1A. (2 punts) a) La desoxiribosa (component de l'ADN) té una estructura específica. i) Calcula el pes molecular de la desoxiribosa. ii) Quin tipus d'hibridació presenta l'àtom de carboni indicat amb el número 3 a la figura? Justifica la resposta. b) Formula els composts següents: dietil èter i àcid fosfòric.

2A. (2 punts) Considera BCl3 (triclorur de bor) i NH3 (amoníac). a) Escriu l'estructura de Lewis d'ambdues. b) Indica la geometria del BCl3 segons TRPECV. c) Explica la polaritat del NH3. d) Quina d'aquestes molècules pot presentar enllaços d'hidrogen? Justifica.

3A. (2 punts) Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O(l). a) Ajusta la reacció iònica i molecular pel mètode de l'ió-electró. b) Calcula el volum (en mL) d'H2SO4 (densitat 1,98 kg/L, riquesa 95% en pes) necessari per reaccionar amb 10 g de Cu metàl·lic.

4A. (2 punts) C10H8(s) ⇄ C10H8(g); Kc(298 K) = 4,29·10⁻⁶ mol/L; ΔHº = 72,0 kJ/mol. S'introdueixen 0,64 g de naftalè sòlid en un recipient tancat de 20,0 L a 298 K. a) Calcula els mols de naftalè en estat gasós a l'equilibri. b) Percentatge de naftalè sòlid sublimat. c) Signe de ΔSº del procés. d) Efecte de la temperatura sobre l'espontaneïtat.

5A. (2 punts) Àcid làctic: Ka(25 ºC) = 1,41·10⁻⁴. a) Calcula el pH d'una dissolució d'àcid làctic 0,50 M. b) Per valorar 25,0 mL d'una dissolució d'àcid làctic amb una base forta, indica quins materials de la llista són necessaris i la seva funció: balança, matràs Erlenmeyer, bureta, pila, calorímetre, pont salí, espàtula, voltímetre.

1B. (2 punts) Considerant S, Cl, Ca i Fe, indica si són certes: a) La 1a EI del S és major que la del Cl. b) El radi atòmic del Cl és major que el del Ca. c) El Fe té major afinitat electrònica que el Cl. d) El S és més electronegatiu que el Ca.

2B. (2 punts) CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) a 673 K. Pressions parcials: P(CO) = 0,27 atm; P(CH3OH) = 0,20 atm; pressió total = 1 atm. a) Calcula Kp i Kc a 673 K. b) Efectes sobre la formació de metanol: i) augmentar pressió total. ii) augmentar [CO].

3B. (2 punts) Indica si són certes: a) El grau de dissociació d'un àcid feble augmenta en afegir OH⁻. b) El pH d'una dissolució de HNO3 és superior al d'una dissolució d'igual concentració de HCl. c) El pictograma a una botella d'HCl concentrat indica perill medi aquàtic. d) Una dissolució de NH4Cl té pH > 7 (Kb(NH3) = 1,8·10⁻⁵).

4B. (2 punts) Espècies: Au(s), Pb(s), Sn(s), Cd(s), Zn(s), Au+(aq), Pb²+(aq), Sn²+(aq), Cd²+(aq), Zn²+(aq). E0: Au+/Au=1,69; Pb²+/Pb=-0,13; Sn²+/Sn=-0,14; Cd²+/Cd=-0,40; Zn²+/Zn=-0,76. a) Espècie amb major poder reductor. b) Major poder oxidant. c) Espècies que poden reduir Sn²+. d) Combinació amb major fem.

5B. (2 punts) H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) és d'ordre 1 respecte a H2 i d'ordre 1 respecte a I2. a) Escriu l'equació de velocitat i indica les unitats de k. b) Com variarà la velocitat: i) augmenta T; ii) s'afegeix un catalitzador.