PREGUNTA 1.
1.1. Explique razoadamente cal das seguintes configuracións electrónicas corresponde a un estado excitado, cal a un
estado fundamental e cal sería un estado prohibido.
(i) 1s22s22p63s23p64s2 (ii) 1s22s32p63s2 (iii) 1s22s22p63p1
1.2. Xustifique o feito de que a molécula de CO2 sexa apolar mentres que a molécula de H2O é polar.

PREGUNTA 2.
2.1. Explique razoadamente por que a 1 atm de presión e 25 °C de temperatura, o H₂S é un gas e o H₂O un liquido.
2.2. Escriba a reacción que sucede cando o 2-metil-1-buteno reacciona con HCl, dando lugar a dous haloxenuros de
alquilo. Nomee os compostos obtidos e indique razoadamente se algún deles presenta isomería óptica.

PREGUNTA 3.
3.1. Explique razoadamente, escribindo as correspondentes reaccións, que sucederá se engadimos limaduras de ferro
a unha disolución de Cu+2(ac).
3.2. A ecuación da velocidade da seguinte reacción 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) +2H2O(g) vén dada pola seguinte expresión:
v = k·[NO]2·[H2]. Indique a orde total da reacción e deduza as unidades da constante da velocidade.

PREGUNTA 4.
Disólvense 46 g de ácido metanoico, HCOOH, en 10 L de auga, obtendo unha disolución de pH igual a 2,52.
4.1. Calcule o grao de disociación do ácido.
4.2. Determine a constante Ka do ácido e a constante Kb da súa base conxugada.

PREGUNTA 5.
A solubilidade do difluoruro de bario (BaF2) en auga pura a 25°C é 1,30 g/L. Calcular á devandita temperatura:
5.1. O produto de solubilidade do difluoruro de bario.
5.2. A solubilidade do difluoruro de bario, en moles/L, nunha disolución acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente
disociado.

PREGUNTA 6.
Nun recipiente pechado de 5 L, no que previamente se fixo o baleiro, introdúcense 0,4 moles de SO2Cl2 e quéntase a
400°C, descompoñéndose segundo a reacción: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)
Cando se alcanza o equilibrio, obsérvase que se descompuxo o 36,5% do SO2Cl2 inicial. Calcule:
6.1. As presións parciais de cada compoñente da mestura no equilibrio.
6.2. O valor de Kc e Kp á devandita temperatura.

PREGUNTA 7.
Tómanse 30,0 mL dunha disolución 6,0 M de HCl e dilúense con auga ata un volume final de 250 mL. 25,0 mL desta
disolución diluída necesitaron 20,0 mL dunha disolución de hidróxido de calcio para a súa neutralización.
7.1. Escriba a reacción que ten lugar e calcule a molaridade da disolución da base.
7.2. Nomee e debuxe o material necesario e indique o procedemento empregado para a valoración.

