En la elaboración del vinagre se produce ácido etanoico (ácido acético) por fermentación del vino. El RD 661/2.012 fija concentraciones mínimas: vinagre de vino 60 g/L, otros vinagres 50 g/L. a) [1,25 pts] Escriba la reacción del ácido acético con agua. ¿Un vinagre de vino puede tener pH=3,0? Justifique cuantitativamente. b) [1,25 pts] Al valorar 5,0 mL de vinagre de manzana con NaOH 0,100 M se necesitan 43,3 mL. Escriba la reacción y justifique si cumple la normativa. Datos: M(H)=1,0; M(C)=12,0; M(O)=16,0; Ka(ácido acético)=1,78×10⁻⁵.

El airbag usa azida de sodio (NaN₃) que se descompone y libera N₂. a) [1,25 pts] La azida se prepara por: N₂O(g) + 2 NaNH₂(s) → NaN₃(s) + NaOH(s) + NH₃(g). Al reaccionar 4,0 mol de NaNH₂ en exceso de N₂O a 298 K se absorben 111,6 kJ. Calcule ΔHf°(NaN₃). b) [1,25 pts] Punto de fusión 63,30 K; punto de ebullición 77,40 K (ambos a 1 atm); punto triple 63,15 K, 0,123 atm. Defina punto triple, haga diagrama de fases y discuta si se puede sublimar N₂ a P atmosférica. Datos: ΔHf°(N₂O,g)=82,0 kJ/mol; ΔHf°(NH₃,g)=-46,1 kJ/mol; ΔHf°(NaNH₂,s)=-123,7 kJ/mol; ΔHf°(NaOH,s)=-425,2 kJ/mol.

En PCR se usa MgCl₂ 5,0×10⁻³ M a pH=8,3. a) [1,25 pts] ¿Precipita Mg(OH)₂? b) [1,25 pts] Valoración: 0,6.255 g disueltos en 100 mL; 10 mL necesitan 8,3 mL de AgNO₃ 0,1.550 M. Calcule la pureza. Reacción: Cl⁻ + AgNO₃ → AgCl(s) + NO₃⁻. Datos: M(Mg)=24,3; M(Cl)=35,5; Kps(Mg(OH)₂)=1,10×10⁻¹²; Kw=1,00×10⁻¹⁴.

a) [1,25 pts] Semirreacciones en ánodo y cátodo en la electrólisis de agua ligeramente acidulada. Esquema. b) [1,25 pts] 20 h con I=3,0 A. Presión del H₂ obtenido en 0,10 L a 200 K. Modelo cinético molecular. Datos: R=0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹=8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹; F=9,65×10⁴ C·mol⁻¹.

Tabla: EI(S)=999,5 kJ/mol; EI(Cl)=1.251 kJ/mol; r(K⁺)=1,34 Å; r(F⁻)=1,34 Å. a) [1,25 pts] ¿Por qué EI(Cl)>EI(S)? ¿r(K)/r(F) > 1? b) [1,25 pts] ¿Por qué la UV ioniza el Cl y la visible no? ¿Qué pasa en la excitación? Datos: Z(F)=9; Z(S)=16; Z(Cl)=17; Z(K)=19; Nₐ=6,02×10²³; c=3×10⁸ m/s; h=6,63×10⁻³⁴ J·s; UV: 15–400 nm.

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g), ΔH°>0. S°: O₂=205,0; NO₂=240,1; N₂O₅=355,7 J·K⁻¹·mol⁻¹. a) [1,25 pts] Signo cualitativo de ΔS°, cálculo, espontaneidad con T. b) [1,25 pts] Datos cinéticos: [N₂O₅]=5,0×10⁻², v=8,5×10⁻⁵; [N₂O₅]=3,0×10⁻², v=5,1×10⁻⁵. Orden y k. Efecto de catalizador.

4 HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g) + 2 Cl₂(g), ΔH°<0. Se introducen 32,85 g HCl y 38,40 g O₂ en reactor de 10 L; a 390 °C se obtienen 28,40 g Cl₂ en equilibrio. a) [1,25 pts] Calcule Kc. b) [1,25 pts] Efecto sobre rendimiento y Kc de: disminuir V; aumentar m(O₂); aumentar T; añadir catalizador. Datos: M(H)=1,0; M(O)=16,0; M(Cl)=35,5.