Considere los pares de compuestos siguientes: (i) NH₃ y PF₃; (ii) CCl₄ y KCl, y responda: a) [0,5 puntos] Razone cuál tiene un punto de ebullición mayor en cada uno de los pares. b) [0,5 puntos] Razone cuál(es) de los cuatro compuestos es soluble en agua y cuál(es) no lo son. c) [0,5 puntos] Sabiendo que el Cl tiene un número atómico igual a 17, indicar a qué grupo y periodo pertenece. d) [0,5 puntos] Justifique si un electrón situado en un orbital 4f puede tener la siguiente serie de números cuánticos (n, l, m, s) = (3, 2, -2, +1/2). Datos: Z(H)=1, Z(C)=6, Z(N)=7, Z(F)=9, Z(P)=15, Z(Cl)=17, Z(K)=19.

Realice las siguientes tareas: a) [0,50 puntos] Para la molécula PF₃, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central. b) [0,50 puntos] Justifique cuántos pares de electrones no enlazantes presenta el fósforo en la molécula PF₃. c) [0,50 puntos] Dada la siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) para su electrón diferenciador. d) [0,50 puntos] Justificar brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c, en su estado fundamental. Datos: Z(F)=9, Z(P)=15.

Se tiene una disolución de ácido peryódico (HIO₄) 0,1 M. Responda: a) [0,75 puntos] Calcule el pH de la disolución. b) [0,5 puntos] Determine el volumen de la disolución del enunciado necesario para preparar 250 mL de disolución de HIO₄ 0,03 M. c) [0,75 puntos] A 200 mL de la disolución del enunciado se le añaden 125 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 0,16 M. Justifique si la disolución resultante tendrá carácter ácido, básico o neutro. Dato: Kₐ(HIO₄) = 2,3×10⁻².

Las entalpías de formación estándar del etano (C₂H₆), dióxido de carbono (CO₂) y agua líquida son -84,7; -393,5; -285,8 kJ/mol, respectivamente. Calcule: a) [1 punto] La entalpía estándar de la reacción de combustión del etano. b) [1 punto] El calor desprendido en la combustión completa de 45 g de etano. Datos: masas atómicas: H=1, C=12, O=16.

En una celda electrolítica con CuCl₂ fundido, se aplica una corriente durante 2 horas, lo que provoca que se deposite cobre metálico y se desprenda cloro. Realice las siguientes tareas: a) [0,5 puntos] Escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo. b) [0,75 puntos] Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre. c) [0,75 puntos] Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 °C y 1 atm, si se han depositado los gramos de cobre del apartado b). Datos: Cu=63,5; F=96.500 C; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

El compuesto NOBr(g) se descompone según: 2 NOBr(g) ⇌ 2 NO(g) + Br₂(g), con ΔH>0. En un matraz de 1 L se introducen 2 moles de NOBr. Cuando se alcanza el equilibrio a 298 K, se observa que se han formado 0,050 moles de Br₂. Calcule: a) [0,5 puntos] Las concentraciones de cada especie en el equilibrio. b) [0,5 puntos] Kc y Kp. c) [0,5 puntos] La presión total. d) [0,5 puntos] Justifique dos formas de favorecer la descomposición del NOBr. Datos: R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Dado el siguiente compuesto CH₂=C(OH)–CH₃, realice las siguientes tareas: a) [0,5 puntos] Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica). b) [0,5 puntos] Escriba y nombre un isómero estructural de función y otro de posición del compuesto del enunciado. c) [0,5 puntos] Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción de combustión del compuesto del enunciado con O₂. d) [0,5 puntos] ¿Cómo se denomina la siguiente reacción del compuesto CH₂=CH–CH₂Br con H₂? CH₂=CH–CH₂Br + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂Br.