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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2024

Madrid10 problemas · A/B100% Resuelto
Modelo
Modelo A
A1
Estructura atómica y enlace
Configuración electrónica, propiedades periódicas, enlace
2 pts

Considere los elementos A, B y C, con números atómicos Z, Z+1 y Z+2. B es el gas noble del segundo periodo.

a)
Identifique cada elemento, configuración electrónica y electrones desapareados. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
b)
Ion más estable de A y C. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
c)
Mayor radio iónico. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
d)
Compuesto A+C y tipo de enlace. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
A2
Química orgánica e isomería
Isomería geométrica, reacciones orgánicas, nomenclatura
2 pts

Responda a las siguientes cuestiones:

a)
Isomería geométrica de but-1-eno, pent-2-eno, propen-2-ol. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
b)
Reacciones: hex-1-eno+HCl; propan-2-ol+oxidante. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
c)
Nomenclatura y grupo principal. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
A3
Cinética y termodinámica
Cinética y termodinámica: 2NO + Cl₂ → 2NOCl
2 pts

Reacción de orden 2 respecto a NO y orden 1 respecto a Cl₂: 2 NO(g)NO(g)\text{NO}\text{(g)} + Cl₂(g) → 2 NOCl(g).

a)
Ecuación de velocidad y unidades de k. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
b)
Efecto de T (Arrhenius). (0,5 puntos)
(0.5 pts)
c)
ΔG° a 25 °C. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
d)
Espontaneidad. Datos: ΔH°f(kJ/mol): NOCl=51,7; NO=90,3. S°(J/mol·K): NO=210,6; Cl₂=223,0; NOCl=261,7. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
A4
Equilibrio ácido-base
pH e hidrólisis de sales
2 pts

Disoluciones 0,20 M a 25 °C de NaOH, ácido propanoico, NH₄Cl, KCl y CH₃COONa.

a)
pH de NaOH y ácido propanoico. (1 punto)
(1 pt)
b)
Orden de acidez de NH₄Cl, KCl, CH₃COONa. (1 punto)
(1 pt)
A5
Redox
Redox: K₂Cr₂O₇ + FeCl₂
2 pts

K₂Cr₂O₇ reacciona con FeCl₂ en HCl dando CrCl₃, FeCl₃, KCl y H₂O.

a)
Ajuste redox (ion-electrón). (1 punto)
(1 pt)
b)
Masa de K₂Cr₂O₇ para 50 mL de FeCl₂ 0,60 M. (1 punto)
(1 pt)
Modelo B
B1
Geometría molecular
PF₃ y OCS: Lewis, geometría, polaridad
2 pts

Considere las moléculas PF₃ y OCS.

a)
Estructuras de Lewis. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
b)
Geometría e hibridación. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
c)
Polaridad. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
B2
Estequiometría y orgánica
Formulación, esterificación, combustión etanol
2 pts

Responda a las siguientes preguntas:

a)
Fórmulas semidesarrolladas. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
b)
Esterificación. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
c)
Combustión y riqueza. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
B3
Equilibrio químico
Equilibrio COCl₂ ⇌ CO + Cl₂
2 pts

COCl₂ en 1,0 L a 500 K y 0,94 atm. Kp = 0,19.

a)
[COCl₂] inicial. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
b)
Concentraciones en equilibrio. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
c)
Presiones parciales. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
B4
Solubilidad
Precipitación de Cd(OH)₂
2 pts

Muestra con 8,5×10⁻⁴ mg/L de Cd²⁺. Precipitación como Cd(OH)₂.

a)
Equilibrio de solubilidad y Ks. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
b)
pH mínimo para precipitar. (0,75 puntos)
(0.75 pts)
c)
Efecto de añadir CdCl₂. (0,5 puntos)
(0.5 pts)
B5
Electroquímica
Pilas y potenciales de reducción
2 pts

Dados potenciales de reducción estándar. Responda:

a)
Pila con mayor E°. Reacciones. (1 punto)
(1 pt)
b)
Deposición sobre Fe en AgNO₃ y Mn(NO₃)₂. (1 punto)
(1 pt)
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