Se muestran configuraciones electrónicas de cuatro átomos en su estado fundamental. a) Identificar grupo, periodo y símbolo. b) Justificar cuál es el más electronegativo.

Escribir configuraciones electrónicas de Li⁺, F⁻, Na⁺, Mg²⁺, F y Li. Considerar elementos, clasificarlos como isoelectrónicos. Ordenar por radio atómico, radio iónico, mayor y menor energía de ionización.

a) Se muestran diagramas de bandas de 5 materiales diferentes. Clasificar como conductor, aislante o semiconductor eléctrico. c) Ordenar hidrocarburos por punto de ebullición y justificar fuerzas intermoleculares.

Representar estructuras de Lewis de varias especies y determinar geometría e hibridación del átomo central.

A 25 °C, el valor de Kps del Ca(OH)₂ (un sólido poco soluble en agua) es 1,02·10⁻⁶. Calcular la solubilidad.

La constante de velocidad k de una reacción química se duplica cuando la temperatura aumenta desde 15,00 hasta 25,09 °C. Calcular la energía de activación. Dado k = 1,20·10⁻¹⁰ L·mol⁻¹·s⁻¹ a 25,00 °C, calcular el valor de k a 4,00 °C.

A 25 °C, el pH de una disolución acuosa de ácido hipocloroso (HClO) es 5,01. Calcular cuántas moles de HClO se emplearon para preparar 2 L. Dato: Ka(HClO, 25°C) = 10⁻⁷·⁵⁴.

KMnO₄ reacciona con el hidróxido de cromo(III), Cr(OH)₃, en presencia de KOH. Identificar elementos que se oxidan/reducen, escribir semirreacciones y ajustar la reacción.

a) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar una disolución acuosa de ácido sulfúrico, H₂SO₄, y 1-metilciclohexeno? ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? b) Nombre IUPAC de varios compuestos.

a) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar una disolución acuosa de ácido sulfúrico con un compuesto orgánico? b) Nombre IUPAC de compuestos orgánicos.