a) El premio Nobel de Química 2.018 fue concedido a Frances H. Arnold, George P. Smith y Gregory P. Winter. La treonina es uno de los aminoácidos esenciales (estructura: CH₃-CH(OH)-CH(NH₂)-COOH). i) Determina la masa molecular de la treonina. ii) Nombra dos grupos funcionales presentes en la molécula de treonina. b) Nombra los compuestos: KOH y FeSO₄.

Kps(CaF₂) = 3,4 · 10⁻¹¹ a 25 °C. a) Calcula la solubilidad (mol/L) de una disolución saturada de CaF₂. b) ¿Cuántos moles de NaF hay que añadir a 2 L de una disolución acuosa con 20 mg/L de Ca²⁺ para que comience a precipitar CaF₂?

A partir de los elementos F, Ne y Na: a) Configuración electrónica de F y Na. b) Entre F y Ne, ¿cuál tiene mayor energía de ionización? c) Entre F y Na, ¿cuál forma el catión más estable? d) Entre Ne y Na, ¿cuál tiene menor radio atómico?

Ácido acético (CH₃COOH), Ka = 1,8·10⁻⁵. Una disolución tiene pH = 4,0. a) Calcula la molaridad de la disolución. b) Se valoran 10 mL con NaOH 10⁻⁴ M. i) Escribe la reacción de neutralización. ii) Indica si el pH en el punto de equivalencia será ácido, básico o neutro.

Indica V/F: a) Para cualquier reacción, los moles iniciales de reactivos coinciden con los moles totales de productos formados. b) En cualquier reacción, el número total de moléculas aumenta a medida que tiene lugar la reacción. c) La velocidad de cualquier reacción aumenta a medida que disminuye la temperatura. d) En las mismas condiciones de P y T, volúmenes iguales de dos sustancias gaseosas contienen el mismo número de moléculas.

Disolución A: 1,26 g/L de HNO₃. Disolución B: 0,4 g/L de NaOH. Se mezclan 50 mL de A con 50 mL de B. a) Calcula el pH resultante (volúmenes aditivos). b) Significado del pictograma con "O" sobre llama (oxidante) en la botella de HNO₃.

A 427 °C: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g). En un recipiente de 5 L, a 427 °C, en el equilibrio la presión total es 4.560 mmHg. a) Calcula Kp. b) Calcula la cantidad de NH₄Cl descompuesto (g). c) Efecto sobre [NH₃] de una disminución del volumen.

Indica V/F: a) NCl₃ es apolar. b) Etanol (CH₃CH₂OH) tiene mayor punto de ebullición que dimetil éter (CH₃-O-CH₃). c) Según TRPECV, BeCl₂ es lineal. d) En valor absoluto, U(NaCl) > U(KCl).

3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ → 2 MnSO₄ + 5 O₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O. a) Indica razonadamente la especie oxidante y escribe su semirreacción. b) Si se consumen 25 mL de KMnO₄ 0,2 M, calcula el volumen de O₂ producido a 0 °C y 1 atm.

1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH; 2) CH₃-CH₂-CH₂-CHO. a) Nombra los compuestos 1) y 2). b) Formula un isómero de posición del compuesto 1). c) Formula un isómero de función del compuesto 2).