Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 35, 38 y 54.

a. Escriba su configuración electrónica ordenada. (Hasta 0,8 puntos)

b. Razone las siguientes cuestiones:

- ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento? (Hasta 0,4 puntos)

- ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? (Hasta 0,4 puntos)

- Justifique cuál es el elemento menos electronegativo y cuál el más electronegativo. (Hasta 0,4 puntos)

La reacción de fotosíntesis se describe mediante la siguiente ecuación química (no ajustada):

CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g)    ΔH > 0

a. Prediga y justifique hacia dónde se desplazará el equilibrio si: (Hasta 1,2 puntos)

i) Aumentamos la concentración de CO₂ a volumen y temperatura constantes.

ii) Aumentamos la presión total a temperatura constante.

iii) Disminuimos la temperatura a presión constante.

b. ¿Qué es un catalizador y cómo afectaría su presencia a esta reacción? (Hasta 0,8 puntos)

Una muestra de 500 mg de un ácido monoprótico fuerte (HA) disuelto en agua se neutralizó con 33,16 mL de disolución 0,15 M de KOH. Calcule:

a. La masa molar del ácido. (Hasta 1,0 puntos)

b. El pH resultante cuando al ácido inicial se hubieran añadido 40 mL de la base, suponiendo un volumen final de 50 mL. (Hasta 1,0 puntos)

El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio (MgCl₂) fundido a la temperatura de 750 ºC. Escriba las reacciones que tienen lugar en cada electrodo y calcule:

a. La masa de magnesio, en kg, que se obtiene cuando pasa una corriente de 2.000 A a través de la celda electrolítica durante 10 horas. (Hasta 1,0 puntos)

b. La masa del gas Cl₂, en kg, desprendido en la celda anterior. (Hasta 1,0 puntos)

Responda las siguientes cuestiones:

a. Escriba las fórmulas estructurales y nombre los cuatro alquenos de fórmula molecular C₆H₁₂ que darían como producto el 2-metilpentano por adición de hidrógeno. (Hasta 1,0 puntos)

b. Defina reacción de sustitución y reacción de eliminación. Ponga un ejemplo de cada una de ellas nombrando todos los compuestos que intervienen. (Hasta 1,0 puntos)

En relación con los compuestos iónicos:

a. Defina el concepto de energía reticular. (Hasta 0,5 puntos)

b. Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de NaCl(s) a partir de Na(s) y Cl₂(g). Sabiendo que la ΔH°_f del cloruro sódico sólido es igual −411 kJ/mol, calcule su energía reticular ΔH°_red. (Hasta 1,5 puntos)

DATOS: ΔH°_sublimación Na(s) = +107 kJ/mol; ΔH°_disociación Cl₂(g) = +244 kJ/mol; ΔH°_ionización Na(s) = +496 kJ/mol; ΔH°_{afinidad electrónica} Cl(g) = −349 kJ/mol

Para el siguiente proceso a 686 ºC: CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g), las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: [CO₂] = 0,086 M, [H₂] 0,045 M, [CO] = 0,50 M y [H₂O] = 0,04 M.

a. Calcule los valores de Kc y Kp. (Hasta 0,8 puntos)

b. Si la concentración de CO₂ se elevara hasta 0,5 M por adición de CO₂, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio? (Hasta 1,2 puntos)

El fluoruro de magnesio (MgF₂) es una sal muy poco soluble en agua, cuya constante del producto de solubilidad es Kps = 8·10⁻⁸. Calcule, justificando cualquier simplificación:

a. La solubilidad del fluoruro de magnesio en moles/L. (Hasta 0,8 puntos)

b. La solubilidad del fluoruro de magnesio en una disolución 0,5 M de fluoruro de sodio. (Hasta 1,2 puntos)

Tenemos dos disoluciones acuosas ácidas, una de ácido salicílico (C₆H₄OHCOOH, Kₐ = 10⁻³) y otra de ácido benzoico (C₆H₅COOH, Kₐ = 2·10⁻⁵). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a. ¿Cuál de las base conjugadas de los ácidos anteriores es más fuerte? Determine los valores de Kᵦ para las bases conjugadas de ambos ácidos. (Hasta 1,0 puntos)

b. ¿Qué ácido presentará un mayor grado de ionización? ¿Qué disolución tendrá mayor valor del pH? (Hasta 1,0 puntos)

Conteste a las siguientes cuestiones:

a. Defina isómero estructural y explique los tipos de isomería estructural. (Hasta 0,8 puntos)

b. Dibuje y nombre los cuatro isómeros estructurales de fórmula molecular C₇H₇Cl sabiendo que la molécula contiene un anillo bencénico. (Hasta 1,2 puntos)