a) El premio Nobel de Química de 2.022 fue concedido a Carolyn R. Bertozzi, Morten Meldal y K. Barry Sharpless por la química clic. Uno de los reactivos usados es el acetato de cobre (II), que se obtiene a partir del ácido acético (CH₃COOH). Para determinar la concentración del ácido acético se realiza una valoración con NaOH. Propón razonadamente qué indicador (Violeta de metilo, pH 0,5–1,6, viraje amarillo–azul; Azul de timol, pH 1,2–2,8, rojo–amarillo; Fenolftaleína, pH 8,2–10,0, incoloro–rosa) utilizarías y qué cambio de color observarías. b) Nombra los compuestos: i) Cu(NO₃)₂; ii) CH₃CH₂CH₂COONa.

El difluoruro de azufre, SF₂, a temperatura ambiente es un gas incoloro muy inestable, que reacciona muy rápido con el agua. a) Escribe la configuración electrónica del azufre (S) e indica a qué bloque y periodo de la tabla periódica pertenece. b) Ordena razonadamente los dos elementos, F y S, de mayor a menor radio atómico. c) Explica la geometría de la molécula de SF₂ según la TRPECV. d) Indica si la molécula SF₂ es polar o apolar. Justifica la respuesta.

El NOCl se disocia: 2 NOCl(g) ⇌ 2 NO(g) + Cl₂(g); ΔH<0. En un recipiente de 1 L se introducen 131 g de NOCl y se calientan a 450 °C; en el equilibrio el NOCl se disocia un 33%. a) Determina Kc a 450 °C. b) ¿Qué efecto tiene un aumento de la temperatura sobre [Cl₂]? c) ¿En qué sentido se desplaza el equilibrio si se añaden más moles de NOCl sin variar V ni T?

El ácido benzoico (C₆H₅COOH) es un ácido carboxílico monoprótico. a) Calcula el pH de una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 8,1 g/L. b) Para conocer la concentración de otra disolución se valoran 25,0 mL con NaOH. Escribe la reacción de valoración e indica el material de vidrio necesario. Datos: Ka(C₆H₅COOH) = 6,3 × 10⁻⁵; M(C₆H₅COOH) = 122 g/mol.

Reacciones (1) 2 H₂S(g) + SO₂(g) ⇌ 3 S(s) + 2 H₂O(l), ΔH°=−233,5 kJ/mol; (2) N₂(g) + 3 Cl₂(g) ⇌ 2 NCl₃(l), ΔH°=+230,0 kJ/mol; (3) I₂(s) ⇌ I₂(g), ΔH°=+62,2 kJ/mol. a) ¿Cuál no es un proceso redox? b) ¿En cuál ΔS es positiva? c) ¿Cuál nunca será espontánea? d) ¿Cuál se desplazará hacia productos al disminuir la temperatura?

O₃(g) + NO(g) → NO₂(g) + O₂(g); reacción de primer orden respecto a O₃ y NO. Datos: Exp 1: [O₃]=0,020, [NO]=0,025, v=42,0; Exp 2: [O₃]=0,015, [NO]=x, v=12,6. a) Expresión de la velocidad. b) Orden total. c) Constante de velocidad k. d) [NO] en el experimento 2.

3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 2 NO(g) + 3 Cu(NO₃)₂(s) + 4 H₂O(l). a) Indica el número de oxidación del nitrógeno en Cu(NO₃)₂ y NO. b) ¿Cuál es la especie oxidante? ¿Y la reductora? c) Calcula el volumen de HNO₃ del 30 % en peso y densidad 1,18 g/mL necesario para reaccionar completamente con 12,7 g de Cu.

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). En 1 L se introducen 0,01 mol de PCl₅ y se calienta a 250 °C; en equilibrio se forman 0,005 mol de PCl₃. a) Calcula la presión parcial de Cl₂ en el equilibrio. b) Calcula Kp a 250 °C. c) Justifica por qué se aumenta el volumen para mayor disociación de PCl₅.

Dadas las moléculas CF₄, LiF, F₂ y HF: a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el carbono en CF₄? b) ¿Es F₂ muy soluble en agua? c) ¿Cuál es el único compuesto con enlaces iónicos? d) Comparando F₂ y HF, ¿cuál tiene mayor punto de ebullición?

a) Nombra el compuesto: CH₃CH₂CH₂CH₂COOH. b) Formula un isómero de función. c) Formula un isómero de cadena. d) En la ficha de seguridad aparece el siguiente pictograma. Explica su significado [pictograma con figura humana con explosión, GHS08].