Pregunta 1. (2 puntos) a) (1,00 punto) Escriba las configuraciones electronicas de los elementos F y Ca (Z = 20) en su estado fundamental. b) (1,00 punto) Responda razonadamente, V o F: b.1) (0,25) F y Ca pueden formar un compuesto ionico; b.2) (0,25) F y Ca pueden formar un compuesto covalente; b.3) (0,25) La estequiometria del compuesto es CaF; b.4) (0,25) La estequiometria del compuesto es CaF2.

Pregunta 2. (2 puntos) Calcule, utilizando la formula de Rydberg, la primera energia de ionizacion del atomo de hidrogeno (transicion entre n=1 y n=infinito). Datos: R_inf = 1,0973731568527e7 m^-1, h = 6,62606896e-34 J s, c = 299 792 458 m/s, NA = 6,022e23 mol^-1.

Pregunta 3. (2 puntos) Calcule la constante de equilibrio Kp de la reaccion CO2(g) + H2(g) <-> CO(g) + H2O(g), a 550 oC, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura, 2,00 mol de CO2(g) y 2,00 mol de H2(g), se forman, una vez alcanzado el equilibrio (p_tot,eq = 1,00 atm), 0,540 mol de CO(g) y 0,540 mol de H2O(g).

Pregunta 4. (2 puntos) Velocidad inicial de BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H3O+(aq) -> 3 Br2(aq) + 9 H2O(l). 4 experimentos: Exp1 [BrO3-]=0,10 [Br-]=0,10 [H3O+]=0,10 v0=1,2e-3; Exp2 [BrO3-]=0,20 [Br-]=0,10 [H3O+]=0,10 v0=2,4e-3; Exp3 [BrO3-]=0,10 [Br-]=0,30 [H3O+]=0,10 v0=3,5e-3; Exp4 [BrO3-]=0,20 [Br-]=0,10 [H3O+]=0,15 v0=5,5e-3. (mol/L y mol/L/s). a) (0,25) orden BrO3-. b) (0,25) orden Br-. c) (0,25) orden H3O+. d) (0,25) orden total. e) (0,50) constante cinetica. f) (0,50) ley de velocidad.

Pregunta 5. (2 puntos) A traves de una disolucion acuosa de una sal de Cu(II) de estequiometria CuXn (anion X desconocido) se hace circular una corriente. Se necesitan 123 min con I = 0,100 A para reducir a Cu metalico todo el Cu(II) contenido en 1,00 g de dicha sal. Calcule la masa molar de la sal. Dato F = 9,64853399e4 C/mol.

Pregunta 6. (2 puntos) Ca(OH)2 solido poco soluble en agua. a) (1,00) Calcule Delta_r G a 298,15 K para Ca(OH)2(s) <-> Ca2+(aq) + 2 OH-(aq). b) (1,00) Calcule Ksol a 298,15 K. Datos R=8,314.472 J/(K mol). Delta_f G (kJ/mol): Ca(OH)2(s) = -898,49; Ca2+(aq) = -553,58; OH-(aq) = -157,244.

Pregunta 7. (2 puntos) a) (1,25) Indique razonadamente la hibridacion de los atomos de carbono C1, C2, C3 y C4 en la cafeina (estructura adjunta con grupos metilo en N, dobles enlaces C=O y enlaces a N en el sistema purinico). b) (0,75) b.1) (0,25) Nombre del compuesto que se forma al hacer reaccionar benceno C6H6 con bromo Br2 en presencia de FeBr3. b.2) (0,25) Formula estructural desarrollada. b.3) (0,25) Tipo de reaccion.

Pregunta 8. (2 puntos) a) (1,25) a.1) (0,50) Justifique por TRPECV los angulos alfa (H-C-H del metilo) y beta (C-O-H) del metanol. a.2) (0,75) Calcule la incertidumbre asociada a la posicion de un electron si la incertidumbre asociada a su velocidad es 5,97e4 m/s. Datos h=6,62606896e-34 J s, m_e=9,10938215e-31 kg. b) (0,75) Formulas estructurales desarrolladas de: 1-etil-4-metilciclohexano, 3-etil-5-metilheptano y 6-metilhept-2-en-4-ol.

Pregunta 9. (2 puntos) a) (1,25) Reaccion 5 C2O4^2- + 2 MnO4- + 16 H+ -> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O. El color violeta del MnO4- persiste 2 min, luego se decolora aceleradamente; a 60 oC el proceso es muy rapido. Mn2+ es catalizador. Use Arrhenius para explicar lo observado. b) (0,75) b.1) (0,50) Formula del monomero del PVC. b.2) (0,25) Tipo de polimerizacion.

Pregunta 10. (2 puntos) a) (1,25) En un Erlenmeyer con 20,0 mL de disolucion de acido acetico CH3COOH se valora con NaOH 0,100 m. Curva pH vs V_NaOH: punto de equivalencia ~ 8 mL (pH ~ 8,7). Calcule la concentracion de la disolucion de acido acetico. b) (0,75) Vitamina C (estructura adjunta). b.1) (0,25) Formula molecular. b.2) (0,50) Senale los carbonos asimetricos.