PREGUNTA 1.
Conteste a cada una de las siguientes cuestiones justificando la respuesta.
1.1. Indique si las moléculas CS₂ e NCl₃ tienen o no momento dipolar.
1.2. Explique porqué la molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es un compuesto iónico. Indique una propiedad de cada compuesto.

PREGUNTA 2.
2.1. Para os elementos A, B e C de números atómicos 7, 9 e 37 respectivamente, ordénelos de mayor a menor radio atómico e indique cuál tendrá más tendencia a captar un electrón para formar un anión. Justifique la respuesta.
2.2. Complete as seguientes reacciones químicas orgánicas empregando las fórmulas semidesenvolvidas e indique el tipo de reacción al que pertenecen:
CH₃-CH₂-CH = CH₂ + HBr → _____ + H₂O
CH₃-CH₂ + Cl₂ + H₂O → ___
CH₃-COOH + CH₃NH₂ → _____ + H₂O

PREGUNTA 3.
3.1. La ecuación de velocidad de una reacción es v = k·[A]·[B]²; razone si las unidades de la constante de velocidad son mol⁻²·L²·s⁻¹.
3.2. Se dispone de una disolución acuosa saturada de CaCO₃ en equilibrio con su sólido; indique como se verá modificada su solubilidade al añadirle Na₂CO₃, considerando esta sal totalmente disociada. Razone la respuesta indicando el equilibrio y la expresión de la constante del producto de solubilidad (Kps).

PREGUNTA 4.
Nun recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de N₂O₅ gaseoso a 50 °C produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: N₂O₅ (g) ⇌ 2 NO₂ (g). Si la constante Kp a dicha temperatura es de 1,06, calcule:
4.1. Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio y el porcentaje de disociación del N₂O₅.
4.2. Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio.

PREGUNTA 5.
Una disolución acuosa 0,03 M de un ácido monoprotóico (HA) tiene un pH de 3,98. Calcule:
5.1. La concentración molar de A⁻ na disolución y el grado de disociación del ácido.
5.2. O valor da constante del ácido (Ka) e o valor da constante da súa base conxugada (Kb).

PREGUNTA 6.
El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) reacciona con sulfato de hierro(II), en medio ácido sulfúrico, dando sulfato de hierro(III), sulfato de cromo(III), sulfato de potasio y agua.
6.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
6.2. Calcule los gramos de sulfato de cromo(III) que podrían obtenerse a partir de 5,0 g de K₂Cr₂O₇ si el rendimiento de la reacción es del 60%.

PREGUNTA 7.
Mezclamos 20 mL dunha disolución acuosa de BaCl₂ 0,5 M con 80 mL dunha disolución acuosa de CaSO₄ 0,04 M.
7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad en gramos del precipitado obtenido.
7.2. Nombre y dibuje el material y describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado.

PREGUNTA 8.
Ao valorar 20,0 mL dunha disolución de Ca(OH)₂ gástanse 18,1 mL dunha disolución de HCl 0,250 M.
8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la concentración molar de la disolución de la base.
8.2. Indique el material y reactivos necesarios, dibuje el montaje y explique el procedimiento realizado.
Datos: R= 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ o 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; 1 atm= 101,3 kPa; Kw=1,0·10⁻¹⁴