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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2024

Castilla y León10 problemas · elige 5100% Resuelto
1
1
Estructura atómica
Configuración electrónica $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
Un elemento químico tiene una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s21s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5\,4s^2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.
a)
Pertenece al grupo 2 del sistema periódico.
(0,5 pts)
b)
Se encuentra situado en el tercer periodo.
(0,5 pts)
c)
Conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
(0,5 pts)
d)
La secuencia de números cuánticos (3, 1, −2, +1/2)(3,\,1,\,-2,\,+1/2) corresponden a un electrón de este elemento.
(0,5 pts)
2
2
Equilibrio químico
Equilibrio $\mathrm{N_2O_4 \rightleftharpoons 2\,NO_2}$
a) 1,0b) 1,0
Para el equilibrio N2O4(g)⇌2 NO2(g)N2O4(g)⇌2 NO2(g)\mathrm{N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}, la constante Kc=4,66⋅10−3K_c = 4{,}66⋅10−3\cdot 10^{-3} a 22 ∘C22\,^{\circ}C\mathrm{C}.
a)
Calcule las concentraciones de equilibrio de los dos gases si en un recipiente de 0,60 L se introducen 0,80 mol de N₂O₄.
(1,0 pt)
b)
Calcule de nuevo las concentraciones si, una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la presión hasta que el volumen se reduce a 0,30 L, manteniendo constante la temperatura.
(1,0 pt)
3
3
Equilibrio ácido-base
Disolución de ácido acético 0,055 M
a) 0,6b) 0,4
Se dispone de una disolución de ácido acético, CH3COOHCH3COOH\mathrm{CH_3COOH}, 0,055 M0,055 M\text{,}055\ \mathrm{M}. Si su constante de acidez vale 1,8⋅10−51,8⋅10−5\text{,}8\cdot 10^{-5}, calcule su pH. Calcule la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, para que el pH fuera igual a 3.
4
4
Electrolisis
Electrolisis de $\mathrm{MgCl_2}$ fundido
a) 1,0b) 1,0
Calcule: a) La masa de magnesio en gramos que se deposita electrolíticamente a paso de una corriente de 1 A durante una hora a través de MgCl2MgCl2\mathrm{MgCl_2} fundido. b) La intensidad de corriente que ha debido circular en el mismo tiempo si la masa depositada fuera un cuarto.
5
5
Química orgánica
Reacciones del 2-butanol
a) 0,5b) 0,5c) 0,5d) 0,5
A partir del 2-butanol (butan-2-ol), escriba las reacciones y nombre los productos obtenidos en los procesos de combustión, oxidación con KMnO4KMnO4\mathrm{KMnO_4}, deshidratación con ácido sulfúrico y reacción con ácido etanoico en medio ácido.
6
6
Enlace y propiedades periódicas
Energía reticular, energía de ionización y punto de ebullición
a) 0,5b) 1,0c) 0,5
a)
¿Qué fuerzas se deben romper para disolver CaS (s) en agua? ¿Son más fuertes o más débiles que en Na₂S?
(0,5)
b)
Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los átomos: Al, B, C, K y Na.
(1,0)
c)
¿Qué compuesto presentará un punto de ebullición más alto, el HF o el HCl?
(0,5)
7
7
Solubilidad y producto de solubilidad
Solubilidad del $\mathrm{PbI_2}$
a) 0,8b) 1,2
Se sabe que a cierta temperatura la solubilidad del PbI2PbI2\mathrm{PbI_2} en agua pura es de 0,65 g L−10,65 g L−1\text{,}65\ \mathrm{g\,L^{-1}}. Determine: a) El producto de solubilidad. b) La solubilidad (en g/L) del PbI2PbI2\mathrm{PbI_2} en una disolución 0,15 M0,15 M\text{,}15\ \mathrm{M} de KI, a la misma temperatura.
8
8
Ácido-base y neutralización
NaOH, neutralización con HCl y pH final
a) 0,7b) 0,7c) 0,6
Conteste razonadamente las siguientes cuestiones.
a)
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitan disolver en agua para preparar 100 mL de una disolución de pH = 12?
(0,7)
b)
¿Cuántos mL de ácido clorhídrico, HCl, 0,1 M se necesitan para neutralizar los 100 mL de la disolución anterior?
(0,7)
c)
¿Cuál será el pH de la disolución anterior al final de la neutralización?
(0,6)
9
9
Redox
Potenciales de reducción y reactividad del hierro
a) 1,0b) 1,0
A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente. Datos: E∘(Fe3+/Fe)=−0,44 VE^{\circ}(Fe3+/Fe)=−0,44 V\mathrm{Fe^{3+}/Fe})=-0\text{,}44\ \mathrm{V}; E∘(Zn2+/Zn)=−0,76 VE^{\circ}(Zn2+/Zn)=−0,76 V\mathrm{Zn^{2+}/Zn})=-0\text{,}76\ \mathrm{V}; E∘(Ag+/Ag)=+0,80 VE^{\circ}(Ag+/Ag)=+0,80 V\mathrm{Ag^+/Ag})=+0\text{,}80\ \mathrm{V}; E∘(Na+/Na)=−2,71 VE^{\circ}(Na+/Na)=−2,71 V\mathrm{Na^+/Na})=-2\text{,}71\ \mathrm{V}; E∘(Mn2+/Mn)=−1,18 VE^{\circ}(Mn2+/Mn)=−1,18 V\mathrm{Mn^{2+}/Mn})=-1\text{,}18\ \mathrm{V}.
a)
¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M?
(1,0)
b)
Se dispone de dos recipientes con disoluciones de AgNO₃ y Mn(NO₃)₂. En cada uno se introduce una barra de hierro; ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Justifique.
(1,0)
10
10
Química orgánica
Oxidación de but-2-eno con $\mathrm{KMnO_4}$ e isomería
a) 1,2b) 0,4c) 0,4
Dada la reacción: CH3-CH=CH-CH3+H2O→KMnO4BCH3-CH=CH-CH3+H2O→KMnO4B\mathrm{CH_3\text{-}CH=CH\text{-}CH_3 + H_2O \xrightarrow{KMnO_4} B}
a)
Complete la reacción anterior indicando el tipo de reacción, nombrando y formulando todos los compuestos que aparecen.
(1,2)
b)
Formule y nombre un isómero de posición de CH₃-CH=CH-CH₃.
(0,4)
c)
Formule y nombre un isómero de función de la butanona.
(0,4)
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