Pregunta 1. (2 puntos) En la tabla se muestran los numeros atomicos Z, las configuraciones electronicas y el numero de electrones desapareados de dos iones (1 y 2). Suponga que los dos electrones desapareados del ion 1 tienen espines paralelos. Indique para cada ion, razonadamente, su carga electrica y si se encuentra en su estado fundamental o en uno excitado. Ion 1: Z=7, config (1s)^2(2s)^2(2p)^4, 2 desapareados. Ion 2: Z=16, config (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^3, 1 desapareado.

Pregunta 2. (2 puntos) El radio atomico del fosforo (P, Z=15) es r=103 pm y su primera energia de ionizacion es Ip(1)=1.012 kJ/mol. Estime razonadamente, para los atomos de nitrogeno (N, Z=7) y cloro (Cl, Z=17), si los valores de esas dos propiedades son mayores, menores o iguales que los del atomo de fosforo.

Pregunta 3. (2 puntos) La constante Kc de la reaccion 2 HgO(s) <-> 2 Hg(g) + O2(g) a una temperatura T es 1,07e-7 (concentraciones en mol/L). Se introduce HgO(s) en exceso en un recipiente de volumen V a temperatura T. Calcule las concentraciones de Hg(g) y O2(g) en el equilibrio.

Pregunta 4. (2 puntos) Velocidad inicial de CH3COCH3(aq) + Br2(aq) + H+(aq) -> CH3COCH2Br(aq) + 2 H+(aq) + Br-(aq). 4 experimentos: Exp1 [acetona]=1,00 [Br2]=1,00 [H+]=1,00 v0=4,0e-3; Exp2 [acetona]=2,00 [Br2]=1,00 [H+]=1,00 v0=8,0e-3; Exp3 [acetona]=2,00 [Br2]=2,00 [H+]=1,00 v0=8,0e-3; Exp4 [acetona]=1,00 [Br2]=1,00 [H+]=2,00 v0=8,0e-3 (mol/L y mol/L/s). a) (0,25) orden CH3COCH3. b) (0,25) orden Br2. c) (0,25) orden H+. d) (0,25) orden total. e) (0,50) constante cinetica. f) (0,50) ley de velocidad.

Pregunta 5. (2 puntos) Calcule, a 25 oC, el pH de una disolucion acuosa 10^(-4,0) m de HCOOH (pKa = 3,8).

Pregunta 6. (2 puntos) Calcule la energia de Gibbs estandar de reaccion, Delta_r G, a 298,15 K, para O3(g) <-> (3/2) O2(g). Datos F = 9,64853399e4 C/mol. E (V) a 298,15 K: O3(g) + 2 H+(aq) + 2 e- <-> O2(g) + H2O(l) E=2,076; O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- <-> 2 H2O(l) E=1,229.

Pregunta 7. (2 puntos) a) (1,00) Escriba el nombre del material de laboratorio utilizado en la realizacion de una volumetria acido-base. b) (1,00) La constante de equilibrio Kp del proceso H2(g) + I2(g) <-> 2 HI(g) es 54 a una temperatura determinada. Calcule el valor de Kp del proceso 2 HI(g) <-> H2(g) + I2(g) a la misma temperatura.

Pregunta 8. (2 puntos) a) (1,00) Escriba el procedimiento experimental seguido en la realizacion de una volumetria acido-base. b) (1,00) En un vaso de precipitados, a presion atmosferica y T ambiente, se establece [Fe(H2O)6]^3+ + SCN- <-> [Fe(H2O)5(SCN)]^2+ + H2O (con [Fe(H2O)6]^3+ y SCN- incoloros y el complejo rojo intenso). Al calentar, el color rojo disminuye. Explique si la reaccion es endotermica o exotermica.

Pregunta 9. (2 puntos) a) (0,50) Cuantos enlaces sigma y pi hay en la molecula H2C=CH-CH=CH2? b) (1,50) Escriba las formulas moleculares correspondientes a las formulas estructurales semidesarrolladas (CH3-(CH2)4-CH3, CH3-CH=CH-CH3, C6H6) e identifique cada compuesto como un alcano, alqueno o hidrocarburo aromatico.

Pregunta 10. (2 puntos) a) (0,50) Ordene de menor a mayor punto de ebullicion los gases nobles He (Z=2), Ne (Z=10), Ar (Z=18), Kr (Z=36), razonadamente. b) (1,50) b.1) (0,50) Nombre del compuesto formado al hacer reaccionar acido acetico con etanol en presencia de H2SO4 y calor. b.2) (0,50) Formula estructural semidesarrollada del compuesto. b.3) (0,50) Tipo de reaccion.