a) Considera (n, ℓ, m): (3,3,−3), (4,3,0), (2,0,−1). i) Indica raonadament l'única combinació possible. ii) Per a aquesta combinació, indica a quin orbital correspon. b) Anomena: i) H₂CO₃ ii) CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃.

a) Donades $\Delta H^\circ_c$ glucosa = −2.816,8 kJ/mol i $\Delta H^\circ_c$ etanol = −1.366,9 kJ/mol, calcula la calor desprès quan es forma 1 mol d'etanol per fermentació de glucosa: C₆H₁₂O₆(aq) → 2 CH₃CH₂OH(aq) + 2 CO₂(g). b) Escriu la reacció de formació de l'etanol gasós i calcula la seva entalpia a partir d'energies d'enllaç (C–C 347, C–O 360, C–H 414, H–H 436, O–H 464, O=O 498 kJ/mol).

S'introdueixen 0,10 mol de HgO en 10 L i s'escalfen a 400 °C. Kc(400°C)=1,19·10⁻⁷. a) Determina la massa d'oxigen a l'equilibri. b) A 300 °C i mateixes condicions, s'obtindrà més o menys massa d'oxigen? Canvia Kc?

Justifica si són certes o falses: a) El pH d'un àcid fort és sempre major que el d'un àcid feble. b) En dissoldre NH₄Br en aigua, pH < 7. c) Un àcid feble mai no té grau de dissociació igual a 1. d) Kb(NH₃) = Ka(NH₄⁺). Dada: Ka(NH₄⁺)=5,6·10⁻¹⁰.

Considera SCl₂ i BeCl₂. a) Estructures de Lewis. b) Justifica geometria i polaritat de SCl₂ per TRPECV. c) Hibridació de l'àtom central de BeCl₂.

H₂O(l) → H₂(g) + ½ O₂(g). a) Justifica que és un procés redox. b) Semireaccions a ànode i càtode. c) Si s'obtenen 6.000 L de O₂ a 1 atm i 30 °C, quin volum de H₂ en les mateixes condicions?

En 3 L s'introdueixen 15,4 g de CO₂ i una quantitat desconeguda de H₂S; s'escalfa a 425 °C; en l'equilibri Pₜ=11,5 atm i s'obtenen 12 g de COS. Calcula: a) Mols inicials de H₂S. b) Kc a 425 °C. c) Kp a 425 °C.

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g), de tercer ordre respecte a SO₂ i de primer respecte a O₂. a) Equació de velocitat i ordre global. b) Doblar [SO₂] o [O₂], què augmenta més la velocitat? c) Roman constant la velocitat al transcurs? d) Quin catalitzador (Ea = 35, 52, 27 kJ/mol) farà la reacció més ràpida?

Ka(ClCH₂COOH)=1,35·10⁻³. a) pH no pot ser inferior a 1,5. Calcula la concentració màxima d'àcid cloroacètic en una dissolució de 100 mL. b) Reacció de valoració amb NaOH i procediment al laboratori.

a) Anomena CH₃CH₂CH₂OH. b) Tipus d'isomeria: i) CH₃CH₂CH₂OH i CH₃CHOHCH₃; ii) CH₃CH₂CH₂OH i CH₃CH₂OCH₃. c) Significat del pictograma de seguretat.