Dadas las siguientes moléculas: OCl₂, GeH₄:

a. Escriba su estructura de Lewis. (Hasta 0,6 puntos)

b. Describa su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. (Hasta 0,6 puntos)

c. Indique si son o no moléculas polares, justificando su respuesta. (Hasta 0,4 puntos)

d. Indique qué fuerzas intermoleculares existen en estas moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

El cloro y el monóxido de nitrógeno reaccionan según la ecuación:

2 NO(g) + Cl₂(g) → 2 NOCl(g)

Variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos se han obtenido los siguientes datos:

a. Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,8 puntos)

b. Halle la constante de velocidad y determine sus unidades. (Hasta 0,7 puntos)

c. ¿La variación de la concentración de qué reactivo afectaría más a la velocidad de reacción? Razónelo. (Hasta 0,5 puntos)

Una disolución de ácido nitroso HNO₂ (K_a = 4,5·10⁻⁴) tiene un pH = 2,5. Calcule:

a. La concentración inicial de ácido nitroso. (Hasta 1,0 puntos)

b. La concentración en el equilibrio del ácido nitroso. (Hasta 0,5 puntos)

c. El grado de disociación del ácido nitroso, en tanto por ciento. (Hasta 0,5 puntos)

En un recipiente de 0,400 L se introducen 0,200 moles de SbCl₅ y su temperatura se eleva a 182 ºC hasta que se establece el siguiente equilibrio: SbCl₅(g) ⇌ SbCl₃(g) + Cl₂(g), para el que K_p = 9,32·10⁻². Calcule:

a. La concentración de las especies presentes en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

b. La presión total en el equilibrio. (Hasta 0,8 puntos)

Complete las siguientes reacciones orgánicas nombrando reactivos y productos de la reacción e indicando qué tipo de reacción es:

a. CH₃–CH=CH₂(g) + H₂(g) → (Hasta 0,5 puntos)

b. CH₃–CH₂–CH₂–OH(g) + H₂SO₄ (calor) → (Hasta 0,5 puntos)

c. CH₃–COOH (l) + CH₃–CH₂–OH (l) → (Hasta 0,5 puntos)

d. CH₃–CH₂–CH₂OH + KMnO₄ → (Hasta 0,5 puntos)

Conteste las siguientes cuestiones:

a. Defina energía de ionización. (Hasta 0,5 puntos)

b. Los valores de la primera energía de ionización, 496, 1.313, 1.521 kJ·mol⁻¹, pertenecen a alguno de los siguientes elementos: Ar, Na y O. Asigne de forma justificada cada valor a cada uno de los elementos anteriores. (Hasta 1,0 puntos)

c. Justifique cuál de los siguientes iones tiene mayor radio: S²⁻ y K⁺. (Hasta 0,5 puntos)

El fluoruro de bario (BaF₂) es una sal poco soluble cuyo valor del producto de solubilidad a 25 ºC es K_ps = 1,7·10⁻⁶.

a. Calcule la solubilidad en agua de ese compuesto, expresada en mol/L. (Hasta 0,6 puntos)

b. ¿Cuántos gramos de NaF(s) se deben añadir a 100 mL de disolución 0,005 M de nitrato de bario (Ba(NO₃)₂) para iniciar la precipitación de fluoruro de bario? Considere que no hay variación de volumen. (Hasta 0,8 puntos)

c. Justifique cualitativamente cómo afectará a la solubilidad de ese compuesto la adición de una disolución de cloruro de bario (BaCl₂). (Hasta 0,6 puntos)

Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:

a. ¿Qué volumen de una disolución 0,05 M de NaOH se necesitará para neutralizar 50 mL de otra disolución 0,03 M de HNO₂? (Hasta 0,7 puntos)

b. Calcule el pH obtenido al mezclar 50 mL de una disolución 0,03 M de HClO₄, con 50 mL de otra disolución 0,05 M de NaOH. Considere que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,3 puntos)

El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇), en presencia de ácido clorhídrico, oxida al estaño metálico generando cloruro de estaño (IV) (SnCl₄) y cloruro de cromo (III) (CrCl₃). Sabiendo que en la reacción se obtiene además cloruro de potasio y agua:

a. Ajuste, por el método del ion-electrón, la ecuación molecular completa. (Hasta 1,2 puntos)

b. Calcule la riqueza en estaño de una aleación, si 1,00 g de la misma, una vez disuelta en ácido clorhídrico, se hace reaccionar con una disolución de dicromato de potasio 0,1 M, gastándose 25 mL de la misma. (Hasta 0,8 puntos)

Responda las siguientes cuestiones:

a. Nombre o formule los siguientes compuestos: i) CH₃–CH₂–CH=CH₂   ii) p-diclorobenceno (1,4-diclorobenceno)   iii) 3-etilhex-4-en-1-ol (3-etil-4-hexen-1-ol). (Hasta 0,60 puntos)

b. Escriba y nombre un isómero de cadena del compuesto i. (Hasta 0,30 puntos)

c. Escriba y nombre un isómero de posición del compuesto ii. (Hasta 0,30 puntos)

d. Formule y nombre dos isómeros de función del compuesto iii. (Hasta 0,80 puntos)