PREGUNTA 1.
1.1. Xustifique se é verdadeira ou falsa a seguinte afirmación: as combinacións de números cuánticos (2, 1, 0, -1) e
(3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón nun átomo.
1.2. Razoe que xeometría presenta a molécula de diclorometano (CH2Cl2) aplicando a teoría de repulsión dos pares de
electróns da capa de valencia (TRPECV) e discuta a polaridade da molécula.

PREGUNTA 2.
Explique razoadamente os seguintes feitos:
2.1. O sal común (NaCl) funde a 801 oC mentres que o cloro é un gas a 25 oC.
2.2. O cloruro de sodio sólido non conduce a electricidade e o ferro si.

PREGUNTA 3.
3.1. Das seguintes substancias: PO43-, HNO2 e HCO3-, unha é ácida, outra básica e outra anfótera segundo a teoría de
Brönsted-Lowry. Razoe cal é cada unha escribindo os equilibrios que así o demostren.
3.2. Complete as seguintes reaccións indicando o tipo de reacción e nomeando os produtos que se forman:
Propan-2-ol +
KMnO4, H+
→ ________________
CH3-CH= CH2 + Br2 ________

PREGUNTA 4.
Considere o seguinte equilibrio que ten lugar a 150 oC: I2 (g) + Br2 (g) 2IBr (g) cunha Kc = 120. Nun recipiente de 5,0
L de capacidade introdúcense 0,0015 moles de iodo e 0,0015 moles de bromo, calcule:
4.1. A concentración de cada especie cando se alcanza o equilibrio.
4.2. As presións parciais e a constante Kp.

PREGUNTA 5.
Dada a seguinte reacción: H2S + NaMnO4 + HBr S + NaBr + MnBr3 + H2O
5.1. Axuste a ecuación iónica polo método ión-electrón e escriba a ecuación molecular completa.
5.2. Calcule os gramos de NaMnO4 que reaccionarán con 32 g de H2S; se se obtiveron 61,5 g de MnBr3 calcule o
rendemento da reacción.

PREGUNTA 6.
O produto de solubilidade, a 20 oC, do sulfato de bario é 8,7.10-11. Calcule:
6.1. Os gramos de sulfato de bario que se poden disolver en 0,25 L de auga.
6.2. Os gramos de sulfato de bario que se poden disolver en 0,25 L dunha disolución 1 M de sulfato de sodio,
considerando que este sal está totalmente disociado.

PREGUNTA 7.
Prepáranse 100 mL dunha disolución de HCl disolvendo, en auga, 10 mL dun HCl comercial de densidade 1,19 g·mL-1 e
riqueza 36 % en peso. 20 mL da disolución de ácido preparada valóranse cunha disolución de NaOH 0,8 M.
7.1. Calcule a concentración molar da disolución de ácido valorada, escriba a reacción que ten lugar na valoración e
calcule o volume gastado da disolución de NaOH.
7.2. Indique o procedemento a seguir no laboratorio para a valoración do ácido indicando o material e reactivos.

PREGUNTA 8.
8.1. Explique como construiría no laboratorio unha pila galvánica empregando un eléctrodo de aluminio e outro de
cobre, indicando o material e os reactivos necesarios.
8.2. Indique as semirreaccións que teñen lugar en cada eléctrodo, a ecuación iónica global e calcule a forza electromotriz
da pila.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ó 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Eo(Cu2+/Cu)= + 0,34 V ; Eo(Al+3/Al)= – 1,67 V
Proba de Avaliación do Bacharelato
para o Acceso á Universidade
2021
Código: 24
QUÍMICA
El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada
pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5
primeras respondidas.
PREGUNTA 1.
1.1. Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: las combinaciones de números cuánticos (2, 1, 0, -1) y
(3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo.
1.2. Razone qué geometría presenta la molécula de diclorometano (CH2Cl2) aplicando la teoría de repulsión de los pares
de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula.
PREGUNTA 2.
Explique razonadamente los siguientes hechos:
2.1. La sal común (NaCl) funde a 801 oC mientras que el cloro es un gas a 25 oC.
2.2. El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí.
PREGUNTA 3.
3.1. De las siguientes sustancias: PO43-, HNO2 y HCO3-, una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de
Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.
3.2. Complete las siguientes reacciones indicando el tipo de reacción y nombrando los productos que se forman:
Propan-2-ol +
KMnO4, H+
→ ________________
CH3-CH= CH2 + Br2 ________
PREGUNTA 4.
Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 oC: I2 (g) + Br2 (g) 2IBr (g) con una Kc = 120. En un recipiente
de 5,0 L de capacidad, se introducen 0,0015 moles de yodo y 0,0015 moles de bromo, calcule:
4.1. La concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio.
4.2. Las presiones parciales y la constante Kp.
PREGUNTA 5.
Dada la siguiente reacción: H2S + NaMnO4 + HBr S + NaBr + MnBr3 + H2O
5.1. Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.
5.2. Calcule los gramos de NaMnO4 que reaccionarán con 32 g de H2S; si se han obtenido 61,5 g de MnBr3 calcule el
rendimiento de la reacción.
PREGUNTA 6.
El producto de solubilidad, a 20 oC, del sulfato de bario es 8,7.10-11. Calcule:
6.1. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de agua.
6.2. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de una disolución 1 M de sulfato de sodio,
considerando que esta sal está totalmente disociada.
PREGUNTA 7.
Se preparan 100 mL de una disolución de HCl disolviendo, en agua, 10 mL de un HCl comercial de densidad 1,19 g·mL-1
y riqueza 36% en peso. 20 mL de la disolución de ácido preparada se valoran con una disolución de NaOH 0,8 M.
7.1. Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada, escriba la reacción que tiene lugar en la valoración
y calcule el volumen gastado de la disolución de NaOH.
7.2. Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración del ácido, indicando el material y reactivos.
PREGUNTA 8.
8.1. Explique cómo construiría en el laboratorio una pila galvánica empleando un electrodo de aluminio y otro de cobre,
indicando el material y los reactivos necesarios.
8.2. Indique las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la ecuación iónica global y calcule la fuerza
electromotriz de la pila.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ó 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Eo(Cu2+/Cu)= + 0,34 V ; Eo(Al+3/Al)= – 1,67 V
Proba de Avaliación do Bacharelato
para o Acceso á Universidade
CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA 2021
Código: 24
QUÍMICA
O exame consta de 8 preguntas, das que poderá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como queira. Cada
pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Se responde máis preguntas das permitidas, só se corrixirán as 5
primeiras respondidas.
PREGUNTA 1.
Conteste a cada unha das seguintes cuestións xustificando a resposta.
1.1. Indique se as moléculas CS2 e NCl3 teñen ou non momento dipolar.
1.2. Explique porqué a molécula de cloro é covalente mentras que o CsCl é un composto iónico. Indique unha
propiedade de cada composto.
PREGUNTA 2.
2.1. Para os elementos A, B e C de números atómicos 7, 9 e 37, respectivamente, ordéneos de maior a menor raio
atómico e indique cal terá máis tendencia a captar un electrón para formar un anión. Xustifique a resposta.
2.2. Complete as seguintes reaccións químicas orgánicas empregando as fórmulas semidesenvolvidas e indique o tipo
de reacción ao que pertencen:
CH3-CH2OH + HBr ______ + H2O
CH2=CH2 + H
[... texto truncado, ver PDF original]