1.A (2,0 puntos) En 750 mL de una disolución acuosa saturada de hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂, a 25 ºC, hay 9 mg de sal disueltos. i. Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad del Mg(OH)₂ en agua a 25ºC. (1,5 puntos). ii. Calcule la concentración máxima de Mg²⁺ que puede estar disuelto en una disolución acuosa que presenta un pH=12, a 25 ºC. (0,5 puntos). Datos. Masas atómicas: Mg=24,3 u; H=1 u; O=16 u.

1.B (2,0 puntos) La disolución resultante de disolver en agua 270 mg de ácido cianhídrico, HCN, hasta alcanzar un volumen final de disolución de 50 mL presenta un pH=4,92 a 25ºC. Calcule el valor del grado de ionización y de la constante Ka del ácido en la disolución acuosa a 25 ºC. Datos. Masas atómicas: C = 12 u; N = 14 u; H = 1 u.

2.A (2,0 puntos) En un recipiente cerrado de 5 L, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se depositan 207 g de N₂O₄ y se eleva la temperatura hasta 330 K. Sabiendo que la presión total en el interior del recipiente es de 14 atmósferas cuando se alcanza el equilibrio N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), i. Calcule el valor de la presión parcial de NO₂(g) en el equilibrio y el valor de las constantes Kc y Kp de la reacción. (1,5 puntos). ii. ¿Aumentará la concentración de NO₂(g) si se reduce el volumen del recipiente a la mitad? (0,5 puntos). Datos: R= 0,082 atm L K⁻¹ mol⁻¹; Masas atómicas: N=14 u; O=16 u.

2.B (2,0 puntos) Determine la ecuación de velocidad de reacción, calcule el valor de la constante de velocidad, k, e indique sus unidades, para la reacción experimentada entre el flúor y el dióxido de cloro: F₂(g) + 2ClO₂(g) → 2FClO₂(g), sabiendo que, a una temperatura determinada, la velocidad inicial de desaparición del flúor varía con las concentraciones iniciales de los reactivos en la forma que se indica en la tabla: Exp 1: [F₂]₀=0,10 M, [ClO₂]₀=0,010 M, v=1,2·10⁻³ M/s; Exp 2: [F₂]₀=0,10 M, [ClO₂]₀=0,040 M, v=4,8·10⁻³ M/s; Exp 3: [F₂]₀=0,20 M, [ClO₂]₀=0,010 M, v=2,4·10⁻³ M/s.

3.A (2,0 puntos) La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno, H₂O₂, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo en el laboratorio mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente reacción química: 2 KMnO₄(ac) + 5 H₂O₂(ac) + 3 H₂SO₄(ac) → 2 MnSO₄(ac) + 5 O₂(g) + 8 H₂O(l) + K₂SO₄(ac). i. Indique cuál es el material de laboratorio utilizado en dicha determinación e identifique dónde se colocaría la disolución de permanganato potásico y dónde se colocaría el agua oxigenada. (0,5 puntos). ii. Indique cómo se lleva a cabo la detección del punto final de la valoración. (0,5 puntos). iii. La valoración exacta de una disolución preparada diluyendo 2 mL de agua oxigenada con agua hasta alcanzar un volumen final de 20 mL consume, en el punto de equivalencia, 15 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0,01 M. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada, expresando el resultado en gramos de peróxido de hidrógeno por litro de agua oxigenada. (1,0 punto). Datos: Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u.

3.B (2,0 puntos) Para la determinación del contenido en ácido acético, CH₃COOH, de un vinagre comercial, 15 mL de vinagre se diluyen con agua hasta un volumen final de 50 mL. La neutralización exacta de esta disolución consume 7,5 mL de disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, 0,2 M. i. Calcule la concentración del ácido acético en el vinagre comercial, expresando el resultado en % en masa (considere la densidad de la disolución de vinagre como de 1 g/mL). (1,0 punto). ii. Indique dónde se aloja el indicador durante la valoración y justifique, de forma razonada, si sería adecuado utilizar el Naranja de Metilo como indicador para detectar el punto final de la valoración. (1,0 punto). Datos: Intervalo de pH de cambio de color del Naranja de Metilo: 3,2-4,4. Masas atómicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

4.A (2,0 puntos) a) Deduzca y represente la estructura de Lewis de la molécula de SF₂, e indique, justificándolo en base a su geometría molecular deducida según la TRPECV, si se trata de una molécula polar o apolar. Datos: S (Z=16); F (Z=9). χ(S)=2,58; χ(F)=3,98. (1,0 punto). b) Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos F y Na e indique a qué bloque y periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de ellos. Ordene, de forma razonada, los dos elementos, F y Na, de mayor a menor radio atómico. (1,0 punto). Datos: F (Z=9); Na (Z=11).

4.B (2,0 puntos) a) Explique, justificando la respuesta, las variaciones observadas en las propiedades de las siguientes sustancias: i. El I₂ (masa molar=253,8 g/mol) es un sólido a temperatura ambiente, mientras que el Cl₂ (masa molar=70,9 g/mol) es un gas. (0,5 puntos); ii. La temperatura de ebullición del H₂O es 100 ºC mientras que la del H₂S es −60ºC. (0,5 puntos). b) Dados los siguientes números cuánticos n = 4 y ml = −3, indique, justificando la respuesta: i.- el valor del número cuántico l. ii.- la notación del subnivel electrónico. iii.- el número de orbitales en el subnivel. iv.- el número máximo de electrones en el subnivel. (1,0 punto).

5.A (2,0 puntos) a) Indique, razonadamente, qué elemento, Na o Cl, tendrá el mayor valor de la primera energía de ionización. (0,5 puntos). Datos: Na (Z=11); Cl (Z=17). b) Indique a qué tipo de reacción orgánica corresponde el proceso de deshidratación del etanol con ácido sulfúrico. Escriba, de forma esquemática, la reacción química correspondiente. Nombre el producto de la reacción y escriba su fórmula semidesarrollada. (1,5 puntos).

5.B (2,0 puntos) a) Indique, razonadamente, el número de protones, neutrones y electrones de la siguiente especie ¹³⁰X₅₆. (0,5 puntos). b) Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los posibles isómeros estructurales de cadena con la fórmula molecular C₅H₁₂. (1,5 puntos).