Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2021
Galicia8 problemas100% Resuelto
Pregunta 1
2 puntos(1 + 1)
Estrutura molecular e enlace
Momento dipolar de CS₂ e NCl₃; enlace covalente vs iónico (Cl₂ vs CsCl)
Conteste a cada unha das seguintes cuestións xustificando a resposta.
1.1. Indique se as moléculas CS₂ e NCl₃ teñen ou non momento dipolar.
1.2. Explique porqué a molécula de cloro é covalente mentras que o CsCl é un composto iónico. Indique unha propiedade de cada composto.
1.1. Indique se as moléculas CS₂ e NCl₃ teñen ou non momento dipolar.
1.2. Explique porqué a molécula de cloro é covalente mentras que o CsCl é un composto iónico. Indique unha propiedade de cada composto.
1.1)
Momento dipolar de CS₂ e NCl₃.
(1 punto)1.2)
Enlace Cl₂ (covalente) vs CsCl (iónico) e propiedades.
(1 punto)Pregunta 2
2 puntos(1 + 1)
Propiedades periódicas e química orgánica
Radio atómico e afinidade electrónica; reaccións orgánicas (substitución, adición, condensación)
2.1. Para os elementos A, B e C de números atómicos 7, 9 e 37, respectivamente, ordéneos de maior a menor raio atómico e indique cal terá máis tendencia a captar un electrón para formar un anión. Xustifique a resposta.
2.2. Complete as seguintes reaccións químicas orgánicas empregando as fórmulas semidesenvolvidas e indique o tipo de reacción ao que pertencen:
CH₃-CH₂OH + HBr → ______ + H₂O
CH₂=CH₂ + H₂O → ______
CH₃-COOH + CH₃NH₂ → ________ + H₂O
2.2. Complete as seguintes reaccións químicas orgánicas empregando as fórmulas semidesenvolvidas e indique o tipo de reacción ao que pertencen:
CH₃-CH₂OH + HBr → ______ + H₂O
CH₂=CH₂ + H₂O → ______
CH₃-COOH + CH₃NH₂ → ________ + H₂O
2.1)
Orde de radio atómico e tendencia a formar anión.
(1 punto)2.2)
Complete as reaccións orgánicas e indique o tipo.
(1 punto)✓
¿Te atascas con Química? Te lo explicamos en 1 hora
Clase particular · Sin compromiso
Pregunta 3
2 puntos(1 + 1)
Cinética e solubilidade
Unidades de k para reacción de orde 3 e efecto do ión común sobre Kps do CaCO₃
3.1. A ecuación de velocidade dunha reacción é v = k·[A]·[B]²; razoe se as unidades da constante de velocidade son mol⁻¹·L·s.
3.2. Disponse dunha disolución acuosa saturada de CaCO₃ en equilibrio co seu sólido; indique como se verá modificada a súa solubilidade ao engadirlle Na₂CO₃, considerando este sal totalmente disociado. Razoe a resposta indicando o equilibrio e a expresión da constante do produto de solubilidade (Kps).
3.2. Disponse dunha disolución acuosa saturada de CaCO₃ en equilibrio co seu sólido; indique como se verá modificada a súa solubilidade ao engadirlle Na₂CO₃, considerando este sal totalmente disociado. Razoe a resposta indicando o equilibrio e a expresión da constante do produto de solubilidade (Kps).
3.1)
As unidades de k son mol⁻¹·L·s?
(1 punto)3.2)
Efecto do Na₂CO₃ sobre a solubilidade do CaCO₃.
(1 punto)Pregunta 4
2 puntos(1 + 1)
Equilibrio químico
Disociación do N₂O₄: concentracións, grao de disociación, presións parciais
Nun recipiente de 10 litros introdúcense 2 moles de N₂O₄ gasoso a 50 °C producíndose o seguinte equilibrio de disociación: N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). Se a constante Kp a devandita temperatura é de 1,06; calcule:
4.1. As concentracións dos dous gases tras alcanzar o equilibrio e a porcentaxe de disociación do N₂O₄.
4.2. As presións parciais de cada gas e a presión total no equilibrio.
4.1. As concentracións dos dous gases tras alcanzar o equilibrio e a porcentaxe de disociación do N₂O₄.
4.2. As presións parciais de cada gas e a presión total no equilibrio.
4.1)
Concentracións no equilibrio e % disociación.
