Pregunta 1. Opcion A. (2,5 puntos) Configuraciones electronicas de cuatro atomos en estado fundamental: (1) (1s)^2; (2) (1s)^2(2s)^2(2p)^5; (3) (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^1; (4) (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^1. a) (2,00 pts) Identifique grupo y periodo de cada uno. b) (0,50 pts) Justifique cual es el atomo mas electronegativo. | Pregunta 1. Opcion B. (2,5 puntos) a) (1,50) Escriba las configuraciones electronicas de Li+, F-, Na+, Mg2+, S2- y Cl- en estado fundamental. b) (1,00) Considere boro, carbono y aluminio. Explique cual de los tres tiene: b.1) mayor radio atomico; b.2) menor radio atomico; b.3) mayor energia de ionizacion; b.4) menor energia de ionizacion.

Pregunta 2. Opcion A. (2,5 puntos) a) (1,25) Clasifique 5 materiales segun su diagrama de bandas como conductor, aislante o semiconductor. b) (0,50) Justifique cual de las vitaminas A (cadena hidrocarbonada con 1 OH) o C (varios OH) es mas soluble en agua. c) (0,75) Ordene metano, etano y propano por punto de ebullicion creciente y nombre la fuerza intermolecular dominante. | Pregunta 2. Opcion B. (2,5 puntos) Lewis, geometria e hibridacion del atomo central de: a) CF4; b) PF3; c) [PCl4]+.

Pregunta 3. Opcion A. (2,5 puntos) Obtenga la variacion de energia interna, DeltaU, de un gas que: a) (1,25) absorbe 20 J en forma de calor, Q, y se expande realizando un trabajo, W, de 12 J; b) (1,25) desprende 30 J en forma de calor, Q, y se comprime porque se realiza un trabajo, W, sobre el de 52 J. | Pregunta 3. Opcion B. (2,5 puntos) A 298,15 K, Ksol(Ca(OH)2) = 5,02e-6. Calcule la solubilidad s del Ca(OH)2 a esa temperatura.

Pregunta 4. Opcion A. (2,5 puntos) A 25 oC, el pH de una disolucion acuosa de acido hipocloroso, HClO, es 4,05. Calcule cuantos moles de HClO se emplearon para preparar 2,00 L de dicha disolucion. Dato: Ka(HClO, 25 oC) = 10^-7,40. | Pregunta 4. Opcion B. (2,5 puntos) KClO3 + Cr(OH)3 en presencia de KOH (medio basico) da Cl- y CrO4^2-. a) (0,25) Elemento que se reduce y estados de oxidacion. b) (0,25) Semirreaccion de reduccion ionica ajustada. c) (0,25) Elemento que se oxida y estados de oxidacion. d) (0,25) Semirreaccion de oxidacion ionica ajustada. e) (0,75) Reaccion redox ionica global ajustada. f) (0,75) Reaccion redox molecular ajustada.

Pregunta 5. Opcion A. (2,5 puntos) a) (1,00) a.1) (0,25) Nombre del compuesto que se forma al hacer reaccionar 1-metilciclohexeno con H2SO4 acuoso. a.2) (0,25) Formula estructural desarrollada del producto. a.3) (0,50) Tipo de reaccion. b) (1,50) Nombrar 3 compuestos siguiendo IUPAC: (1) un ciclohexano disustituido con etil-metil; (2) un heptano con etilo y metilo; (3) un alcohol-eno. | Pregunta 5. Opcion B. (2,5 puntos) La constante de velocidad k de una reaccion se duplica cuando T sube de 15 a 25 oC. a) (1,25) Calcule la energia de activacion EA. b) (1,25) Si k = 1,20e-2 L/(mol s) a 25 oC, calcule k a 100 oC. R = 8,314.472 J/(K mol).