Se sabe que el K_(s) y el Br_2(l) reaccionan entre sí para dar bromuro de potasio, KBr_(s).

a) Construir el ciclo de Born-Haber e indicar cada una de sus etapas.

b) Calcular la entalpía de sublimación del K_(s).

Datos (en kJ $\cdot$ mol⁻¹): entalpía de formación del KBr_(s) = $-391{,}80$; energía reticular (U) del KBr_(s) = $-681{,}70$; entalpía de vaporización del Br_2(l) = $30{,}70$; entalpía de disociación del Br_2(g) = $193{,}50$; potencial de ionización del K_(g) = $418{,}40$; afinidad electrónica del Br_(g) = $-331{,}80$.

Sean tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 17 y 37, respectivamente.

a) Escribir su configuración electrónica. Indicar el elemento al que corresponden.

b) Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización. Justificar la respuesta.

c) Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17. Justificar la respuesta.

d) Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C. Razonar la respuesta.

Para medir la velocidad de la reacción $A + 2B \rightarrow C$ a 25°C, se han diseñado tres experimentos. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla a continuación.

a) Determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de la velocidad.

b) Calcular el valor de la constante de velocidad e indicar sus unidades.

c) Razonar cómo varía la velocidad de reacción si: c.1) aumenta la concentración de A; c.2) disminuye la temperatura; c.3) se añade un catalizador positivo.

En un recipiente cerrado de 3 L se introducen 1,5 moles del compuesto A_(g). Cuando la temperatura es de 400°C, se alcanza el equilibrio $A_{(g)} \rightleftharpoons 2B_{(g)}$ ($\Delta H > 0$) y se observa que quedan 0,5 moles de A_(g) sin reaccionar.

a) Calcular los valores de $K_c$ y $K_p$.

b) Hallar la presión total en el recipiente.

c) Indicar el grado de disociación de A_(g), expresado en %.

Datos: $R = 0{,}082 \text{ atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$

a) Clasificar las siguientes reacciones orgánicas:

a.1) $\text{CH}_{3}$-$\text{CH}_{2}$Br + NaOH $\to \text{CH}_{3}$-$\text{CH}_{2}$OH + NaBr

a.2) $\text{CH}_{3}$-CH=$\text{CH}_{2}$ + $H_{2} \to \Delta \to \text{CH}_{3}$-$\text{CH}_{2}$-$\text{CH}_{3}$ + $H_{2}$O

b) Formular y nombrar:

b.1) Dos isómeros de función de fórmula $C_{3} H_{6}$O

b.2) Dos isómeros de posición de fórmula $C_{4} H_{8}$O

A una determinada temperatura, el ácido acético, $\text{CH}_{3}$COOH (HA), en disolución acuosa de concentración 0,01 M, se encuentra ionizado un 3,0%.

a) Calcular el pH de la disolución.

b) Averiguar el valor de la constante de disociación de dicho ácido.

La solubilidad del yoduro de plata, AgI, en agua, es $2{,}86 \cdot 10^{-9}$ g $\cdot L^{-1}$ a 25°C.

a) Calcular la $K_{ps}$ para el AgI a esta temperatura.

b) Razonar qué sucede con la solubilidad molar del AgI en presencia de yoduro de sodio (NaI).

Datos: Masas atómicas (u): Ag = 107,8; I = 126,9.

En una fábrica de productos fotográficos se generan efluentes líquidos que contienen sulfito de sodio como residuo de los procesos de revelado. Para su eliminación, se utiliza una solución de permanganato de potasio de concentración 0,20 M. El permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico oxida el sulfito de sodio.

Reacción global: $\text{KMnO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

a) Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción ajustadas.

b) Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar.

c) Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.

d) Calcular el volumen de disolución de K$MnO_{4}$ 0,20 M que se necesita para tratar 239 g de $\text{Na}_{2} \text{SO}_{3}$.

Datos: Masas atómicas (u): O = 16; Na = 23; S = 32.