PREGUNTA 8.
Disólvense 3,0 g de SrCl2 en 25 mL de auga e 4,0 g de Li2CO3 noutros 25 mL de auga. A continuación, mestúranse as
dúas disolucións, levándose a cabo a formación dun precipitado do que se obteñen 1,55 g.
8.1. Escriba a reacción que ten lugar, identificando o precipitado, e calcule o rendemento da mesma.
8.2. Describa o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado obtido, debuxando a
montaxe e o material que precisa empregar.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ou 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Kw= 1,0·10-14 ;
Eo(Cu2+/Cu)= + 0,34V e Eo(Fe2+/Fe)= – 0,44V
Proba de Avaliación do Bacharelato
para o Acceso á Universidade
Convocatoria ordinaria 2022
Código: 24
QUÍMICA
El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada
pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5
primeras respondidas.
PREGUNTA 1.
1.1. Explique razonadamente cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un estado excitado,
cuál a un estado fundamental y cuál sería un estado prohibido.
(i) 1s22s22p63s23p64s2 (ii) 1s22s32p63s2 (iii) 1s22s22p63p1
1.2. Justifique el hecho de que la molécula de CO2 sea apolar mientras que la molécula de H2O es polar.
PREGUNTA 2.
2.1. Explique razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura, el H₂S es un gas y el H₂O un líquido.
2.2. Escriba la reacción que sucede cuando el 2-metil-1-buteno reacciona con HCl, dando lugar a dos halogenuros de
alquilo. Nombre los compuestos obtenidos e indique razonadamente si alguno de ellos presenta isomería óptica.
PREGUNTA 3.
3.1. Explique razonadamente, escribiendo las correspondientes reacciones, qué sucederá si añadimos limaduras de
hierro a una disolución de Cu+2(ac).
3.2. La ecuación de la velocidad de la siguiente reacción 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) +2H2O(g) viene dada por la siguiente
expresión: v = k· [NO]2· [H2]: Indique el orden total de la reacción y deduzca las unidades de la constante de velocidad.
PREGUNTA 4.
Se disuelven 46 g de ácido metanoico, HCOOH, en 10 L de agua, obteniendo una disolución de pH igual a 2,52.
4.1. Calcule el grado de disociación del ácido.
4.2. Determine la constante Ka del ácido y la constante Kb de su base conjugada
PREGUNTA 5.
La solubilidad del difluoruro de bario (BaF2) en agua pura a 25°C es 1,30 g/L. Calcular a dicha temperatura:
5.1. El producto de solubilidad del difluoruro de bario.
5.2. La solubilidad del difluoruro de bario, en moles/L, en una disolución acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente
disociado.
PREGUNTA 6.
En un recipiente cerrado de 5 L, en el que previamente se hizo vacío, se introducen 0,4 moles de SO2Cl2 y se calienta a
400°C, descomponiéndose según la reacción: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)
Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que se descompuso el 36,5% del SO2Cl2 inicial. Calcule:
6.1. Las presiones parciales de cada componente de la mezcla en el equilibrio.
6.2. El valor de Kc y Kp a dicha temperatura.
PREGUNTA 7.
Se toman 30,0 mL de una disolución 6,0 M de HCl y se diluyen con agua hasta un volumen final de 250 mL. 25,0 mL de
esta disolución diluida necesitaron 20,0 mL de una disolución de hidróxido de calcio para a su neutralización.
7.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución de la base.
7.2. Nombre y dibuje el material necesario e indique el procedimiento empleado para la valoración.
PREGUNTA 8.
Se disuelven 3,0 g de SrCl2 en 25 mL de agua y 4,0 g de Li2CO3 en otros 25 mL de agua. A continuación, mezclamos las
dos disoluciones, llevándose a cabo la formación de un precipitado del que se obtienen 1,55 g.
8.1. Escriba la reacción que tiene lugar, identificando el precipitado, y calcule el rendimiento de la misma.
8.2. Describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado obtenido, dibujando el
montaje y el material a emplear.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ó 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Kw= 1,0·10-14 ;
Eo(Cu2+/Cu)= + 0,34V e Eo(Fe2+/Fe)= – 0,44V
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CRITERIOS XERAIS DE CORRECIÓN DO EXAME DE QUÍMICA
- As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. Todas as cuestións teóricas deberán ser razoadas e o
non facelo conlevará unha puntuación de cero no apartado correspondente.
- Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos, procesos, os pasos a seguir, as hipóteses, a orde lóxica e a
utilización adecuada da linguaxe química.
- Os erros graves de concepto conlevarán a anular o apartado correspondente.
- Os parágrafos/apartados que esixen a solución dun apartado anterior calificaránse independentemente do resultado
do devandito apartado. Non se cualificará cando estean baseados nun erro grave de concepto ou na invención de
resultados do apartado anterior.
- Un resultado erróneo pero cun razoamento
[... texto truncado, ver PDF original]