1A. (2,0 puntos) Para la reacción química en fase gaseosa 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), se obtuvieron los siguientes valores de velocidades iniciales a 25 ºC:
Experimento | [O2]0 (M) | [NO]0 (M) | Velocidad inicial (M·s-1)
1 | 1,44·10-3 | 2,59·10-4 | 5,9·10-7
2 | 1,44·10-3 | 2,61·10-3 | 6,0·10-5
3 | 7,0·10-5 | 2,61·10-3 | 3,0·10-6
Determine la ecuación de velocidad para la reacción, indicando el orden de reacción parcial respecto del NO(g) y del O2(g).

1B. (2,0 puntos) A 375 K, la constante de equilibrio, Kp, de la reacción SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) es 2,4, cuando las presiones se expresan en atmósferas. En un recipiente de 1 L, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se colocan 6,7 g de SO2Cl2(g) y se eleva la temperatura a 375 K. Calcule la presión parcial de cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa en equilibrio a 375 K.
Datos. Masas atómicas: S = 32 u; O = 16 u; Cl = 35,45 u; R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1

2A. (2,0 puntos) Se diluyen 25 mL de una disolución acuosa de amoniaco, NH3, 0,20 M, con agua hasta un volumen final de disolución de 500 mL a 25 ºC. Calcule:
i. El grado de disociación del amoniaco en la disolución resultante de la dilución. (1,5 puntos)
ii. El pH de la disolución resultante de la dilución. (0,5 puntos)
Dato: Kb(NH3) = 1,8·10-5

2B. (2,0 puntos) Cuando se mezclan disoluciones acuosas de dicromato de potasio, K2Cr2O7, y de ácido clorhídrico, HCl, se genera cloruro de cromo (III), CrCl3, y cloruro de potasio, KCl, y se observa el desprendimiento gaseoso de cloro, Cl2.
i. Escriba y ajuste por el método del ion-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción química que tiene lugar. (1,5 puntos)
ii. Indique el compuesto que actúa como oxidante y el que actúa como reductor. (0,5 puntos)

3A. (2,0 puntos)
a) La concentración de peróxido de hidrógeno, H2O2, en un agua oxigenada puede cuantificarse mediante una valoración redox utilizando permanganato potásico, KMnO4, de acuerdo con la siguiente reacción química:
2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) → 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) + K2SO4(ac)
En el laboratorio, 1 mL de agua oxigenada se diluye con agua hasta un volumen final de 20 mL. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, 15 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0,01 M. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial. (0,75 puntos)
b) Indique el material de laboratorio necesario para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial. Identifique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado. (1,25 puntos)

3B. (2,0 puntos)
a) i.- Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de ácido acético, CH3COOH, con una disolución acuosa de hidróxido sódico, NaOH. (1,0 punto)
ii.- Proponga, de forma razonada, qué indicador de los recogidos en la siguiente tabla utilizaría para detectar el punto final de la neutralización. (0,25 puntos)
Indicador | Color en medio ácido | Intervalo de pH de cambio de color | Color en medio básico
Naranja de metilo | Rojo | 3,2-4,4 | Amarillo anaranjado
Fenolftaleína | Incoloro | 8,2-10,0 | Rosa
b) Para determinar el contenido en ácido acético (CH3COOH) del vinagre, 20 mL de vinagre se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 50 mL. La neutralización exacta de esta disolución consume 40 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH 0,1 M. Determine la concentración molar del ácido acético en el vinagre comercial. (0,75 puntos)

4A. (2,0 puntos)
a) Las siguientes configuraciones electrónicas representan estados excitados de los átomos:
i) 1s²2s²2p⁴3s²3d²; ii) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰4p³5s².
Para cada caso escriba la configuración electrónica del estado fundamental e indique el bloque de la tabla periódica al que pertenece cada elemento. Justifique las respuestas. (1,0 punto)
b) Los valores de electronegatividad en la escala de Pauling de los átomos C, H y N son 2,5; 2,1 y 3,0, respectivamente. A partir de estos datos y de la geometría de la molécula deduzca el carácter polar o no polar de la molécula HCN, que presenta una geometría molecular lineal. (1,0 punto)

4B. (2,0 puntos)
a) Indique el tipo de hibridación que presenta:
i) el carbono en la molécula CHCl3 (tetraédrica);
ii) el nitrógeno en la molécula NH3 (pirámide trigonal). (0,5 puntos)
b) Escriba la ecuación química que representa la síntesis del acetato de etilo. Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de los reactivos empleados y escriba la fórmula semidesarrollada del producto orgánico de la reacción. (1,5 puntos)

5A. (2,0 puntos)
a) Para la molécula de Cl2CO, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados. Datos. C (Z = 6); O (Z = 8); Cl (Z = 17). (1,0 punto)
b) Los puntos normales de ebullición del bromo líquido [Br2(l), masa molar = 159,8 g/mol] y del yodo sólido [I2(s), masa molar = 253,8 g/mol] son 58,8 ºC y 184,3 ºC, respectivamente. Justifique la diferencia entre los dos valores de los puntos normales de ebullición. (1,0 punto)

5B. (2,0 puntos)
a) Indique, de forma razonada, los valores posibles del número cuántico ml, que puede presentar un electrón alojado en la subcapa 4d. (0,5 puntos)
b) Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de tres de los cuatro isómeros constitucionales y geométricos posibles del alqueno cuya fórmula molecular es C4H8. (1,5 puntos)