Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de vanadio(V); b) Bromato de aluminio; c) Etilbenceno; d) CuH2; e) H3AsO3; f) HOOCCH2COOH

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de aluminio; b) Ácido cloroso; c) But-2-ino; d) Sn(OH)₂; e) Ba(MnO₄)₂; f) CH₃CH₂CONH₂

Dados los elementos A (Z= 19) y B (Z= 36): a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando el grupo y período al que pertenecen en el sistema periódico. b) Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál: (5, 1, -1, +½); (4, 0, 0, -½) y (4, 1, 3, +½). c) Justifique cuál de los dos elementos tiene mayor tendencia a formar iones.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del Zn es mayor que la del Br. b) El radio atómico del Ni es menor que el del Ca. c) Es más difícil arrancar un electrón del ion Na⁺ que del átomo de Ne.

Para las moléculas CH₃Cl y CH₄: a) Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono. b) Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula. c) Razone su solubilidad en agua.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Los compuestos obtenidos, según la regla de Markovnikov, por adición de HBr al CH₂=CHCH₂CH₃ y CH₃CH=CHCH₃ son iguales. b) El CH₂=C(CH₃)CH₃ presenta isomería cis-trans, pero el CH₃CH=CHCH₃ no. c) El CH₃COOH no desvía el plano de la luz polarizada.

Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor. a) 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 5K₂C₂O₄ → 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂ + 6K₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O c) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

La reacción A + B → C es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale 0,027 mol⁻¹·L·s⁻¹. Responda a las siguientes preguntas, justificando la respuesta: a) ¿Cuál es el orden total de la reacción? b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente? c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

Al calentar HgO(s) a 400 ºC en un recipiente cerrado se obtiene Hg(g) y O₂(g), estableciéndose el siguiente equilibrio: 2HgO(s) ⇄ 2Hg(g) + O₂(g). Si la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de 0,195 atm, calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y el valor de KP a 400 ºC. b) El valor de KC a 400 ºC y los moles de HgO que se han descompuesto si el recipiente tiene un volumen de 2 L. Dato: R= 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule: a) El tiempo necesario para que todo el cobre contenido en 250 mL de una disolución acuosa 0,1 M de iones Cu²⁺ se deposite como cobre metálico, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A. b) La intensidad de corriente eléctrica que se debe hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones Au³⁺, si se quiere obtener 1 g de oro metálico en 30 minutos. Datos: F= 96.500 C·mol⁻¹. Masas atómicas relativas: Au= 197; Cu= 63,5

Se ha preparado una disolución acuosa 0,1 M de un ácido débil monoprótico, R-COOH (Ka= 1,52·10⁻⁵). a) Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación. b) Si se mezclan 250 mL de la disolución anterior del ácido con 250 mL de agua, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?

Una aplicación para el hidrógeno verde es, utilizando CO₂ atmosférico, su conversión a CH₃OH, ya que éste es fácil de transportar y puede ser utilizado como combustible. La reacción es la siguiente: 2CO₂(g) + 4H₂(g) → 2CH₃OH(l) + O₂(g). a) Obtenga la variación de entalpía estándar de la reacción a partir de las entalpías estándar de formación de los compuestos implicados. b) Calcule la variación de entropía y determine la variación de energía libre de Gibbs a 500 K. Datos: CO₂(g): ΔHf°=-393,5 kJ/mol, S°=213,8 J/(mol·K); H₂(g): ΔHf°=0, S°=130,7 J/(mol·K); CH₃OH(l): ΔHf°=-238,6 kJ/mol, S°=127,2 J/(mol·K); O₂(g): ΔHf°=0, S°=205,2 J/(mol·K).