PREGUNTA 1.
1.1. Aplicando a teoría de repulsión dos pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) deduza razoadamente a
xeometría electrónica e molecular da molécula de tricloruro de fósforo, indicando cal sería o valor aproximado do
ángulo de enlace.
1.2. Sabendo que a xeometría electrónica na molécula de SiF4 é tetraédrica, discuta razoadamente que tipo de
orbitais híbridos empregaría o átomo de silicio para formar os enlaces correspondentes, como se forman os ditos
orbitais híbridos e a distribución de electróns nestes.

PREGUNTA 2.
2.1. Razoe se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: “o cloruro de potasio en estado sólido non conduce a
electricidade, pero si é un bo condutor cando está disolto en auga “
2.2. A ecuación da velocidade dunha reacción é v= k·[A]2·[B]: indique a orde de reacción con respecto a cada reactivo e
xustifique se ó duplicar as concentracións de A e de B, en igualdade de condicións, a velocidade de reacción será oito
veces maior.

PREGUNTA 3.
3.1. Xustifique se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: “o CH3-CH=CH-CH3 reacciona con HCl para dar un
composto que non presenta isomería óptica”
3.2. Escriba as fórmulas semidesenvolvidas e nomee os isómeros xeométricos do 2,3-dibromobut-2-eno.

PREGUNTA 4.
Dada a seguinte reacción: HCl(ac) + K2Cr2O7(ac) + NaNO2(ac) NaNO3(ac) + CrCl3(ac) + KCl(ac) + ${\text{H}}_2\text{O}$$\text{H}_2\text{O}$(l)
4.1. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.
4.2. Calcule o volume de dicromato de potasio 2,0 M necesario para oxidar 20 g de nitrito de sodio.

PREGUNTA 5.
Unha disolución 0,03 M de amoníaco está disociada nun 2,42 %. Calcule:
5.1. O valor da constante Kb do amoníaco.
5.2. O pH da disolución e o valor da constante Ka do ácido conxugado.

PREGUNTA 6.
Nun reactor de 5 L introdúcense 15,3 g de ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$ e 0,82 g de H2. Ao elevar a temperatura ata 300 oC alcánzase o seguinte
equilibrio: ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g) + 4H2(g) 2H2S(g) + ${\text{CH}}_4\text{(g)}$$\text{CH}_4\text{(g)}$, onde a concentración de metano no equilibrio é de 0,01 mol/L.
6.1. Calcule as concentracións molares das especies ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g), ${\text{H}}_2\text{(g)}$$\text{H}_2\text{(g)}$ e ${\text{H}}_2\text{S(g)}$$\text{H}_2\text{S(g)}$ no equilibrio.
6.2. Determine o valor de Kc e discuta razoadamente que lle sucederá ó sistema en equilibrio se engadimos máis
cantidade de ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g) mantendo o volume e a temperatura constantes.

PREGUNTA 7.
7.1. Xustifique que reacción terá lugar nunha pila galvánica formada por un eléctrodo de cobre e outro de cadmio en
condicións estándar, indicando as reaccións que teñen lugar no ánodo e no cátodo. Calcule a forza electromotriz da
pila nestas condicións.
7.2. Faga un esquema da montaxe da pila no laboratorio, detallando o material e os reactivos necesarios e sinalando o
sentido de circulación dos electróns.

