Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2020
Baleares10 problemas100% ResueltoQuímica2020 Extraordinaria
Modelo A
2 puntos(0,5 + 0,5 + 1)
Equilibri Químic i Formulació
Dissociació CO2: K a 2000 ºC, endotermicitat i formulació
1A. (2 punts) a) CO2(g) ⇄ CO(g) + ½ O2(g). Taula amb concentracions a tres temperatures (1.500 ºC: K=0,048; 2.000 ºC: [CO2]=0,10, [CO]=0,20, [O2]=0,25; 2.500 ºC: [CO2]=0,0.025, [CO]=0,10, [O2]=0,20, K=17,6). i) Determina K a 2.000 ºC. ii) És el procés endotèrmic? Raona. b) Formula àcid carbònic i dietilamina.
a.i)
K a 2.000 ºC.
(0,5 pts)a.ii)
Endotermicitat.
(0,5 pts)b)
Formulació.
(1,0 pts)2 puntos(0,4 + 1 + 0,6)
Reaccions Redox
Cu + H2SO4: oxidant, volum de SO2 i identificació de redox
2A. (2 punts) Cu(s) + 2 H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l). a) Identifica l'espècie oxidant. b) Volum de SO2 que s'obté reaccionant 12,71 g de Cu amb excés de H2SO4 a 27 ºC i 750 mmHg. c) És AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 una reacció redox?
a)
Espècie oxidant.
(0,4 pts)b)
Volum de SO2.
(1,0 pts)c)
Redox o no.
(0,6 pts)2 puntos(0,7 + 0,7 + 0,6)
Estructura Atòmica i Geometria
Configuracions S²⁻/Cl²⁻, energia reticular NaF/NaI i geometria H2S
3A. (2 punts) a) Configuracions de S²⁻ i Cl²⁻. Quin és més estable? b) U(NaF) = -910 kJ/mol; U(NaI) = -682 kJ/mol. Justifica la diferència. c) Geometria de H2S segons TRPECV.
a)
S²⁻ vs Cl²⁻.
(0,7 pts)b)
U(NaF) vs U(NaI).
(0,7 pts)c)
Geometria H2S.
(0,6 pts)2 puntos(0,5 + 0,8 + 0,7)
Àcids i Bases
Caràcter de CH3COOH/CH3COONa, neutralització Mg(OH)2 i material de valoració
4A. (2 punts) a) Indica si CH3COOH i CH3COONa són àcides, bàsiques o neutres. Ka(CH3COOH) = 1,8·10⁻⁵. b) Quina massa de Mg(OH)2 cal per neutralitzar 100 mL de HCl 0,5 M? c) Material de laboratori per a una valoració àcid-base.
a)
Caràcter de les dissolucions.
(0,5 pts)b)
Massa de Mg(OH)2.
(0,8 pts)c)
Material valoració.
(0,7 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Cinètica Química
Veracitat sobre cinètica v = k[A][B]
5A. (2 punts) v = k[A][B] per A + B → C. Indica si són certes: a) La velocitat segueix cinètica de primer ordre respecte al producte C. b) Quan es duplica [B], v també es duplica. c) k no varia amb la temperatura. d) v depèn de l'estat físic dels reactius.
a)
Ordre respecte a C.
(0,5 pts)b)
Doblar [B].
(0,5 pts)c)
k vs T.
(0,5 pts)d)
Estat físic.
(0,5 pts)Modelo B
2 puntos(0,7 + 0,7 + 0,6)
Química Orgànica i Enllaç
Etilè i CaCl2: nomenclatura, hibridació i tipus d'enllaç
1B. (2 punts) a) Anomena CH2=CH2 i CaCl2. b) Hibridació dels C en CH2=CH2. c) Tipus d'enllaç en CaCl2.
a)
Nomenclatura.
(0,7 pts)b)
Hibridació.
(0,7 pts)c)
Enllaç CaCl2.
(0,6 pts)2 puntos(0,8 + 0,5 + 0,7)
Equilibri Químic
Procés de Haber: Q vs Kc, efecte volum i Kp
2B. (2 punts) N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g); Kc = 1,2 L²·mol⁻² (375 ºC). 6 mol N2 + 9 mol H2 + 12 mol NH3 a 3 L i 375 ºC. a) No està en equilibri: en quin sentit es desplaçarà? b) Si disminueix V, s'obtindrà més NH3? c) Calcula Kp.
a)
Sentit del desplaçament.
(0,8 pts)b)
Efecte volum.
(0,5 pts)c)
Kp.
(0,7 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Estructura Atòmica
Veracitat sobre radis, electrons P, nombres quàntics i electronegativitat F
3B. (2 punts) Indica si són certes: a) El radi atòmic del brom és menor que el del calci. b) El fòsfor presenta dos electrons desaparellats en el seu estat fonamental. c) La combinació (2,1,3,-1/2) està permesa. d) El fluor és l'halogen amb major electronegativitat.
a)
r(Br) vs r(Ca).
(0,5 pts)b)
Electrons desaparellats P.
(0,5 pts)c)
Nombres quàntics.
(0,5 pts)d)
Electronegativitat F.
(0,5 pts)2 puntos(0,8 + 0,8 + 0,4)
Àcids i Bases
Preparació, pH i pictogrames de l'àcid fluorhídric
4B. (2 punts) HF: Ka(25 ºC) = 6,6·10⁻⁴. a) Volum d'HF comercial (40% en pes, densitat 1,15 g/mL) per preparar 500 mL de HF 0,5 M? b) pH d'una dissolució de HF 0,5 M a 25 ºC? c) Pictogrames a la botella (A-E): justifica.
a)
Volum d'HF comercial.
(0,8 pts)b)
pH HF 0,5 M.
(0,8 pts)c)
Pictogrames HF.
(0,4 pts)2 puntos(1 + 0,5 + 0,5)
Reaccions Redox i Electroquímica
Valoració Fe²⁺ amb KMnO4: ió-electró, reductor i espontaneïtat
5B. (2 punts) Fe²⁺(aq) + MnO4⁻(aq) + H+(aq) → Fe³+(aq) + Mn²+(aq) + H2O(l). a) Ajusta la reacció iònica pel mètode ió-electró. b) Quin reactiu és reductor? c) És espontània en condicions estàndard? Dades: E0(MnO4⁻/Mn²+) = 1,51 V; E0(Fe³+/Fe²+) = 0,77 V.
a)
Ajust ió-electró.
(1,0 pts)b)
Reductor.
(0,5 pts)c)
Espontaneïtat.
(0,5 pts)Recursos para tu selectividad PAU
selectividad.academy
Academia líder en selectividad PAU online
Guía definitiva PAU 2026
Todo sobre la PAU: fechas, estructura y consejos
Calculadora nota PAU — Gratis
Calcula tu nota de admisión en 30 segundos
Temario selectividad gratis
Qué entra en cada asignatura y dónde ha caído
Nuestras asignaturas
Clases con profesor especialista en la PAU
Selectividad Academy
Aprueba la PAU con nota
Aprende los trucos que no vienen en los libros · Profesores especialistas en la PAU · Damos clase desde cero · Material incluido
Reservar clase gratis →