a) El premio Nobel de Química de 2.019 fue concedido a Goodenough, Whittingham y Yoshino por el desarrollo de las baterías de ion litio. La pila se basa en Li y óxido de cobalto (CoO). La reacción global se representa: 2 Li + Co^{2+} -> 2 Li^+ + Co. i) Indica razonadamente qué especie actúa como oxidante. ii) Calcula la fuerza electromotriz (FEM) a partir de los potenciales normales de reducción: E°(Li+/Li) = -3,05 V; E°(Co2+/Co) = -0,28 V. b) Nombra/formula los compuestos siguientes: LiOH y sulfato de cobalto (II).

Considera las especies químicas siguientes: Ar, Ca^{2+} y Cl^{-}. Indica de forma razonada si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Las especies Ca^{2+} y Ar son isoelectrónicas. b) El radio del Ar es menor que el radio del anión Cl^{-}. c) El Ca^{2+} y el Cl^{-} formarán un enlace de tipo covalente. d) El Ar presenta un potencial de ionización más elevado que el Ca^{2+}.

El cloro es uno de los elementos más utilizados. En el proceso industrial Deacon, el dicloro gaseoso se obtiene por oxidación de HCl según: 4 HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g) + 2 Cl₂(g); ΔH<0. Se introducen 32,85 g de HCl y 38,40 g de O₂ en un reactor de 10 L. Se calienta a 390 °C y al alcanzar el equilibrio se han obtenido 28,40 g de Cl₂. a) Calcula Kc a 390 °C. b) Razona cómo se verá afectada la cantidad de Cl₂ si: i) se aumenta la masa inicial de O₂; ii) se aumenta la temperatura.

Considerando las moléculas siguientes: CCl₄, NH₃ y BeCl₂. a) Explica la geometría de la molécula de CCl₄ a partir de la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central de la molécula de BeCl₂? Razona la respuesta. c) Indica de forma razonada la polaridad de las moléculas NH₃ y BeCl₂.

En un laboratorio se ha estudiado la cinética de la reacción CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g) y se ha comprobado que su ecuación de velocidad es v = k[NO₂]². Indica razonadamente la veracidad de las afirmaciones siguientes: a) Las unidades de la constante de velocidad k son mol·L·s⁻¹. b) La constante de velocidad no depende de la temperatura, ya que la reacción se da en fase gaseosa. c) El orden total de la reacción es igual a 1, porque la velocidad depende de un único reactivo. d) La adición de un catalizador aumentará el valor de la constante de velocidad k.

El monóxido de nitrógeno (NO) puede obtenerse a partir del ácido nítrico y el cobre según: Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l). a) Ajusta la reacción iónica y molecular utilizando el método del ion-electrón. b) Calcula la masa de cobre necesaria para obtener 0,2 L de NO gas medidos a 750 mmHg y 20 °C.

Se estudia el uso de SO₃(g) para almacenar energía solar. SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + ½ O₂(g); ΔH>0. a) Se introduce cierta cantidad de SO₃ en un recipiente cerrado de 0,8 L. Una vez alcanzado el equilibrio, hay 2 mol de oxígeno. La Kc vale 0,47 a la temperatura del experimento. Calcula la concentración de SO₃ en el equilibrio. b) Explica razonadamente en qué condiciones de presión y temperatura habría que trabajar para favorecer la disociación del SO₃.

Considera las sustancias siguientes: Ca(s), CaCl₂(s), Cl₂(g) y HCl(g). a) ¿Qué tipo de enlace químico presenta la molécula de Cl₂(g)? b) ¿Qué sustancia presentará mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente? c) ¿Cuál de las sustancias consideradas puede presentar interacciones de Van der Waals tipo dipolo instantáneo–dipolo inducido? d) ¿Se puede afirmar que CaCl₂(s) es muy soluble en CCl₄(l)?

El ácido láctico (CH₃-CHOH-COOH) es un ácido monoprótico débil. a) Calcula el pH a 25 °C de una solución acuosa 0,50 M de ácido láctico, sabiendo que Ka = 1,41 × 10⁻⁴. b) En el laboratorio se valoran 20,0 mL de ácido láctico de concentración desconocida con NaOH. Indica el material de la lista que se necesita para llevar a cabo la valoración (Pila, Pipeta, Pont salí, Bureta, Erlenmeyer, Matraz aforado, Termómetro, Balanza, Voltímetro, Calorímetro) y explica el procedimiento.

a) Nombra el compuesto siguiente: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH. b) Formula y nombra un isómero de posición del compuesto del apartado a). c) Formula y nombra un isómero de función del compuesto del apartado a). d) ¿Cuál es el significado del siguiente pictograma que aparece en la ficha de seguridad del compuesto CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH? [Pictograma: corrosión sobre piel/material, GHS05].