Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026

Los combustibles fósiles, como el petróleo, el carbón y el gas natural, han sido durante décadas la principal fuente de energía a nivel mundial. Sin embargo, su uso genera contaminación y contribuye al cambio climático. Frente a ello, las energías renovables, como la solar, eólica o hidráulica, ofrecen alternativas más limpias y sostenibles. Estas fuentes ayudan a reducir las emisiones y a cuidar el medio ambiente. Aun así, en determinados usos, especialmente en el transporte, los combustibles fósiles como la gasolina siguen siendo ampliamente utilizados debido a la infraestructura existente y a su alta densidad energética, es decir, con pocos litros se pueden recorrer muchos kilómetros.
La gasolina es un líquido que está compuesto por una mezcla de alcanos, y se puede considerar que su fórmula molecular promedio se corresponde con la del octano ($\mathrm{C_8H_{18}}$). En la combustión de la gasolina a 25ºC, se produce dióxido de carbono en estado gaseoso y agua en estado líquido.
a) Escriba y ajuste la ecuación de combustión de la gasolina ($\mathrm{C_8H_{18}}$). (0,5 puntos)
b) Determine la entalpía molar estándar de esta reacción de combustión. (0,5 puntos)
c) Si se dispone de un bidón de 85 litros de gasolina, ¿cuánto calor se liberará al quemar completamente su contenido? Además, ¿qué volumen de $\mathrm{CO_2}$ se formará en la reacción si se mide a 25ºC y 1 atm? Considere que la densidad de la gasolina es de 690 g/L. (1 punto)
Datos: $\Delta H_f^\circ$ (kJ·mol⁻¹): $\mathrm{CO_2}$ (g) = −393,5; $\mathrm{H_2O}$ (l) = −285,8; $\mathrm{C_8H_{18}}$ (l) = −249,8. Masas atómicas: H = 1, C = 12. R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹

En un recipiente de 3 L se introducen 2,5 moles de ICl, el cual descompone a 25ºC según el siguiente equilibrio:
$$2\mathrm{ICl(s)}\rightleftharpoons\mathrm{I_2(s)}+\mathrm{Cl_2(g)}$$
La constante $K_p$ tiene un valor de 0,24 a dicha temperatura.
a) Calcule cuál será la concentración de $\mathrm{Cl_2}$ cuando se alcance el equilibrio. (0,75 puntos)
b) Calcule cuántos gramos de ICl quedarán en el equilibrio. (0,75 puntos)
c) Si se quiere mejorar la obtención de $\mathrm{I_2}$ y $\mathrm{Cl_2}$ variando la presión del recipiente, ¿sería mejor aumentarla o disminuirla? Razone la respuesta. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Masas atómicas: I = 127; Cl = 35,5.

Se quiere preparar una disolución de ácido fluorhídrico (HF) con un pH = 3.
a) Calcule la concentración molar inicial de ácido fluorhídrico. (1 punto)
b) Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en esta disolución. (0,5 puntos)
c) ¿Cuántos gramos de $\mathrm{HNO_3}$ sería necesario disolver en 500 mL de agua para obtener una disolución con un pH = 2,5? (0,5 puntos)
Datos: $K_a(\mathrm{HF})=6{,}4\cdot10^{-4}$; Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.

Dados los elementos A (Z = 35) y B (Z = 38):

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

Considere la siguiente reacción:
$$\mathrm{NaNO_2}+\mathrm{SbCl_3}+\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{SbCl_5}+\mathrm{NO}+\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}$$
a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique la especie que hace de agente oxidante y la que hace de agente reductor. (1 punto)
b) Si se parte de 20 mL de una disolución de HCl de riqueza en masa 28% y una densidad de 1,12 g/mL, ¿qué volumen de NO gaseoso se esperaría obtener medido a 1 atm y 25ºC? (1 punto)
Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1.

Indique, justificando la respuesta, si los siguientes procesos son de oxidación-reducción, o si, por el contrario, no se trata de un proceso redox. En el caso de los sistemas redox indique qué especie es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Si se añade $\mathrm{K_2CO_3}$ a una disolución saturada de $\mathrm{FeCO_3}$ el producto de solubilidad de este último disminuye. (0,5 puntos)
b) La solubilidad del $\mathrm{CaF_2}$ es mayor que la del $\mathrm{FeCO_3}$. (1 punto)
c) En una disolución de $\mathrm{FeCO_3}$, la solubilidad del $\mathrm{FeCO_3}$ aumenta al añadir $\mathrm{K_2CO_3}$. (0,5 puntos)
Datos: $K_{ps}(\mathrm{FeCO_3})=2{,}11\cdot{10^{-11}}$; $K_{ps}(\mathrm{CaF_2})=2{,}7\cdot{10^{-11}}$.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: