Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de vanadio(V); b) Bromato de aluminio; c) Etilbenceno; d) $CuH_{2}$; e) $H_{3} AsO_{3}$; f) HOO$\text{CCH}_{2}$COOH

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de aluminio; b) Ácido cloroso; c) But-2-ino; d) Sn(OH)$_{2}$; e) Ba($MnO_{4}$)$_{2}$; f) $\text{CH}_{3} \text{CH}_{2}$C$\text{ONH}_{2}$

Dados los elementos A ($Z = 19$) y B ($Z = 36$):
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando el grupo y período al que pertenecen en el sistema periódico.
b) Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos: $(5, 1, -1, +\frac{1}{2})$; $(4, 0, 0, -\frac{1}{2})$ y $(4, 1, 3, +\frac{1}{2})$.
c) Justifique cuál de los dos elementos tiene mayor tendencia a formar iones.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del Zn es mayor que la del Br.
b) El radio atómico del Ni es menor que el del Ca.
c) Es más difícil arrancar un electrón del ion $\text{Na}^{+}$ que del átomo de Ne.

Para las moléculas $\text{CH}_3\text{Cl}$ y $\text{CH}_4$:
a) Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono.
b) Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula.
c) Razone su solubilidad en agua.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los compuestos obtenidos, según la regla de Markovnikov, por adición de HBr al $\text{CH}_2\text{=CHCH}_2\text{CH}_3$ y $\text{CH}_3\text{CH=CHCH}_3$ son iguales.
b) El $\text{CH}_2\text{=C(CH}_3\text{)CH}_3$ presenta isomería cis-trans, pero el $\text{CH}_3\text{CH=CHCH}_3$ no.
c) El $\text{CH}_3\text{COOH}$ no desvía el plano de la luz polarizada.

Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor.
a) $2\text{KMnO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 + 5\text{K}_2\text{C}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{MnSO}_4 + 8\text{H}_2\text{O} + 10\text{CO}_2 + 6\text{K}_2\text{SO}_4$
b) $\text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
c) $2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2$

La reacción $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}$ es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale $0\text{,}027 \; \text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1}$.
a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son $0\text{,}48$ M y $0\text{,}35$ M, respectivamente?
c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

Al calentar $\text{HgO(s)}$ a $400$ ºC en un recipiente cerrado se obtiene $\text{Hg(g)}$ y $\text{O}_2\text{(g)}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:
$$2\text{HgO(s)} \rightleftharpoons 2\text{Hg(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$$
Si la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de $0\text{,}195$ atm, calcule:
a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y el valor de $K_P$ a $400$ ºC.
b) El valor de $K_C$ a $400$ ºC y los moles de HgO que se han descompuesto si el recipiente tiene un volumen de $2$ L.
Dato: $R = 0\text{,}082 \; \text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:
a) El tiempo necesario para que todo el cobre contenido en $250$ mL de una disolución acuosa $0\text{,}1$ M de iones $\text{Cu}^{2+}$ se deposite como cobre metálico, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de $1\text{,}5$ A.
b) La intensidad de corriente eléctrica que se debe hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones $\text{Au}^{3+}$, si se quiere obtener $1$ g de oro metálico en $30$ minutos.
Datos: $F = 96500 \; \text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$. Masas atómicas: Au = $197$; Cu = $63\text{,}5$.

Se ha preparado una disolución acuosa $0\text{,}1$ M de un ácido débil monoprótico, $\text{R-COOH}$ ($K_a = 1\text{,}52 \times 10^{-5}$).
a) Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación.
b) Si se mezclan $250$ mL de la disolución anterior del ácido con $250$ mL de agua, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?

Una aplicación para el hidrógeno verde es, utilizando $\text{CO}_2$ atmosférico, su conversión a $\text{CH}_3\text{OH}$. La reacción es:
$$2\text{CO}_2\text{(g)} + 4\text{H}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{CH}_3\text{OH(l)} + \text{O}_2\text{(g)}$$
a) Obtenga la variación de entalpía estándar de la reacción a partir de las entalpías estándar de formación.
b) Calcule la variación de entropía y determine la variación de energía libre de Gibbs a $500$ K.

Datos: $\Delta H_f^\circ$ (kJ/mol): $\text{CO}_2$= $-393\text{,}5$; $\text{H}_2$ = $0$; $\text{CH}_3\text{OH}$ = $-238\text{,}6$; $\text{O}_2$ = $0$.
$S^\circ$ (J/mol $\cdot$ K): $\text{CO}_2$ = $213\text{,}8$; $\text{H}_2$ = $130\text{,}7$; $\text{CH}_3\text{OH}$ = $127\text{,}2$; $\text{O}_2$ = $205\text{,}2$.