Un elemento químico tiene una configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a. Pertenece al grupo 2 del sistema periódico. (Hasta 0,5 puntos)

b. Se encuentra situado en el tercer periodo. (Hasta 0,5 puntos)

c. Conduce la corriente eléctrica en estado sólido. (Hasta 0,5 puntos)

d. La secuencia de números cuánticos (3, 1, −2, +1/2) corresponden a un electrón de este elemento. (Hasta 0,5 puntos)

Para el equilibrio N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g), la constante K_c vale 4,66·10⁻³ a 22 ºC.

a. Determine las concentraciones de equilibrio de los dos gases si en un recipiente de 0,60 L se introducen 0,80 moles de N₂O₄. (Hasta 1,0 puntos)

b. Calcule de nuevo las concentraciones si, una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la presión hasta que el volumen se reduce a 0,30 L, manteniendo constante la temperatura. (Hasta 1,0 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones:

a. Se dispone de una disolución de ácido acético, CH₃COOH, 0,055 M. Si su constante de acidez vale 1,8·10⁻⁵, calcule su grado de disociación y su pH. (Hasta 1,6 puntos)

b. Calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico, HCl, para que su pH fuera igual a 3. (Hasta 0,4 puntos)

Calcule:

a. La masa de magnesio en gramos que se depositan electrolíticamente al paso de una corriente de 1 A durante una hora a través de MgCl₂ fundido. (Hasta 1,0 puntos)

b. La intensidad de corriente que ha debido de circular en el mismo tiempo si la masa depositada fuera un gramo. (Hasta 1,0 puntos)

A partir del 2-butanol (butan-2-ol), escriba las reacciones y nombre los productos obtenidos en los procesos de:

a. Combustión. (Hasta 0,5 puntos)

b. Oxidación con KMnO₄. (Hasta 0,5 puntos)

c. Deshidratación en caliente con ácido sulfúrico. (Hasta 0,5 puntos)

d. Reacción con el ácido etanoico en medio ácido. (Hasta 0,5 puntos)

Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a. ¿Qué tipo de fuerzas se deben romper para disolver CaS (s) en agua? (Hasta 0,5 puntos)

b. Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los átomos: Al, B, C, K y Na. (Hasta 1,0 puntos)

c. ¿Qué compuesto presentará un punto de ebullición más alto, el HF o el HCl? (Hasta 0,5 puntos)

Se sabe que a cierta temperatura la solubilidad del PbI₂ en agua pura es 0,65 g·L⁻¹. Determine:

a. El producto de solubilidad. (Hasta 0,8 puntos)

b. La solubilidad (en g/L) del PbI₂ en una disolución 0,15 M de KI, a la misma temperatura. (Hasta 1,2 puntos)

Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:

a. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitan disolver en agua para preparar 100 mL de una disolución de pH = 12? (Hasta 1,0 puntos)

b. ¿Cuántos mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico, HCl, se necesitan para neutralizar los 100 mL de la disolución anterior? (Hasta 0,5 puntos)

c. ¿Cuál será el pH de la disolución anterior al final de la neutralización? (Hasta 0,5 puntos)

A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente:

a. ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M? (Hasta 1,0 puntos)

b. Se dispone de tres recipientes con disoluciones de AgNO₃, Zn(NO₃)₂ y Mn(NO₃)₂. En cada uno se introduce una barra de hierro; ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Justifique la respuesta. (Hasta 1,0 puntos)

DATOS: Eº(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V; Eº(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V; Eº(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; Eº(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V; Eº(Na⁺/Na) = −2,71 V; Eº(Mn²⁺/Mn) = −1,18 V.

Dadas las siguientes reacciones: CH₃−CH=CH−CH₃ + H₂O → A  ^KMnO₄⟶ B

Conteste razonadamente:

a. Complete las reacciones anteriores indicando el tipo de reacción, nombrando y formulando todos los compuestos que aparecen. (Hasta 1,2 puntos)

b. Formule y nombre un isómero de posición del CH₃−CH=CH−CH₃. (Hasta 0,4 puntos)

c. Formule y nombre un isómero de función de la butanona. (Hasta 0,4 puntos)