Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

a) (1,25 puntos) Calcule la longitud de onda, $\lambda$, de un electrón que se mueve a 1/100 de la velocidad de la luz en el vacío, $c$.Datos: $c=299\,792\,458\ \mathrm{m\ s^{-1}}$, $h=6{,}626\,068\,96\cdot10^{-34}\ \mathrm{J\ s}$ y $m_e=9{,}109\,382\,15\cdot10^{-31}\ \mathrm{kg}$.
b) (1,25 puntos) Conteste, razonadamente, las siguientes cuestiones.
b.1) (0,25 puntos) ¿Cuál es el valor mínimo del número cuántico $n$ compatible con $l=0$?
b.2) (0,25 puntos) ¿Cuál es la letra utilizada, en la notación espectroscópica, para designar un orbital con $l=3$?
b.3) (0,25 puntos) ¿Cuál es el número de orbitales asociados a $l=2$?
b.4) (0,25 puntos) ¿Cuál es el número de espín-orbitales asociados a $l=2$?
b.5) (0,25 puntos) ¿Cuál es el número de orbitales asociados a $n=1$?

La tabla muestra los puntos de ebullición, $T_{vap}$, a presión atmosférica, de tres haluros de hidrógeno ($Z(Br)=35$ y $Z(I)=53$).Conteste, razonadamente, si:

Para la reacción $PCl_5(g)\rightleftharpoons PCl_3(g)+Cl_2(g)$, la constante de equilibrio $K_p$, a 250,00 °C, es 78,3 atm. En un recipiente de 500 mL, a 250,00 °C, se introducen 3,12 g de PCl₅(g). Calcule las presiones parciales del PCl₅(g) y del PCl₃(g) cuando se alcanza el estado de equilibrio.
Datos: $A_r(Cl)=35{,}45$, $A_r(P)=30{,}974$ y $R=0{,}082\,0574\,6\ \mathrm{atm\ L\ K^{-1}\ mol^{-1}}$.

En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de $[OH^-]$ frente a los de la concentración, $c$, de una sustancia desconocida.

Se ha medido la velocidad inicial, $v_0$, de la reacción entre el NO(g) y el H₂(g), siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible.

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies:

La energía de Gibbs estándar de reacción, $\Delta_rG^\circ$, a 500,00 K, para el equilibrio $2A+B\rightleftharpoons2C$ es −2000 J mol⁻¹. Calcule, a 500,00 K, la constante de equilibrio estándar, $K^\circ$, del equilibrio $A+(1/2)B\rightleftharpoons C$.
Dato: $R=8{,}314\,472\ \mathrm{J\ K^{-1}\ mol^{-1}}$.

a) (1,25 puntos) Calcule la diferencia de potencial estándar, a 298,15 K, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox Co²⁺(aq)/Co(s) y Fe²⁺(aq)/Fe(s).Datos:
b) (1,25 puntos) Represente, utilizando el diagrama establecido en la Convención de Estocolmo, dicha celda galvánica suponiendo que el puente salino utilizado es una disolución acuosa saturada de cloruro de potasio, KCl(aq, sat).

a) (1,00 punto; 0,25 puntos/compuesto) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:
b) (1,50 puntos)
b.1) (0,50 puntos) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar ácido acético con etanol en presencia de ácido sulfúrico, H₂SO₄, y aplicando calor?
b.2) (0,50 puntos) Escriba la fórmula estructural desarrollada de dicho compuesto.
b.3) (0,50 puntos) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?