Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Cromato de plata; b) Dióxido de estaño; c) Ácido nitroso; d) CaBr2; e) Zn(OH)2; f) Na2SO3.

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitruro de aluminio; b) Ácido hipocloroso; c) Buta-1,3-dieno; d) K2O2; e) Ca(BrO3)2; f) CH3CH2COCH3.

El ion X²⁻ tiene número másico 33 y 17 neutrones. a) Escriba la configuración electrónica del elemento X en estado fundamental. b) Justifique por qué el X²⁻ es el ion más estable del elemento X. c) ¿De qué elemento se trata? Justifique su posición en el sistema periódico, basándose en su configuración electrónica.

En el siguiente equilibrio: 2 NO₂(g) ⇄ 2 NO(g) + O₂(g), razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no: a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO. b) Un aumento de la concentración de O₂ desplaza el equilibrio a la izquierda. c) Kp es igual a Kc.

Seleccione razonadamente entre las siguientes sustancias: Na, CH₄, KCl y H₂O. a) Una sustancia que presenta interacciones de tipo de Van der Waals y que es gaseosa a temperatura ambiente. b) Una sustancia de alta conductividad eléctrica en estado sólido. c) Una sustancia no conductora que se transforma en conductora al fundir.

Dados los elementos A, B, y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente: a) Asigne razonadamente los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496 kJ/mol, 738 kJ/mol, 2.070 kJ/mol. b) Indique justificadamente el ion más probable que forman los elementos B y C. c) Justifique cuál de los tres elementos tendrá mayor radio.

De los ácidos débiles, benzoico (C₆H₅COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo. a) Escriba sus reacciones de disociación en agua indicando cuáles son sus bases conjugadas. b) Razone cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte. c) A igual molaridad, justifique cuál es la disolución que tiene menor pH.

Para el compuesto CH₃CH=CH₂: a) Justifique si presenta isomería geométrica. b) Escriba la reacción que tiene lugar con HBr. c) Indique la hibridación que presenta cada uno de sus átomos de carbono.

En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO₂ y 0,39 moles de H₂ calentando hasta 1.250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio según la reacción CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g), se analiza la mezcla de gases, encontrándose 0,35 moles de CO₂. a) Calcule la presión total en el equilibrio. b) Calcule el valor de Kc y Kp a esa temperatura. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Sabiendo que el producto de solubilidad del difluoruro de plomo, PbF₂, a 25 ºC es 3,6·10⁻⁸. Determine: a) La masa de PbF₂ que se puede disolver en 100 mL de agua pura. b) La masa de PbF₂ que se puede disolver en 100 mL de una disolución de Pb(NO₃)₂ de concentración 0,02 M. Datos: Masas atómicas relativas: Pb=207; F=19.

El ácido benzoico es un ácido monoprótico débil (R-COOH). Se prepara una disolución acuosa de ácido benzoico 0,75 M con un valor de pH de 2,17. Calcule: a) El grado de disociación y el valor de Ka del ácido benzoico. b) El valor del pH y el grado de disociación si a 100 mL de la disolución de ácido benzoico se le añade agua hasta un volumen de 0,5 L.

Cuando se añade ácido nítrico al zinc se produce la siguiente reacción: Zn + HNO₃ → NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O. a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) ¿Cuál será la riqueza de una muestra de Zn de 20 g de masa, sabiendo que, cuando reacciona con el ácido nítrico, consume 45 mL de una disolución del 55% en masa y densidad 1,38 g/mL? Datos: Masas atómicas relativas: H=1; N=14; O=16; Zn=65,4.