Los números atómicos de los elementos X e Y son 20 y 34, respectivamente. a) Razone a qué grupo y periodo pertenece cada uno. b) Escriba las configuraciones electrónicas de X²⁺ e Y²⁻. c) Justifique cuál es más electronegativo. d) Explique cuál tendrá menor radio.

Identifique el tipo de enlace y explique: a) NaCl es soluble en agua. b) El hierro es conductor eléctrico. c) CH₄ tiene bajo punto de fusión. d) CCl₄ es insoluble en agua.

Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), ΔH = 51,8 kJ. a) Elevar la temperatura. b) Retirar H₂. c) Introducir HI. d) Añadir un catalizador.

a) Razone si el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido fuerte. b) Escriba la reacción del CN⁻ en agua e identifique los pares ácido-base conjugados. c) Explique si al disolver NaNO₃ en agua el pH cambia. d) Justifique cuál de HCO₃⁻, CO₃²⁻ y H₂CO₃ son anfóteras.

a) Calcule la variación de entropía en la combustión del etanol: CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea.

HCl(ac) + MnO₂(s) → Cl₂(g) + MnCl₂(ac) + H₂O(l). a) Ajuste por ion-electrón. b) Calcule el rendimiento si se obtienen 10,3 L de Cl₂ a 22 °C y 0,99 atm partiendo de 47,5 g de MnO₂ en exceso de HCl.

4A. Nombre o formule: a) CH₂=CH−CH₂OH, b) CH₃−C(CH₃)₂−C≡CH, c) Propanamida, d) Ácido benzoico. 4B. a) Reacción de hidratación de CH₃CH=CHCH₂CH₃. b) Isómero de cadena de CH₃CH₂CH₂CH₃. c) Alcohol secundario de 3C con hibridación sp².

El ácido acetilsalicílico (R-COOH), M = 180 g/mol, Ka = 3,3·10⁻⁴. Una tableta contiene 500 mg. a) pH al disolver 2 tabletas en 250 mL. b) Masa a pesar de reactivo comercial (98% riqueza) para 100 mL de disolución 0,5 M + material de laboratorio. c) Formule/nombre los 4 excipientes.