PREGUNTA 8.
Para neutralizar 150 mL dunha disolución de ácido nítrico 0,010 M gastáronse 15 mL dunha disolución de hidróxido de
calcio de concentración descoñecida.
8.1. Escriba a reacción que ten lugar e calcule a molaridade da disolución do hidróxido de calcio.
8.2. Indique o material que empregaría e explique o procedemento experimental para realizar a valoración.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ou 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Kw= 1,0·10-14 ;
Eo(Cu2+/Cu)= + 0,34 V e Eo(Cd2+/Cd)= – 0,40 V
Proba de Avaliación do Bacharelato
para o Acceso á Universidade
Convocatoria ordinaria 2023
Código: 24
QUÍMICA
El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada
pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5
primeras respondidas.
PREGUNTA 1.
1.1. Aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) deduzca razonadamente
la geometría electrónica y molecular de la molécula de tricloruro de fósforo, indicando cual sería el valor aproximado
del ángulo de enlace.
1.2. Sabiendo que la geometría electrónica en la molécula de SiF4 es tetraédrica, discuta razonadamente qué tipo de
orbitales híbridos emplearía el átomo de silicio para formar los enlaces correspondientes, cómo se forman dichos
orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.
PREGUNTA 2.
2.1. Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la
electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua”
2.2. La ecuación de velocidad de una reacción es v= k·[A]2·[B]: indique el orden de reacción con respecto a cada
reactivo y justifique si al duplicar las concentraciones de A y de B, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción
será ocho veces mayor.
PREGUNTA 3.
3.1. Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el CH3-CH=CH-CH3 reacciona con HCl para dar un
compuesto que no presenta isomería óptica”
3.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dibromobut-2-eno.
PREGUNTA 4.
Dada la siguiente reacción: HCl(ac) + K2Cr2O7(ac) + NaNO2(ac) NaNO3(ac) + CrCl3(ac) + KCl(ac) + ${\text{H}}_2\text{O}$$\text{H}_2\text{O}$(l)
4.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
4.2. Calcule el volumen de dicromato de potasio 2,0 M necesario para oxidar 20 g de nitrito de sodio.
PREGUNTA 5.
Una disolución 0,03 M de amoníaco está disociada en un 2,42 %. Calcule:
5.1. El valor de la constante Kb del amoníaco.
5.2. El pH de la disolución y el valor de la constante Ka del ácido conjugado.
PREGUNTA 6.
En un reactor de 5 L se introducen 15,3 g de ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$ y 0,82 g de H2. Al elevar la temperatura hasta 300 oC se alcanza el
siguiente equilibrio: ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g) + 4H2(g) 2H2S(g) + ${\text{CH}}_4\text{(g)}$$\text{CH}_4\text{(g)}$, donde la concentración de metano en equilibrio es de 0,01 mol/L.
6.1. Calcule las concentraciones molares de las especies ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g), ${\text{H}}_2\text{(g)}$$\text{H}_2\text{(g)}$ y ${\text{H}}_2\text{S(g)}$$\text{H}_2\text{S(g)}$ en el equilibrio.
6.2. Determine el valor de Kc y discuta razonadamente qué le sucederá al sistema en equilibrio si añadimos más
cantidad de ${\text{CS}}_2$$\text{CS}_2$(g) manteniendo el volumen y la temperatura constantes.
PREGUNTA 7.
7.1. Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cadmio en
condiciones estándar, indicando las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza
electromotriz de la pila en estas condiciones.
7.2. Haga un esquema del montaje de la pila en el laboratorio, detallando el material y los reactivos necesarios y
señalando el sentido de circulación de los electrones.
PREGUNTA 8.
Para neutralizar 150 mL de una disolución de ácido nítrico 0,010 M se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido
de calcio de concentración desconocida.
8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del hidróxido de calcio.
8.2. Indique el material que emplearía y explique el procedimiento experimental para realizar la valoración.
Datos: R= 8,31 J·K-1·mol-1 ó 0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1 atm= 101,3 kPa; Kw= 1,0·10-14;
Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V y Eo(Cd2+/Cd) = – 0,40 V
Proba de Avaliación do Bacharelato
para o Acceso á Universidade
Convocatoria extraordinaria 2023
Código: 24
QUÍMICA
O exame consta de 8 preguntas, das que poderá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como
queira. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Se responde máis preguntas das
permitidas, só se corrixirán as 5 primeiras respondidas.
PREGUNTA 1.
1.1. Dados os elementos con números atómicos Z=12 e Z=16, indique razoadamente cal deles terá un maior primeiro
potencial de ionización.
1.2. Explique razoadamente se é posible que exista un electrón definido polos números cuánticos (3, 1, 0, 1/2) no
elemento de número atómico Z=26.
PREGUNTA 2.
2.1. En base ao modelo de repulsi
[... texto truncado, ver PDF original]