En el alumbrado público se utilizan lámparas de vapor de sodio. La descarga eléctrica puede producir la ionización del sodio.
a) Defina primera energía de ionización e indique su signo. Escriba la configuración electrónica del Na antes y después de ionización. Defina segunda EI. Justifique si r(Na) > r(Na⁺) y si EI₂ > EI₁. [1,25 puntos]
b) Si la EI del Na es 495,8 kJ/mol, calcule λ de la radiación capaz de ionizarlo y la energía para ionizar 10 g de Na gaseoso. [1,25 puntos]
Datos: Z(Na) = 11. c = 3,0 × 10⁸ m/s. h = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s. N_A = 6,02 × 10²³. M(Na) = 23,0.

Para obtener cloroetano se utilizan dos reacciones:
1.ª: C₂H₆(g) + Cl₂(g) → C₂H₅Cl(g) + HCl(g)
2.ª: C₂H₄(g) + HCl(g) → C₂H₅Cl(g) ΔH° = -64,9 kJ/mol
a) Con ΔS° = +2,09 J/(K·mol) y ΔS° = -128,6 J/(K·mol) respectivamente, compruebe que ambas son espontáneas a 298 K. Explique el signo de ΔS° a escala microscópica. [1,25 puntos]
b) Pictogramas de seguridad del cloroetano y HCl. [1,25 puntos]
Datos: ΔHf°: C₂H₅Cl(g) = -104,9, HCl(g) = -92,3, C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol.

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
a) Con valores de Kc a diferentes temperaturas, razone cómo afecta un incremento de T. Justifique si la reacción es exotérmica o endotérmica. Efecto de aumento de presión y volumen. [1,25 puntos]
b) En recipiente de 0,80 L a 1000 K, en equilibrio hay 2 mol de O₂. Calcule concentraciones en equilibrio. [1,25 puntos]
Datos: Kc a T(K): 298→1,19×10⁻²⁶, 400→5,42×10⁻¹⁸, 600→4,02×10⁻¹⁰, 800→1,97×10⁻⁵, 1000→3,2×10⁻³.

Dos curvas de valoración (A y B) de ácido clorhídrico y ácido acético con NaOH.
a) Escriba las reacciones de valoración. Justifique qué curva corresponde a cada ácido según el pH en el punto de equivalencia. [1,25 puntos]
b) Para valorar 25,0 mL de ácido acético se gastan 18,5 mL de NaOH 0,050 M. Concentración del ácido acético. ¿Es adecuado el anaranjado de metilo como indicador? [1,25 puntos]
Datos: Tabla de indicadores (anaranjado de metilo 3,1-4,4; fenolftaleína 8,0-9,5, etc.).

N₂O(g) + 3/2 O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) a 298 K
a) Calcule ΔH°, ΔS° y ΔG° de la reacción. Indique si es espontánea y en qué intervalo de T lo será. [1,25 puntos]
b) Diagrama energético y efecto de un catalizador. [1,25 puntos]
Datos: ΔHf°: N₂O = 81,6, NO₂ = 33,2 kJ/mol. S°: N₂O = 220,1, NO₂ = 240,1, O₂ = 205,2 J/(mol·K).

El hidrógeno verde se obtiene por electrólisis del agua.
a) Indique las semirreacciones del cátodo y ánodo. Reacción global. Razone en cuál de los electrodos se libera más gas a 1 atm y 20 °C. [1,25 puntos]
b) Con H₂SO₄, corriente de 1,0 A durante 2 h. Calcule el volumen de H₂ a 1 atm y 20 °C. [1,25 puntos]
Datos: F = 9,65 × 10⁴ C/mol. R = 0,082 atm·L/(K·mol).

El yoduro de plomo(II) (PbI₂) es una sal poco soluble.
a) Escriba el equilibrio de solubilidad y calcule la solubilidad molar a 25 °C. ¿La solubilidad en agua es mayor o menor que en NaI? [1,25 puntos]
b) Calcule [Pb²⁺] necesaria para precipitar PbI₂ en KI 2,0 × 10⁻⁴ M. ¿Cuál necesita más [Pb²⁺] para precipitar, KI o KCl? [1,25 puntos]
Datos: Kps(PbI₂) = 7,9 × 10⁻⁹. Kps(PbCl₂) = 1,7 × 10⁻⁵.