Aplicando a teoría de repulsión dos pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) deduza razoadamente a xeometría electrónica e molecular da molécula de tricloruro de fósforo, indicando cal sería o valor aproximado do ángulo de enlace.
1.2. Sabendo que a xeometría electrónica na molécula de SiF₄ é tetraédrica, discuta razoadamente que tipo de orbitais híbridos empregaría o átomo de silicio para formar os enlaces correspondentes, como se forman os ditos orbitais híbridos e a distribución de electróns nestes.

Razoe se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: "o cloruro de potasio en estado sólido non conduce a electricidade, pero si é un bo condutor cando está disolto en auga"
2.2. A ecuación da velocidade dunha reacción é v= k·[A]²·[B]: indique a orde de reacción con respecto a cada reactivo e xustifique se ó duplicar as concentracións de A e de B, en igualdade de condicións, a velocidade de reacción será oito veces maior.

Xustifique se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: "o CH₃-CH=CH-CH₃ reacciona con HCl para dar un composto que non presenta isomería óptica"
3.2. Escriba as fórmulas semidesenvolvidas e nomee os isómeros xeométricos do 2,3-dibromobut-2-eno.

a seguinte reacción: HCl(ac) + K₂Cr₂O₇(ac) + NaNO₂(ac) → NaNO₃(ac) + CrCl₃(ac) + KCl(ac) + H₂O(l)
4.1. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.
4.2. Calcule o volume de dicromato de potasio 2,0 M necesario para oxidar 20 g de nitrito de sodio.

disolución 0,03 M de amoníaco está disociada nun 2,42 %. Calcule:
5.1. O valor da constante Kb do amoníaco.
5.2. O pH da disolución e o valor da constante Ka do ácido conxugado.

reactor de 5 L introdúcense 15,3 g de CS₂ e 0,82 g de H₂. Ao elevar a temperatura ata 300 °C alcánzase o seguinte equilibrio: CS₂(g) + 4H₂(g) ⇌ 2H₂S(g) + CH₄(g), onde a concentración de metano no equilibrio é de 0,01 mol/L.
6.1. Calcule as concentracións molares das especies CS₂(g), H₂(g) e H₂S(g) no equilibrio.
6.2. Determine o valor de Kc e discuta razoadamente que lle sucederá ó sistema en equilibrio se engadimos máis cantidade de CS₂(g) mantendo o volume e a temperatura constantes.

Xustifique que reacción terá lugar nunha pila galvánica formada por un eléctrodo de cobre e outro de cadmio en condicións estándar, indicando as reaccións que teñen lugar no ánodo e no cátodo. Calcule a forza electromotriz da pila nestas condicións.
7.2. Faga un esquema da montaxe da pila no laboratorio, detallando o material e os reactivos necesarios e sinalando o sentido de circulación dos electróns.
Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Cd²⁺/Cd) = -0,40 V

neutralizar 150 mL dunha disolución de ácido nítrico 0,010 M gastáronse 15 mL dunha disolución de hidróxido de calcio de concentración descoñecida.
8.1. Escriba a reacción que ten lugar e calcule a molaridade da disolución do hidróxido de calcio.
8.2. Indique o material que empregaría e explique o procedemento experimental para realizar a valoración.