Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Fluoruro de estroncio; b) Sulfito de amonio; c) But-3-en-1-ol; d) Mn₂O₇; e) HClO₂; f) (CH₃)₃N

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de plomo(II); b) Ácido bórico; c) o-Bromofenol; d) K₂O₂; e) Mg(HSO₄)₂; f) CH₃CH₂OCH₂CH₃

a) Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (2, 0, 3, -½); (3, 1, -1, -½).
b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifíquelos basándose en sus configuraciones electrónicas.
c) Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

La reacción en fase gaseosa: 2A + B → 3C es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B.
a) Escriba la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indique el orden total de la reacción.
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.
c) Razone cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.
b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.
c) La molécula de BCl₃ tiene geometría plana triangular.

Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción:
a) CH₃CH₂COOH + CH₃OH →(H⁺)
b) CH₃CH₂CHClCH₃ →(KOH/etanol)
c) CH₃CH=CH₂ + H₂O →(H⁺)

Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro:
a) Disolución de NH₃ cuya constante de equilibrio es Kb = 1,8·10⁻⁵.
b) Disolución de NaBrO, teniendo en cuenta que la constante de equilibrio del HBrO es Ka = 2,3·10⁻⁹.
c) Disolución resultante de la mezcla de 100 mL de disolución de HCl 0,2 M y de 150 mL de disolución de NaOH 0,2 M.

Al añadir una pequeña cantidad de Ca(OH)₂ sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.
a) A partir del equilibrio correspondiente, deduzca la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.
b) Razone si aumentará la solubilidad del Ca(OH)₂ añadiendo a la disolución CaCl₂, que es una sal muy soluble.
c) Justifique si cambiará el producto de solubilidad del Ca(OH)₂ al añadir NaOH a la disolución saturada.

Se introducen 2 g de CaCO₃ en un recipiente de 2 L y se calienta a 800 °C estableciéndose el siguiente equilibrio:
CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
Calcule:
a) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0,236 atm.
b) Los gramos de CaCO₃ y de CaO que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.
Datos: Masas atómicas relativas: Ca = 40; O = 16; C = 12; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Para la siguiente reacción:
4NH₃(g) + 3O₂(g) → 6H₂O(l) + 2N₂(g)
Calcule:
a) La entalpía de reacción estándar.
b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a 25 °C.
Datos: R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹
Energías de enlace: N-H = 390 kJ/mol; O=O = 499 kJ/mol; N≡N = 946 kJ/mol; O-H = 460 kJ/mol

Se disuelven 0,2 g de Ca(OH)₂ en agua, hasta un volumen final de 250 mL. Basándose en la reacción de disociación correspondiente, calcule:
a) La molaridad de la disolución y su pH.
b) El pH de una disolución obtenida al diluir 15 mL de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de 100 mL.
Datos: Masas atómicas relativas: Ca = 40; O = 16; H = 1

El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:
Ni + HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + NO + H₂O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del 70% de riqueza en masa y densidad 1,42 g·mL⁻¹.
Datos: Masas atómicas relativas: Ni = 58,7; N = 14; O = 16; H = 1