibridación del C; b) polaridad de enlaces y molécula; c) solubilidad en agua; d) tipo y fortaleza de las fuerzas intermoleculares. Datos: Z(C)=6; Z(Cl)=17.
a)
Hibridación del átomo de carbono.
(0,5 pts)
b)
Polaridad de enlaces y molécula.
(0,5 pts)
c)
Solubilidad en agua.
(0,5 pts)
d)
Tipo y fortaleza de fuerzas intermoleculares.
(0,5 pts)
2
2
Estructura atómica
Configuración electrónica y números cuánticos del Al (Z=13)
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
El aluminio tiene Z=13Z=13. a) Configuración electrónica fundamental; b) ¿tiene electrones desapareados?; c) grupo y periodo; d) números cuánticos del electrón diferenciador.
a)
Configuración electrónica.
(0,5 pts)
b)
Electrones desapareados.
(0,5 pts)
c)
Grupo y periodo.
(0,5 pts)
d)
Números cuánticos del electrón diferenciador.
(0,5 pts)
3
3
Pilas y electroquímica
Pila galvánica Cu$^{2+}$/Cu – Al$^{3+}$/Al
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Una pila está formada por los pares Cu2+/CuCu^{2+}/Cu (E∘=+0,35 VE^{\circ}=+0,35 V\text{,}35\ V) y Al3+/AlAl^{3+}/Al (E∘=−1,65 VE^{\circ}=-1,65 V\text{,}65\ V). a) Esquema de la pila; b) ánodo y semirreacción; c) cátodo y semirreacción; d) sentido de los electrones y ΔE∘\Delta E^{\circ}.
a)
Esquema de la pila.
(0,5 pts)
b)
Ánodo y reacción.
(0,5 pts)
c)
Cátodo y reacción.
(0,5 pts)
d)
Sentido de electrones y f.e.m.
(0,5 pts)
4
4
Equilibrio químico
Equilibrio $I_2+H_2\rightleftharpoons 2HI$ con $K_c=54{,}4$
a) 1,0b) 1,0
En la reacción I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)I_2(g)+H_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g), Kc=54,4K_c=54,4\text{,}4. En un recipiente de volumen VV se introduce 1 mol de cada uno de los tres gases. Calcula: a) los moles de cada gas en el equilibrio; b) el grado de disociación del yodo.
a)
Moles en el equilibrio.
(1 pt)
b)
Grado de disociación del yodo.
(1 pt)
5
5
Equilibrio químico — Le Chatelier
Principio de Le Chatelier en $4NH_3+3O_2\rightleftharpoons 2N_2+6H_2O(l)$
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Para 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(l)4NH_3(g)+3O_2(g)\rightleftharpoons 2N_2(g)+6H_2O(l) con ΔH∘=−80 kJ\Delta H^{\circ}=-80\ kJ, razona cómo aumentar la proporción de N2N_2 modificando: a) temperatura; b) presión; c) añadiendo O2O_2; d) retirando H2OH_2O.
a)
Modificación de temperatura.
(0,5 pts)
b)
Modificación de presión.
(0,5 pts)
c)
Adición de O2O_2.
(0,5 pts)
d)
Retirada de H2OH_2O.
(0,5 pts)
6
6
Solubilidad — producto de solubilidad
Solubilidad y pH del $Mg(OH)_2$ con $K_{ps}=8{,}9\cdot 10^{-12}$
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Para Mg(OH)2Mg(OH)_2, Kps=8,9⋅10−12K_{ps}=8,9⋅10−12\text{,}9\cdot 10^{-12}. a) Solubilidad molar en agua; b) pH de la disolución saturada; c) cómo aumentar su solubilidad; d) efecto de añadir una sal soluble de Mg2+Mg^{2+}.
a)
Solubilidad molar.
(0,5 pts)
b)
pH de la disolución saturada.
(0,5 pts)
c)
Cómo aumentar la solubilidad.
(0,5 pts)
d)
Efecto del ion común Mg2+Mg^{2+}.
(0,5 pts)
7
7
Ácido-base y pH
pH de HCl y NaOH y mezcla ácido-base fuerte
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Disolución A: 80 mL de HCl 0,15 M. Disolución B: 100 mL de NaOH 0,1 M. a) pH de A; b) pH de B; c) pH al mezclar A+B; d) volumen de A o B a añadir a la mezcla para pH=7pH=7.
a)
pH de A.
(0,5 pts)
b)
pH de B.
(0,5 pts)
c)
pH de A+B.
(0,5 pts)
d)
Volumen a añadir para pH=7.
(0,5 pts)
8
8
Cinética química — catalizadores
Efecto de un catalizador (verdadero/falso)
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Al añadir un catalizador, razona V/F: a) aumenta ΔH\Delta H; b) la reacción se hace más espontánea; c) disminuye la energía de activación; d) se llega antes al equilibrio. Utiliza diagramas energéticos.
a)
ΔH\Delta H aumenta.
(0,5 pts)
b)
Más espontánea.
(0,5 pts)
c)
EaE_a disminuye.
(0,5 pts)
d)
Se llega antes al equilibrio.
(0,5 pts)
9
9
Química orgánica — isomería
Isomería en compuestos orgánicos (V/F)
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Indica V/F: a) el cis-but-2-eno y el metilpropeno son isómeros; b) el etilmetiléter y el propan-1-ol no son isómeros; c) el but-1-eno no tiene isomería cis-trans; d) el 2,3-dimetilpentano no presenta isomería óptica.
a)
cis-but-2-eno vs metilpropeno.
(0,5 pts)
b)
etilmetiléter vs propan-1-ol.
(0,5 pts)
c)
but-1-eno cis-trans.
(0,5 pts)
d)
2,3-dimetilpentano isomería óptica.
(0,5 pts)
10
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Química orgánica — reacciones
Reacciones del but-1-eno y propan-1-ol
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Dados but-1-eno y propan-1-ol: a) producto mayoritario de la adición de agua al but-1-eno en medio ácido; b) productos de oxidación del propan-1-ol; c) producto de eliminación del propan-1-ol; d) producto de reducción del propan-1-ol.
a)
Hidratación del but-1-eno.
(0,5 pts)
b)
Oxidación del propan-1-ol.
(0,5 pts)
c)
Eliminación del propan-1-ol.
(0,5 pts)
d)
Reducción del propan-1-ol.
(0,5 pts)
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