Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2023
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geometria-molecular
Lewis, geometria RPECV, polaridad y fuerzas intermoleculares: OCl2 y GeH4
0.60.60.40.4
Para OCl2 y GeH4: a) Lewis. b) Geometria RPECV. c) Polaridad. d) Fuerzas intermoleculares.
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cinetica-quimica
Cinetica quimica: orden de reaccion, constante de velocidad
0.80.70.5
2NO(g) + (g) -> 2NOCl(g). Datos de velocidad inicial para distintas concentraciones. a) Orden total y ecuacion. b) k y unidades. c) Que reactivo afecta mas.
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equilibrio-acido-base
Acido nitroso: concentracion, equilibrio y grado de disociacion
10.50.5
HNO2, Ka = 4,5e-4, pH = 2,5. a) Concentracion inicial. b) [HNO2] en equilibrio. c) Grado de disociacion (%).
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4
equilibrio-quimico
Equilibrio SbCl5: concentraciones y presion total
1.20.8
0,200 mol en 0,400 L a 182C. (g) <-> (g) + (g), Kp = 9,32e-2. a) Concentraciones en equilibrio. b) Presion total.
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reacciones-organicas
Reacciones organicas: hidrogenacion, deshidratacion, esterificacion, oxidacion
0.50.50.50.5
Complete y nombre: a) CH3-CH=CH2 + H2. b) CH3CH2CH2OH + H2SO4. c) CH3COOH + CH3CH2OH. d) CH3CH2CH2OH + KMnO4.
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estructura-atomica
Energia de ionizacion y radio ionico
0.510.5
a) Definir EI. b) Asignar 496, 1313, 1521 kJ/mol a Ar, Na, O. c) Comparar radio S2- y K+.
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solubilidad
Kps del BaF2: solubilidad, precipitacion e ion comun
0.60.80.6
Kps(BaF2) = 1,7e-6. a) Solubilidad en mol/L. b) g NaF para precipitar en 100 mL Ba(NO3)2 0,005 M. c) Efecto de anadir BaCl2.
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equilibrio-acido-base
Neutralizacion y exceso de base fuerte
0.71.3
a) V(NaOH 0,05 M) para neutralizar 50 mL HNO2 0,03 M. b) pH de mezcla 50 mL HClO4 0,03 M + 50 mL NaOH 0,05 M.
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redox
Redox: dicromato + estano, ajuste y riqueza
1.20.8
K2Cr2O7 + HCl + Sn -> SnCl4 + CrCl3 + KCl + . a) Ajuste ion-electron. b) Riqueza en Sn de 1 g aleacion con 25 mL K2Cr2O7 0,1 M.
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isomeria
Formulacion e isomeria organica
0.60.30.30.8
a) Nombre/formule: i) CH3CH2CH=CH2, ii) p-diclorobenceno, iii) 3-etilhex-4-en-1-ol. b) Isomero cadena de i. c) Isomero posicion de ii. d) Isomeros funcion de iii.
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