Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de vanadio(V); b) Hidroxo de plomo(IV); c) N,N-dimetiletanamina; d) Co(OH)$_{3}$; e) Sn($CrO_{4}$)$_{2}$; f) $\text{CH}_{3} \text{CH}_{2}$CHOHCOOH

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenocarbonato de sodio; c) Ciclohexanona; d) $O_{3} CrK_{2}$; e) $H_{2} \text{SO}_{3}$; f) HCOOCH($\text{CH}_{3}$)

Dadas las configuraciones electrónicas: A= 1$s^{2}$2$p^{6}$; B= 1$s^{2}$2$s^{2}$2$p^{6}$3$s^{2}$3$p^{6}$3$d^{4}$4$s^{2}$ y C= 1$s^{2}$2$s^{2}$2$p^{6}$3$s^{2}$a) Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B. b) Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C. c) Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una reacción entre gases del tipo: A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) los valores de Kc y Kp son iguales. b) Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura. c) Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.

Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada: a) Dados los compuestos $CaF_{2}$ y $\text{CO}_{2}$, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos $CaF_{2}$, $\text{CO}_{2}$ y $H_{2}$O de menor a mayor punto de ebullición. c) De los compuestos NaF, KF y LiF, ¿cuál tiene mayor energía reticular?

Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización. b) El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica. c) El F es el que tiene menor radio atómico.

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando: a) Se añade $\text{CH}_{3}$COONa a una disolución de $\text{CH}_{3}$COOH. b) Se añade HCl a una disolución de NaCl. c) Se añaden 10 mL de KOH 0,1 M a 20 mL de disolución 0,1 M de $\text{HNO}_{3}$.

Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen: a) $\text{CH}_{3} \text{CH}_{2} \text{CH}_{2}$OH + $\text{Br}_{2} \to$; b) $\text{CH}_{3} \text{CH}_{2} \text{CH}_{2}$OH $\to$($H_{2} \text{SO}_{4}$, $\Delta$); c) $\text{CH}_{3} \text{CH}_{2} \text{CH}_{3}$ + HCl $\to$

En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1.025 °C, alcanzándose el siguiente equilibrio: $\text{CuO(s)}$ ⇌ 2$\text{Cu}_{2}$O(s) + $O_{2}$(g). La presión total en el equilibrio es de 0,5 atm. Calcule: a) Los moles de $O_{2}$ que se han formado y la masa de CuO que queda sin descomponer. b) Las constantes Kc y Kp a esa temperatura. Datos: R= 0,082 atm $\cdot$ L $\cdot$ mo$l^{-1} \cdot K^{-1}$; Masas atómicas relativas: Cu= 63,5; O= 16

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule: a) El producto de solubilidad del C$aCO_{3}$, sabiendo que 100 mL de disolución saturada en agua de dicha sal contienen 6,93 $\cdot$ 10$^{-4}$ mol de $\text{Ca}^{2+}$. b) La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL de disolución acuosa saturada de $\text{Ag}_{2} \text{SO}_{4}$, al evaporar el agua de la disolución. Datos: Ks($\text{Ag}_{2} \text{SO}_{4}$)= 7,7 $\cdot$ 10$^{-5}$; Masas atómicas relativas: Ag= 107,9; S= 32; O= 16

La etiqueta de una botella de $\text{HNO}_{3}$ indica que su densidad es 1,014 g $\cdot L^{-1}$ y la riqueza en masa es 2,42%. Calcule: a) La molaridad y el pH de la disolución de $\text{HNO}_{3}$. b) El volumen de Ba(OH)$_{2}$ 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de ese ácido. Datos: Masas atómicas relativas: N= 14; O= 16; H= 1

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua: C + $\text{HNO}_{3} \to \text{CO}_{2}$ + $\text{NO}_{2}$ + $H_{2}$O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de $\text{CO}_{2}$, medido a 25 °C y 1 atm de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg de un carbón mineral de riqueza en C del 60% con exceso de $\text{HNO}_{3}$. Datos: R= 0,082 atm $\cdot$ L $\cdot$ mo$l^{-1} \cdot K^{-1}$; Masa atómica relativa: C= 12