Dados los elementos $\text{K}$$\text{K}$ ($Z=19$) y $\text{Kr}$$\text{Kr}$ ($Z=36$):
a) Escriba sus nombres y sus configuraciones electrónicas e indique para cada uno de ellos el grupo y período de la Tabla Periódica al que pertenecen, y cómo se suele denominar dicho grupo.
b) Indique en qué estado sólido, líquido o gas se presentará cada uno de estos elementos en condiciones normales ($25\,°$$\text{C}$, 1 atm) y si conducirá, o no, la electricidad.
c) Explique brevemente cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica (AE), cuál mayor energía de ionización (EI) y cuál mayor radio.

Considere las siguientes sustancias orgánicas: metanol (${\text{CH}}_3\text{OH}$$\text{CH}_3\text{OH}$), etilenglicol (${\text{C}}_2{\text{H}}_6{\text{O}}_2$$\text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2$) y glicerol (${\text{C}}_3{\text{H}}_8{\text{O}}_3$$\text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3$), que son alcoholes líquidos a temperatura ambiente.
a) Represente sus estructuras de Lewis y en base a ellas indique cómo será la geometría en torno a los átomos de C y O de estas moléculas.
b) Indique qué tipo de enlace intermolecular será predominante entre las moléculas en estas sustancias, y ordénelas por orden creciente de punto de ebullición.
c) Explique brevemente si en condiciones normales serán conductoras de la electricidad.
d) Explique brevemente si estas tres sustancias serán miscibles entre sí y con el agua.

La piedra caliza está compuesta mayoritariamente por ${\text{CaCO}}_3$$\text{CaCO}_3$, que descompone al calentar según la siguiente reacción:$${\text{CaCO}}_3(s)\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\text{CaO}(s)+{\text{CO}}_2(g)\mathrm{\Delta }H\mathrm{°}=177{\text{kJ⋅mol}}^{-1}$$$\text{CaCO}_3(s) \xrightarrow{\Delta} \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \qquad \Delta H° = 177\,\text{kJ·mol}^{-1}$Datos: $\Delta H°_f($$\text{kJ·mol}^{-1})$: $\text{CaO}(s)=-\mathrm{635,62}$$\text{CaO}(s) = -635{,}62$; ${\text{CO}}_2(g)=-\mathrm{393,5}$$\text{CO}_2(g) = -393{,}5$.
Masas atómicas (g·mol$^{-1}$): Ca$=40$; C$=12$; O$=16$. $R = 0$$\text{,}082\,\text{atm·L·K}^{-1}\text{·mol}^{-1} = 8\text{,}31\,\text{J·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}$.
a) Indique qué sustancias de la reacción anterior son óxidos, y nómbrelos.
b) Explique brevemente si se trata, o no, de una reacción redox.
c) Observando la ecuación química, explique si la entropía aumenta o disminuye.
d) Calcule la $\Delta H°_f$ del ${\text{CaCO}}_3(s)$$\text{CaCO}_3(s)$.
e) Si una muestra de 10 kg de piedra caliza contiene un 80 % de ${\text{CaCO}}_3$$\text{CaCO}_3$, calcule el volumen de ${\text{CO}}_2$$\text{CO}_2$ que se formará en su descomposición en condiciones normales ($25\,°$$\text{C}$ y 1 atm).

En un recipiente de 3 L se introducen 0,90 moles de ${\text{N}}_2$$\text{N}_2$ y 1,5 moles de ${\text{H}}_2$$\text{H}_2$, alcanzándose el siguiente equilibrio:$${\text{N}}_2(g)+3{\text{H}}_2(g)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3(g)\mathrm{\Delta }H<0$$\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g) \qquad \Delta H &lt; 0Una vez alcanzado el equilibrio, a una determinada temperatura, la concentración de ${\text{H}}_2$$\text{H}_2$ es $0$$\text{,}2\,\text{M}$.
a) Nombre el producto de esta reacción.
b) ¿Cuál será la concentración de ${\text{NH}}_3$$\text{NH}_3$ en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio.
c) Si se aumenta la temperatura a $50\,°$$\text{C}$, explique si:
c1) cambiará el valor de la constante de equilibrio.
c2) la concentración de ${\text{NH}}_3$$\text{NH}_3$ aumentará, disminuirá o permanecerá constante.
d) Si a una temperatura de $400\,°$$\text{C}$, $K_C = 2$$\text{,}07$, calcule el valor de $K_P$ a esa temperatura.

Un bidón contiene 10 L de una disolución de ${\text{HClO}}_4$$\text{HClO}_4$ (un ácido fuerte) de concentración $0$$\text{,}2\,\text{M}$.
a) Escriba la reacción de disociación de este ácido y nombre el ácido y su base conjugada.
b) Calcule el pH de la disolución.
c) Indique la cantidad, en moles, de protones presentes en 1 L de dicha disolución.
d) Calcule el grado de disociación del ácido, expresándolo con una única cifra significativa.
e) Si se toma 1 L de dicha disolución y se diluye hasta 10 L en otro bidón, ¿cuál será la concentración en molaridad de la nueva disolución así preparada?
f) ¿Cuál sería el pH de una disolución de ${\text{HClO}}_4$$\text{HClO}_4$ 2 M?