(1 punto)4.2)
Presións parciais e presión total.
(1 punto)📊
Calcula tu nota de selectividad
Nuestra calculadora te dice si llegas a la nota de corte
Pregunta 5
2 puntos(1 + 1)
Equilibrio ácido-base
Ácido débil monoprótico: concentración de A⁻, grao de disociación, Ka e Kb
Unha disolución acuosa 0,03 M dun ácido monoprótico (HA) ten un pH de 3,98. Calcule:
5.1. A concentración molar de A⁻ na disolución e o grao de disociación do ácido.
5.2. O valor da constante do ácido (Ka) e o valor da constante da súa base conxugada (Kb).
5.1. A concentración molar de A⁻ na disolución e o grao de disociación do ácido.
5.2. O valor da constante do ácido (Ka) e o valor da constante da súa base conxugada (Kb).
5.1)
[A⁻] e grao de disociación.
(1 punto)5.2)
Ka e Kb.
(1 punto)Pregunta 6
2 puntos(1 + 1)
Redox e estequiometría
Axuste redox K₂Cr₂O₇/FeSO₄ e cálculo de gramos de Cr₂(SO₄)₃
O dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) reacciona con sulfato de ferro(II), en medio ácido sulfúrico, dando sulfato de ferro(III), sulfato de cromo(III), sulfato de potasio e auga.
6.1. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.
6.2. Calcule os gramos de sulfato de cromo(III) que poderán obterse a partir de 5,0 g de K₂Cr₂O₇ se o rendemento da reacción é do 60%.
6.1. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.
6.2. Calcule os gramos de sulfato de cromo(III) que poderán obterse a partir de 5,0 g de K₂Cr₂O₇ se o rendemento da reacción é do 60%.
6.1)
Axuste polo método do ión-electrón.
(1 punto)6.2)
Gramos de Cr₂(SO₄)₃ con 60% de rendemento.
(1 punto)📚
Practica con más exámenes de Química
El mayor directorio de selectividad de España · Gratis
Pregunta 7
2 puntos(1 + 1)
Estequiometría e laboratorio
Precipitación de BaSO₄ e filtración a baleiro
Mestúranse 20 mL dunha disolución acuosa de BaCl₂ 0,5 M con 80 mL dunha disolución acuosa de CaSO₄ 0,04 M.
7.1. Escriba a reacción química que ten lugar, nomee e calcule a cantidade en gramos do precipitado obtido.
7.2. Nomee e debuxe o material e describa o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado.
7.1. Escriba a reacción química que ten lugar, nomee e calcule a cantidade en gramos do precipitado obtido.
7.2. Nomee e debuxe o material e describa o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado.
7.1)
Reacción, nome e masa do precipitado.
(1 punto)7.2)
Material e procedemento de separación.
(1 punto)Pregunta 8
2 puntos(1 + 1)
Volumetría ácido-base
Valoración de Ca(OH)₂ con HCl e procedemento experimental
Ao valorar 20,0 mL dunha disolución de Ca(OH)₂ gástanse 18,1 mL dunha disolución de HCl 0,250 M.
8.1. Escriba a reacción que ten lugar e calcule a concentración molar da disolución da base.
8.2. Indique o material e reactivos necesarios, debuxe a montaxe e explique o procedemento realizado.
8.1. Escriba a reacción que ten lugar e calcule a concentración molar da disolución da base.
8.2. Indique o material e reactivos necesarios, debuxe a montaxe e explique o procedemento realizado.
8.1)
Reacción e concentración da base.
(1 punto)8.2)
Material, montaxe e procedemento.
(1 punto)Recursos para tu selectividad PAU
selectividad.academy
Academia líder en selectividad PAU online
Guía definitiva PAU 2027
Todo sobre la PAU: fechas, estructura y consejos
Calculadora nota PAU — Gratis
Calcula tu nota de admisión en 30 segundos
Temario selectividad gratis
Qué entra en cada asignatura y dónde ha caído
Nuestras asignaturas
Clases con profesor especialista en la PAU
Selectividad Academy
Aprueba la PAU con nota
Aprende los trucos que no vienen en los libros · Profesores especialistas en la PAU · Damos clase desde cero · Material incluido
Pedir clase →