Examen resuelto de Química — Ordinaria 2025
Castilla-La ManchaQuímica100% Resuelto
1
1
Ácido-base
Ejercicio A — Valoración ácido-base: KOH y HCl
a) 1 ptob) 1 ptoc) 0,5 ptos
Se dispone de 70 mL de una disolución acuosa de KOH 0,3 M, a la que se añade una disolución acuosa de HCl 0,15 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos.
a)
El pH cuando se han añadido 50 mL de la disolución acuosa de HCl.
(1 pto)b)
El volumen de la disolución acuosa de HCl que es necesario añadir a la disolución inicial de KOH para neutralizarla.
(1 pto)c)
Justifique el valor final del pH correspondiente al apartado b).
(0,5 ptos)2
2
Isomería y reacciones orgánicas
Ejercicio B (Pregunta 1) — Isomería cis-trans, isómeros de C₅H₁₂ y reacciones orgánicas
a) 0,5 ptosb) 1 ptoc) 1 pto
a) Dibuje los isómeros cis-trans de CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃. b) Escriba todos los isómeros de fórmula molecular C₅H₁₂. c) Escriba el producto resultante de las reacciones orgánicas indicadas.
a)
Dibuje los isómeros cis-trans de 3-hexeno: CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃.
(0,5 ptos)b)
Escriba todos los isómeros de fórmula molecular C₅H₁₂.
(1 pto)c)
Escriba el producto resultante de las siguientes reacciones orgánicas.
(1 pto)3
3
Enlace químico y geometría molecular
Ejercicio A (Pregunta 2) — Estructuras de Lewis, geometría RPECV y polaridad de BF₃ y PF₃
a) 1 ptob) 1 ptoc) 0,5 ptos
Dadas las moléculas BF₃ y PF₃. Datos: B (Z=5), F (Z=9) y P (Z=15).
a)
Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.
(1 pto)b)
Razone la geometría molecular de cada una de las sustancias a partir de la teoría RPECV.
(1 pto)c)
Justifique su polaridad.
(0,5 ptos)4
4
Números cuánticos y configuración electrónica
Ejercicio B (Pregunta 2) — Números cuánticos: validez, orbitales y energía
a) 1 ptob) 1 ptoc) 0,5 ptos
Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2), (3,3,2,-1/2), (2,0,1,+1/2), (3,1,1,-1/2).
a)
Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo.
(1 pto)b)
Explique los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.
(1 pto)c)
Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.
(0,5 ptos)5
5
Reacciones redox
Pregunta 3 — Reacción redox: permanganato y yoduro en medio básico
a) 1 ptob) 1 ptoc) 0,5 ptos
Dada la siguiente reacción entre el permanganato de potasio (KMnO₄) y el yoduro de potasio (KI) en medio básico (KOH) para dar manganato de potasio (K₂MnO₄), yodato de potasio (KIO₃) y agua: KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O. Datos: K=39,09 g/mol; Mn=54,94 g/mol; I=126,90 g/mol.
a)
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e indique claramente la especie oxidante y la especie reductora.
(1 pto)b)
Ajuste tanto la reacción iónica como la molecular según el método del ion-electrón.
(1 pto)c)
Calcule la cantidad de yodato de potasio (KIO₃) que se puede obtener a partir de 125 gramos de permanganato de potasio (KMnO₄) si el rendimiento de la operación es del 70 %.
(0,5 ptos)6
6
Equilibrio químico
Pregunta 4 — Equilibrio de síntesis del amoníaco (Haber-Bosch)
a) 0,5 ptosb) 1 ptoc) 1 pto
La empresa AgroFer S.A. busca optimizar la producción de amoníaco (NH₃) mediante el proceso Haber-Bosch. En la planta piloto se introduce una mezcla de gases en un reactor de 10 L a 400 °C con las cantidades de 1 mol de nitrógeno (N₂) y 3 moles de hidrógeno (H₂) como cantidades iniciales. Cuando se alcanza el equilibrio, se ha formado 1 mol de NH₃ y la entalpía obtenida (ΔH) en la reacción es de −92 KJ/mol. Dato: R = 0,082 atm·L/mol·K.
a)
Formular la reacción de síntesis del amoníaco según los datos que indica el enunciado y ajustarla.
(0,5 ptos)b)
Determinar el valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp a 400 °C.
(1 pto)c)
Explicar cómo se vería afectado el equilibrio si se aumentara la presión del sistema, manteniendo la temperatura constante. Y analizar qué ocurriría si se eleva la temperatura del proceso.
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