Pregunta 1. Opcion A. (2,5 puntos) a) (1,25 puntos) Calcule la longitud de onda, $\lambda$, de un electron que se mueve a una velocidad de $5{,}97 \cdot 10^{6}$ m s$^{-1}$. Datos: $h = 6{,}626\,068\,96 \cdot 10^{-34}$ J s y $m_e = 9{,}109\,382\,15 \cdot 10^{-31}$ kg. b) (1,25 puntos) Dados los siguientes conjuntos de numeros cuanticos, indique, razonadamente, si son o no posibles. (Tabla con 5 conjuntos $(n,l,m_l,m_s)$: 1: (3,0,0,-1/2); 2: (2,2,1,-1/2); 3: (3,2,1,+1/2); 4: (3,1,1,+1/2); 5: (4,2,-2,0).) | Pregunta 1. Opcion B. (2,5 puntos) Dadas las siguientes configuraciones electronicas, indique, razonadamente, si pertenecen a atomos en estado fundamental, excitado o imposible: 1) $(2s)^2(2p)^2$; 2) $(1s)^2(2s)^2(2p)^3$; 3) $(1s)^2(1p)^1(2s)^2$; 4) $(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^1$; 5) $(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^1(3f)^1$.

Pregunta 2. Opcion A. (2,5 puntos) a) (1,00 punto) El punto de ebullicion normal del propan-2-ol es 83 oC, mientras que el de la acetona es 56 oC. Explique cual es la causa principal que origina esa diferencia. b) (1,50 puntos) Indique, razonadamente, si los siguientes solidos son ionicos, covalentes, covalentes moleculares o metalicos. b.1) (0,50) Es insoluble en agua, funde alrededor de 1.000 oC y no conduce la electricidad ni en estado solido ni fundido. b.2) (0,50) Se disuelve en agua, pero no conduce la electricidad en disolucion acuosa, ni en estado solido ni fundido. b.3) (0,50) Se disuelve en agua, funde por encima de 600 oC y conduce la electricidad cuando esta en disolucion acuosa. | Pregunta 2. Opcion B. (2,5 puntos) Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies: a) Cl-C(=O)-Cl (fosgeno); b) Cl-O-O-Cl; c) Cl-S-Cl; d) [N=O]+; e) SiF4.

Pregunta 3. Opcion A. (2,5 puntos) En la reaccion de combustion del acetonitrilo, CH3CN, se genera, unicamente, CO2, H2O y N2. A 298,15 K, la entalpia estandar de reaccion es Delta_r H = -302,4 kcal/mol. Calcule la energia de Gibbs estandar de reaccion y la entropia estandar de reaccion. Datos Delta_f G (298,15 K)/(kcal mol-1): CO2(g) = -94,26; H2O(l) = -56,69; CH3CN(l) = 24,00. | Pregunta 3. Opcion B. (2,5 puntos) Calcule la constante de equilibrio Kc de la reaccion H2(g) + I2(g) <-> 2 HI(g), a una temperatura T, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y V_tot,eq = 1,00 L, 1,00 mol de H2(g) y 1,00 mol de I2(g), una vez alcanzado el equilibrio, se ha consumido el 79,0% de la cantidad inicial de H2.

Pregunta 4. Opcion A. (2,5 puntos) En la siguiente tabla se muestran, para una disolucion acuosa, los valores de [H3O+] frente a c de una sustancia desconocida. a) (1,25 pts) Explique si la sustancia es un acido fuerte, debil, base fuerte o debil. b) (1,00 pt) Calcule el pH de una disolucion 0,18 mol/L de esa sustancia o explique por que no puede hacerlo. c) (0,25 pts) Justifique si [H3O+] se anula cuando c = 0 mol/L. Datos: c (mol/L): 0,060 0,12 0,18 ; [H3O+] (mol/L): x 2x 3x. | Pregunta 4. Opcion B. (2,5 puntos) a) (1,25 pts) Calcule la diferencia de potencial estandar, a 298,15 K, de una celda galvanica que utiliza Cr3+/Cr y Ni2+/Ni. Datos E (V): Cr3+/Cr = -0,744; Ni2+/Ni = -0,257. b) (1,25 pts) Diagrama Zn(s)|ZnSO4(aq)|KCl(aq,sat)|CuSO4(aq)|Cu(s). b.1) (0,75) Identifique anodo, catodo y puente salino. b.2) (0,50) Escriba reacciones de oxidacion y reduccion.

Pregunta 5. Opcion A. (2,5 puntos) Velocidad inicial de la reaccion 2 ICl(g) + H2(g) -> I2(g) + 2 HCl(g) en tres condiciones. Tabla: Exp1 [ICl]0=1,5 [H2]0=1,5 v0=3,7e-7; Exp2 [ICl]0=3,0 [H2]0=1,5 v0=7,4e-7; Exp3 [ICl]0=3,0 [H2]0=4,5 v0=22e-7 (mmol/L y mmol/L/s). a) (0,50) orden respecto al ICl. b) (0,50) orden respecto al H2. c) (0,25) orden total. d) (0,50) constante cinetica k. e) (0,25) ley de velocidad. f) (0,50) v0 si [ICl]=4,7 e [H2]=2,7 mmol/L. | Pregunta 5. Opcion B. (2,5 puntos) a) (0,75) Senale y nombre todos los grupos funcionales en H2N-CH(...)-COOH. b) (0,75) b.1 (0,50) monomeros del nylon 66; b.2 (0,25) tipo de polimerizacion. c) (1,00) Formulas estructurales de: 2,3,5-trimetilhexano, bromobenceno, bromoetino y ciclopropano.