1A. (2 punts) a) El diòxid de nitrogen (NO2) reacciona amb l'ozó atmosfèric: 2NO2(g) + O3(g) ⇄ N2O5(g) + O2(g). La cinètica és de primer ordre respecte al NO2 i de primer ordre respecte a l'O3. i) Escriu l'equació de velocitat de la reacció. ii) A més del NO2, anomena dues substàncies tòxiques produïdes pels motors de combustió interna. b) Anomena les substàncies següents: H2NCH2CH2OH i Na2CO3.

2A. (2 punts) En medi àcid: KI(aq) + KNO2(aq) + H2SO4(aq) → I2(aq) + NO(g) + H2O(l) + K2SO4(aq). a) Ajusta la reacció iònica i molecular pel mètode de l'ió-electró. b) Calcula el volum de NO(g) que es genera quan reaccionen 2 mols de KI(aq) amb un excés de KNO2(aq) en medi àcid, mesurat a 1 atm i 25 ºC.

3A. (2 punts) Considera les molècules: CH3CH2NH2, CHCl3 i Cl2O. a) Escriu l'estructura de Lewis de Cl2O. b) Justifica la polaritat de CHCl3 i Cl2O. c) Indica si CH3CH2NH2 pot formar enllaços d'hidrogen amb l'aigua.

4A. (2 punts) HCl és un àcid fort. a) pH de 100 mL de HCl 0,2 M? b) Posam els 100 mL en un matràs aforat de 500 mL i enrasem amb aigua fins a 500 mL. Quin és el pH? c) Procediment per preparar 100 mL de HCl 0,05 M a partir de la dissolució de l'apartat a). Fes els càlculs necessaris.

5A. (2 punts) Per obtenir H2SO4, una etapa important és: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g), ΔH<0. Indica si són vertaderes: a) Si augmentam T des de 25 a 500 ºC, la producció de SO3 augmentarà. b) Si afegim O2(g), l'equilibri es desplaçarà cap a la formació de SO3. c) Un catalitzador rebaixarà l'energia d'activació tant directa com inversa. d) Si reduïm el volum a la meitat, l'equilibri es desplaçarà cap a la formació de SO3.

1B. (2 punts) El fenol (C6H5OH) és un àcid feble. Una dissolució 0,75 M té pH = 5,0. a) Calcula el grau de dissociació de la dissolució de C6H5OH 0,75 M. b) Calcula la Ka del fenol. c) Es mesclen 100 mL de fenol 0,75 M amb 100 mL de NaOH 0,75 M. Es pot afirmar que el pH serà neutre? Justifica.

2B. (2 punts) N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g); ΔH = -92 kJ/mol; Kc = 8,2 L²·mol⁻² a 300 ºC. a) Si en un recipient de 2 L i a 300 ºC s'introdueixen 1 mol N2, 2 mol H2 i 3 mol NH3, es desplaçarà cap a la formació d'amoníac? b) És espontani el procés a qualsevol T? c) Com modificaries la pressió per augmentar la formació de NH3?

3B. (2 punts) Indica si són certes: a) El radi atòmic de F⁻ és més petit que el del F neutre. b) El S té major afinitat electrònica que el Cl. c) Els orbitals 2d no poden existir. d) Les espècies K+, Ar i Ca²+ són isoelectròniques.

4B. (2 punts) Pila galvànica formada per elèctrode d'Ag en AgNO3, elèctrode de Zn en ZnSO4, pont salí i voltímetre. a) Escriu les reaccions a l'ànode i al càtode. b) Calcula el potencial de la pila. c) Funció del pont salí. Dades: E0[Ag+/Ag]=+0,799 V; E0[Zn²+/Zn]=-0,763 V.

5B. (2 punts) AgNO3 detecta ions clorur per precipitació de AgCl (blanc). a) Tenim una solució problema amb [Cl⁻] = 3,0·10⁻⁷ M. Indica si precipitarà AgCl quan es mesclen 20 mL d'aquesta solució amb 10 mL de AgNO3 9,0·10⁻⁴ M, a 298 K. b) A la botella d'AgNO3 hi ha dos pictogrames: indica el significat de cada un. Dades: Kps(AgCl) a 298 K = 2,8·10⁻¹⁰. Volums additius.