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Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026

AsturiasQuímica10 opciones100% Resuelto

Modelo A

2,5 puntos(1,25 + 1,25)

Estructura atómica y sistema periódico

Configuraciones electrónicas y grupos de cinco elementos

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de berilio, boro, sodio, azufre y selenio (

Z = 34

) en su estado fundamental.

(1,25 puntos)

Identifique, razonadamente, a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos elementos.

(1,25 puntos)

2,5 puntos

Termoquímica

Ciclo de Born-Haber y entalpía de red del cloruro de potasio

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red,

\Delta_{red}H^\circ

, del KCl(s).
Datos:

E_i(K)=418\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}

(primera energía de ionización),

E_{ea}(Cl)=-349\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}

(primera afinidad electrónica),

\Delta_fH^\circ(KCl(s))=-437\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}

\Delta_fH^\circ(K(g))=89\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}

\Delta_fH^\circ(Cl(g))=122\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}

2,5 puntos

Equilibrio químico

Equilibrio gaseoso de formación de yoduro de hidrógeno

Calcule la constante de equilibrio

K_p

de la reacción

H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)

, a una temperatura

T

, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y

p_{tot,eq}=1{,}00\ \mathrm{atm}

, 1,00 mol de H₂(g) y 1,00 mol de I₂(g), una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el 79,0 % de la cantidad inicial de H₂(g).

2,5 puntos

Reacciones de oxidación-reducción

Oxidación del yoduro por clorato en medio básico

El yoduro de potasio, KI, reacciona con clorato de potasio, KClO₃, y agua generando I₂, KCl y KOH (reacción en medio básico).

Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.

(0,25 puntos)

Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada.

(0,25 puntos)

Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.

(0,25 puntos)

Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada.

(0,25 puntos)

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.

(0,75 puntos)

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.

(0,75 puntos)

2,5 puntos(0,75 + 0,75 + 0,25 + 0,5 + 0,25)

Cinética química

Órdenes de reacción y constante de velocidad experimental

Se ha medido la velocidad inicial,

v_0

, de la reacción

3A+2B\rightarrow2C+D

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	$[A]_0/(\mathrm{mol\ L^{-1}})$	$[B]_0/(\mathrm{mol\ L^{-1}})$	$v_0/(\mathrm{mol\ L^{-1}\ min^{-1}})$
1	$1{,}00\cdot10^{-2}$	$1{,}00\cdot10^{-2}$	$6{,}00\cdot10^{-3}$
2	$2{,}00\cdot10^{-2}$	$3{,}00\cdot10^{-2}$	$1{,}44\cdot10^{-1}$
3	$1{,}00\cdot10^{-2}$	$2{,}00\cdot10^{-2}$	$1{,}20\cdot10^{-2}$

Calcule el orden de la reacción respecto a A.

(0,75 puntos)

Calcule el orden de la reacción respecto a B.

(0,75 puntos)

Calcule el orden total de la reacción.

(0,25 puntos)

Calcule la constante de velocidad.

(0,50 puntos)

Escriba la ley de velocidad.

(0,25 puntos)

Modelo B

2,5 puntos(1 + 1,5)

Propiedades periódicas

Afinidad electrónica y excepciones del segundo periodo

La tabla muestra los valores experimentales de la primera afinidad electrónica,

E_{ea}/(\mathrm{kJ\ mol^{-1}})

, de los ocho elementos que forman el segundo periodo de la tabla periódica.

Elemento	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
$E_{ea}/(\mathrm{kJ\ mol^{-1}})$	−60	> 0	−27	−122	> 0	−141	−328	> 0

Indique a qué es debida la tendencia general observada.

(1,00 puntos)

Justifique las excepciones encontradas (Be, N y Ne).

(1,50 puntos)

2,5 puntos(0,75 + 1 + 0,75)

Enlace químico

Lewis, geometría e hibridación de CH₃Cl, CO₃²⁻ y CO₂

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo de carbono. Especies del apartado a: CH3Cl; b: ion carbonato; c: CO2

Especies del apartado a: CH3Cl; b: ion carbonato; c: CO2

\mathrm{CH_3Cl}

(estructura representada).

(0,75 puntos)

\mathrm{CO_3^{2-}}

(estructura representada).

(1,00 puntos)

\mathrm{CO_2}

(estructura representada).

(0,75 puntos)

2,5 puntos(2 + 0,5)

Termoquímica

Entalpía de combustión del propano y carácter exotérmico

a) (2,00 puntos) Calcule, a 298,15 K, la entalpía estándar de reacción,

\Delta_rH^\circ

, correspondiente a la combustión del propano.
b) (0,50 puntos) Indique, razonadamente, si la reacción es exotérmica o endotérmica.Datos:

	CO₂(g)	H₂O(l)	C₃H₈(g)
$\Delta_fH^\circ(298{,}15\ \mathrm{K})/(\mathrm{kJ\ mol^{-1}})$	−393,1	−285,5	−103,8

2,5 puntos(1 + 0,75 + 0,75)

Equilibrio ácido-base

Disociación de ácidos y comparación visual de acidez

Un ácido monoprótico, HA, puede representarse, simbólicamente, así: Representación de HA como dos esferas unidas, H+ como esfera pequeña y A− como esfera grande

Representación de HA como dos esferas unidas, H+ como esfera pequeña y A− como esfera grande

Los siguientes esquemas representan disoluciones acuosas de tres ácidos monopróticos: HX, HY y HZ (las moléculas de agua se han omitido para facilitar la interpretación).

Responda, razonadamente, a las siguientes preguntas:

¿Qué ácido es fuerte?

(1,00 puntos)

¿Qué ácido presenta el menor valor de

K_a

(0,75 puntos)

¿Qué disolución presenta el mayor valor del pH?

(0,75 puntos)

2,5 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5 + 0,5)

Química orgánica

Formulación orgánica, nomenclatura y quiralidad de la adrenalina

a) (0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: ciclohexano, propan-2-ona y benceno.
b) (0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos: Tres compuestos orgánicos para nombrar

c) (1,00 punto) Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la adrenalina. Fórmula estructural de la adrenalina

c.1) (0,50 puntos) Escriba su fórmula molecular.
c.2) (0,50 puntos) Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos.

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