Un bidón contiene 10 L de una disolución $0$$\text{,}2\,\text{M}$ de HClO. Sabiendo que el pH de esta disolución es igual a $4$$\text{,}1$:
a) Escriba la reacción de disociación de este ácido y explique numéricamente, basándose en el dato de la concentración y el pH medido, si se trata de un ácido fuerte o débil.
b) Nombre el ácido y su base conjugada.
c) Calcule el grado de disociación del ácido, expresándolo con una única cifra significativa.
d) Calcule la $K_a$ del ácido.
e) Si se vacía la mitad del bidón, ¿cómo será la concentración de la disolución en su interior?

Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción:$$\text{NaI}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4⟶{\text{H}}_2\text{S}+{\text{I}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$$\text{NaI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{I}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$a) Nombre los compuestos NaI, ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$\text{H}_2\text{SO}_4$, ${\text{H}}_2\text{S}$$\text{H}_2\text{S}$ y ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$$\text{Na}_2\text{SO}_4$.
b) Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus números de oxidación.
c) Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.

Una corriente de 2 A circula durante 1 hora por una celda electrolítica que contiene una disolución 1 M de HCl en H$_2$O. Conteste a las siguientes cuestiones, teniendo en cuenta las siguientes semirreacciones:$${\text{Cl}}_2+2e^{-}⟶2{\text{Cl}}^{-}E{\mathrm{°}}_{red}=1\text{,}36\text{V}$$$\text{Cl}_2 + 2e^- \longrightarrow 2\,\text{Cl}^- \quad E°_{red} = 1\text{,}36\,\text{V}$
$$\tfrac{1}{2}$$$\text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2e^- \longrightarrow \text{H}_2\text{O} \quad (\rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-) \quad E°_{red} = 1\text{,}23\,\text{V}$
$$2$$$\text{H}^+ + 2e^- \longrightarrow \text{H}_2 \quad E°_{red} = 0\,\text{V}$a) ¿Qué iones habrá en la disolución? (considerando también la autoionización del agua).
b) Escriba y ajuste la semirreacción del cátodo, indicando qué gas se desprende.
c) ¿Qué gas se desprenderá en el ánodo? Razone su respuesta.
d) ¿Qué volumen de H$_2$ se desprenderá durante la electrólisis, a $298\,$$\text{K}$ y 1 atm? $F = 96500\,$$\text{C·mol}^{-1}$.
e) Si la [HCl] fuese 2 M, razone si se desprendería el doble de H$_2$ durante el mismo tiempo.

Observe las siguientes parejas de compuestos orgánicos, todos ellos de fórmula molecular ${\text{C}}_3{\text{H}}_7\text{OCl}$$\text{C}_3\text{H}_7\text{OCl}$:
- Pareja I: $\text{A}={\text{CH}}_3-\text{CHCl}-{\text{CH}}_2\text{OH}$$\text{A} = \text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_2\text{OH}$ (2-cloropropan-1-ol) y $\text{B}={\text{CH}}_2\text{OH}-\text{CHCl}-{\text{CH}}_3$$\text{B} = \text{CH}_2\text{OH}-\text{CHCl}-\text{CH}_3$ (2-cloropropan-1-ol, imagen especular).
- Pareja II: $\text{A}={\text{CH}}_3-\text{CHCl}-{\text{CH}}_2\text{OH}$$\text{A} = \text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_2\text{OH}$ (2-cloropropan-1-ol) y $\text{C}={\text{CH}}_3-\text{CHOH}-{\text{CH}}_2\text{Cl}$$\text{C} = \text{CH}_3-\text{CHOH}-\text{CH}_2\text{Cl}$ (1-cloropropan-2-ol).
a) Explique si los tres compuestos, A, B y C, son isómeros entre sí.
b) Explique brevemente si A, B y C tienen algún carbono asimétrico.
c) Explique el tipo y subtipo de isomería que presenta cada pareja.
d) Indique de qué tipo es la siguiente reacción a partir de A y nombre el producto orgánico formado:$${\text{CH}}_3-\text{CHCl}-{\text{CH}}_2\text{OH}+\text{KOH}⟶{\text{CH}}_3-\text{CHOH}-{\text{CH}}_2\text{OH}+\text{KCl}$$$\text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_2\text{OH} + \text{KOH} \longrightarrow \text{CH}_3-\text{CHOH}-\text{CH}_2\text{OH} + \text{KCl}$

a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí:
- a1) metil vinil éter y prop-2-en-1-ol
- a2) isopropilbenceno y propilbenceno
b) Nombre los siguientes compuestos y distínganlos según su isomería, e indique de qué tipo y subtipo de isomería se trata:
- A: 1,2-dimetilciclohexano (cis)
- B: 1,2-dimetilciclohexano (trans)
c) Complete la siguiente reacción de nitración (sustitución electrófila aromática) del benceno con el compuesto orgánico que se forma:$${\text{C}}_6{\text{H}}_6+{\text{HNO}}_3\stackrel{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4(\text{cat.})}{\to }?+{\text{H}}_2\text{O}$$$\text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\,(\text{cat.})} ? + \text{H}_2\text{O}$